初中化學離子共存、鑒別、除雜練習題

初中化學離子共存、鑒別、除雜練習題

-、SO42-答案：①Ag+、NO3-、Cl-解析：根據(jù)題目中提到的離子不能大量共存的規(guī)則，Ag+與Cl-會結(jié)合成難溶的AgCl沉淀，因此不能共存。在解題時，需要注意離子之間的化學反應規(guī)律，離子之間不能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)才能共存。對于不同的離子組合，需要根據(jù)其溶解性表進行判斷。例如，題目中提到的Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+組合，只有Ba2+和CO32-不能共存，因為它們會結(jié)合成難溶的BaCO3沉淀。因此，正確答案為A。2-、Cl-四種離子，已知其中Na+和Mg2+的濃度分別為0.1mol/L和0.05mol/L，則該溶液中Cl-的濃度為0.15mol/L。1.在一個無色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八種離子中的一些。如果向該溶液中滴加幾滴石蕊試液后，石蕊試液變紅，則說明該溶液中可能存在大量的H+或Ag+離子。2.為了證明某溶液中存在Na+、H+、Cl-、SO42-這兩種陰離子，最佳方案是先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后取上層清液再滴加BaCl2溶液，如果又出現(xiàn)白色沉淀，則可以得出結(jié)論。3.在A、B兩組溶液中，共含有七種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知兩溶液中含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液藍色，則B溶液中含有的離子是Cu2+、Ba2+、Mg2+、SO42-。4.在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有七種離子：Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-。已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是Na+、Ag+、NO3-、Cl-。如果將少量A溶液滴入CuCl2溶液中，直到不再生成沉淀，然后將此濾液加入B溶液中，會發(fā)生化學反應，反應方程式為CuCl2+2NaNO3→Cu(NO3)2+2NaCl。5.測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，已知其中Na+和Mg2+的濃度分別為0.1mol/L和0.05mol/L，則該溶液中Cl-的濃度為0.15mol/L。2.請問以下題目的答案分別是多少？2.1.四種離子Na+、Mg2+、SO42-、Cl-的比例為4:5:8，若Na+為4n個，則SO42-的離子個數(shù)可能為（）。A.2nB.3nC.6nD.8n答案：C.6n2.2.溶液中含有Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+與Cu2+的個數(shù)比為4:3，那么SO42-與Cl-的個數(shù)比可能為（）。A.3:2B.1:3C.2:5D.1:8答案：B.1:32.3.活動小組將可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩種溶液，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，向甲溶液里滴入石蕊試液，溶液呈藍色，那么乙溶液里含有的離子應該是（填離子符號）。答案：H+,Ag+,K+,Ba2+,OH-,NO3-,CO32-,Cl-2.4.溶液中含有Na+、Zn2+、SO42-、NO3-四種離子，已知Na+∶Zn2+∶SO42-=2:3:2，則該溶液中Zn2+和NO3-的離子個數(shù)比為（）。答案：Zn2+:NO3-=6:42.5.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-的個數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為（）。A.1:1B.1:3C.91:94D.1:94答案：D.1:942.6.某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等離子，進行如下實驗：取污水仔細觀察，呈無色透明的均一狀態(tài)。取污水少許，滴入稀硫酸產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。經(jīng)測試，該污水pH＞7。由此推斷，污水中肯定含有的離子是（），肯定不含的離子是（）。答案：含有的離子是Ba2+，不含的離子是CO32-。稀鹽酸3.下表展示了小江同學使用多種方法鑒別物質(zhì)的情況。正確的是哪個？需鑒別物質(zhì)正確選項硬水和軟水A碳酸氫銨和氯化鉀B木炭粉末和氧化銅粉末C氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液D4.下表展示了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，哪個是錯誤的？物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法銅粉鐵粉加入過量稀鹽酸，過濾NaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)Cu(NO3)2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾NaOH溶液Na2CO3加入適量的稀鹽酸5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是哪個？待提純的物質(zhì)所選用的試劑操作方法正確選項Na2SO4(NaOH)稀鹽酸加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶ANaC1(Na2CO3)BaC12溶液加入適量的BaC12溶液，過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶BKC1（KC1O3）MnO2加MnO2，加熱后冷卻CH2(CO2)氫氧化鈉溶液將混合氣體先通過足量的氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶D6.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是哪個？物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應選用的試劑和操作方法正確選項CO2CO通入O2點燃ANaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)BCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾D7.要將待提純的物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，所用試劑和方法均正確的是哪個？待提純物質(zhì)所選用試劑操作方法正確選項CuCl2(FeCl2)銅片過濾ACaO(CaCO3)鹽酸蒸發(fā)BCu(Fe)硫酸銅溶液過濾，洗滌CNaOH溶液（Na2SO4）氯化鋇溶液過濾D8.下表展示了各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，哪個是正確的？物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法正確選項氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾A硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過濾B熟石灰石灰石高溫煅燒C二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水D9.下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關實驗，哪個是合理的？序號實驗目的實驗過程①除去雜質(zhì)加入過量稀鹽酸，過濾②確定成分加入氯化銀溶液，沉淀過濾③證明變質(zhì)加入酚酞指示劑，觀察變色④測定純度加入氫氧化銅溶液，觀察沉淀正確答案是序號①，因為變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中可能會含有雜質(zhì)，需要先除去這些雜質(zhì)，才能進行后續(xù)的分析。加入過量稀鹽酸，過濾，可以除去大部分的雜質(zhì)。1.實驗過程取一定量溶液，滴加石灰水至完全反應，過濾。然后取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液。接著，取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水。最后，取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量。答案：B.①③2.有關濃硫酸的實驗取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌，稀釋濃硫酸。取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上，證明脫水性。取少量濃硫酸，向其中加入水，變成稀硫酸，證明吸水性。將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法收集，除氧氣中水分。答案：A.②③3.除去雜質(zhì)的方法在適量的NaOH溶液中通過，干燥，除去CO2。溶解、過濾、蒸發(fā)，除去泥沙。加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，除去Na2CO3。過量的硝酸銀溶液，除去AgNO3。