高中化學(xué)-《鹽類的水解（第一課時）》教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

魯科版化學(xué)反應(yīng)原理小組________姓名________1PAGEPAGE4PAGE2第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解鹽類的水解（第1課時）【目標(biāo)引領(lǐng)】1.課程標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識鹽類水解的原理。2.學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能:(1)通過自主學(xué)習(xí)和實驗探究理解鹽類水解的概念，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系；(2)通過合作學(xué)習(xí)分析不同鹽溶液顯酸或堿性的原因，能說出鹽類水解的原理，總結(jié)鹽類水解的規(guī)律；(3)能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。過程與方法：通過對鹽溶液酸堿性的分析，初步學(xué)會應(yīng)用“溶液的酸堿性——溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系——溶質(zhì)微粒與溶劑微粒間的相互作用”這一典型研究思路。情感態(tài)度與價值觀：通過了解鹽類水解相關(guān)知識的應(yīng)用，認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會鹽類水解知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.學(xué)習(xí)重點：鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律。4.學(xué)習(xí)難點：鹽類水解的水解規(guī)律及其應(yīng)用?！厩榫皩?dǎo)入】試驗——席慕蓉他們說在水中放進一塊小小的明礬就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我們的心中放進一首詩是不是也可以沉淀出所有的昨日思考：明礬是什么物質(zhì)？放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”，這其中涉及了什么化學(xué)原理？【自主學(xué)習(xí)】快速閱讀課本82-85頁，了解鹽類水解的定義和特點，并獨立完成下列問題：1.[H+]與[OH-]的相對大小決定溶液酸堿性：若[H+]＝[OH-]，溶液呈性；若[H+]＞[OH-]，溶液呈性；若[H+]＜[OH-]，溶液呈性。2.鹽的分類：按形成鹽的酸、堿的強弱可將鹽分為四類：(1)強酸強堿鹽；(2)；(3)弱酸強堿鹽；(4)。3.鹽類水解的定義：在溶液中，由電離產(chǎn)生的離子跟水電離產(chǎn)生的結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)，簡稱。4.鹽類水解的特點：是的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱過程，鹽類水解是過程。大多數(shù)水解反應(yīng)進行程度很小，水解產(chǎn)物很少，無明顯或生成?！竞献鹘庖伞浚ㄒ唬嶒炋骄扛鶕?jù)課本82頁活動探究，以小組為單位，用pH試紙測定以下0.1mol/L鹽溶液的pH值，判斷其酸堿性，并填寫下列表格，時間7分鐘。鹽的溶液pH酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3由上述實驗結(jié)果，總結(jié)出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽(CH3COONa、Na2CO3)的溶液呈；強酸弱堿鹽[NH4Cl、Al2(SO4)3]的溶液呈；強酸強堿鹽（正鹽，NaCl、KNO3）的溶液呈。（二）交流研討以上幾種鹽在水中電離不會生成氫離子或氫氧根離子，但是為什么它們的水溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？以CH3COONa、NH4Cl溶液為例，討論完成表格中的內(nèi)容，分析鹽溶液呈堿性或酸性的原因。鹽溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液溶液中存在的電離行為溶液中存在的離子有無相互作用的離子對水的電離平衡的影響相關(guān)化學(xué)方程式【精講點撥】1.鹽類水解的實質(zhì)：弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H+或OH-，生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡。2.鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性3.鹽類水解的表示方法：水解方程式的書寫(1)化學(xué)方程式：鹽+水酸+堿(2)離子方程式：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)注意事項：a.水解反應(yīng)是可逆過程，通常用“”。b.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↓”“↑”符號，生成物（如H2CO3、NH3?H2O）也不寫成分解產(chǎn)物。c.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。d.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成?！局R建構(gòu)】畫出本節(jié)課的思維導(dǎo)圖【鞏固訓(xùn)練】限時8分鐘，總分10分。得分：________1.(1分)有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D．所有的鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)2.(1分)下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A．K2CO3B．NaHSO4C．NaClD．FeCl33.(1分)下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是()A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．CH3COONa溶液D．(NH4)2SO4溶液4.(1分)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+B．HCO3-H++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO5.(6分)寫出以下鹽溶液水解的離子方程式：①Al2(SO4)3②NaClO③K2S【課后作業(yè)】完成課本89頁“遷移應(yīng)用”2、3題學(xué)情分析1.知識基礎(chǔ)：學(xué)生通過前一段的學(xué)習(xí)已經(jīng)具備弱電解質(zhì)的可逆電離和化學(xué)平衡的理論知識。但是由于知識的前攝抑制，容易誤認(rèn)為鹽溶液一定呈中性。

2.能力基礎(chǔ)：大多數(shù)學(xué)生具備實驗探究以及通過觀察實驗現(xiàn)象，分析、推理得出實驗結(jié)論的能力。

3.心理基礎(chǔ)：學(xué)生對實驗探究有積極參與的心態(tài)，但是面對理論學(xué)習(xí)意志力不足，需要教師及時的激勵、鼓舞和喚醒。效果分析本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1

節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地擴展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。在教學(xué)設(shè)計上：

(1)注重問題情境的創(chuàng)設(shè)。利用現(xiàn)代詩《試驗》創(chuàng)設(shè)問題情境，在整個教學(xué)過程中通過層層遞進的提問，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。(2)積極促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。本節(jié)課設(shè)計了多樣化的探究任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、實驗探究、交流研討、觀看微課等多樣化的方式解決問題，使化學(xué)學(xué)習(xí)變成一個自我構(gòu)建、不斷提升的過程。(3)實施“教、學(xué)、評”一體化，注重對學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量以及表現(xiàn)出來的學(xué)習(xí)興趣、投入程度、合作態(tài)度等的評價和把握。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生（1）基本掌握了鹽類水解的原理，對于鹽類水解的規(guī)律有了較深的完全理解。

（2）能正確書寫鹽類水解離子方程式。教材分析本節(jié)課出自魯科版高中化學(xué)選修四第三章第2節(jié)，教材包括了兩個部分：第一部分是找規(guī)律，從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系。第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH-結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，同時深化對過去所學(xué)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認(rèn)識。本節(jié)教材涉及的知識面較寬，具有很強的理論意義和實際意義，是前面已學(xué)過的離子方程式的書寫，電解質(zhì)的電離平衡，特別是水的電離平衡和溶液的pH，以及化學(xué)平衡原理等知識的綜合利用。所以本節(jié)教學(xué)是本章教學(xué)的重點和難點，也是高考的重要考點，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深學(xué)生對以前所學(xué)的平衡知識的理解，而且還可以為下一節(jié)水解平衡的移動和水解的應(yīng)用奠定堅實的基礎(chǔ)。評測練習(xí)限時8分鐘，總分10分。得分：________1.(1分)有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D．所有的鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)2.(1分)下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A．K2CO3B．NaHSO4C．NaClD．FeCl33.(1分)下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是()A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．CH3COONa溶液D．(NH4)2SO4溶液4.(1分)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+B．HCO3-H++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO5.(6分)寫出以下鹽溶液水解的離子方程式：①Al2(SO4)3②NaClO③K2S課后反思本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1

節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：

(1)課堂氣氛活躍，學(xué)生主動探究意識強。利用現(xiàn)代詩《試驗》創(chuàng)設(shè)問題情境，在整個教學(xué)過程中通過層層遞進的提問，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。同時，采用實驗探究的教學(xué)模式，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。(2)充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想。本節(jié)課設(shè)計了多樣化的探究任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、實驗探究、交流研討、觀看微課等多樣化的方式解決問題，使化學(xué)學(xué)習(xí)變成一個自我構(gòu)建、不斷提升的過程。本節(jié)課不足之處有：

（1）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是對于鹽類水解的規(guī)律未能完全理解。

（2）對于鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握。依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明，基于新課程的教學(xué)理念，為提高全體學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，以促進全體學(xué)生終生發(fā)展為目的，擬定如下教學(xué)目標(biāo)：(1)知識與技能：通過自主學(xué)習(xí)和實驗探究理解鹽類水解的概念，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系；通過合作學(xué)習(xí)分析不同鹽溶液顯酸或堿性的原因，能說出鹽類水解的實質(zhì)，總結(jié)鹽類水解