遼寧省阜新市第十七高級中學高一化學期末試題含解析

遼寧省阜新市第十七高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是

A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液C．將lL10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液參考答案：D略2.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A3.元素周期表是化學學習的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關鎂元素信息不正確的是()A.原子序數(shù)是12B.它是金屬元素C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.鎂元素在地殼中的含量為24.305%參考答案：D圖中表示鎂元素的A原子序數(shù)是12，C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為，屬于金屬元素，它的相對原子質(zhì)量為24.305。故ABC正確，D錯誤。答案:D。點睛;明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義。他們分別表示元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

4.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是（

）A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C略5.下列微粒大小比較正確的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na參考答案：C略6.下列關于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯誤的是（）A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱C．單質(zhì)（除F2）均能與水反應形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣X﹣OD．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．鹵素單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)的增大，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫色變化；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；C．F2與水反應生成HF和氧氣，其它鹵素單質(zhì)與水反應生成HX和HXO，X只能形成1個共鍵單鍵；D．F的非金屬性強，吸引電子的能力強．【解答】解：A．隨原子序數(shù)的增大，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫色變化，單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深，故A正確；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；C．F2與水反應生成HF和氧氣，其它鹵素單質(zhì)與水反應生成HX和HXO，X只能形成1個共鍵單鍵，可知HXO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣X，故C錯誤；D．F的非金屬性強，吸引電子的能力強，則HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵，故D正確；故選C．7.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

參考答案：C【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；原子構(gòu)成． 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】先利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計算原子的物質(zhì)的量，再由陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣n，利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計算中子數(shù)． 【解答】解：元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣n， 原子核內(nèi)中子數(shù)為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×（A﹣x+n）=mol，故選C． 【點評】本題考查學生利用原子構(gòu)成的簡單計算，明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量． 8.下列有關實驗的敘述中，不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B解析：A項錯誤，電荷不守恒，正確的離子方程式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；B項正確，僅硝酸拆寫成離子形式；C項錯誤，醋酸是弱電解質(zhì)，仍用分子式表示：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D項錯誤，通入過量CO2的產(chǎn)物是HCO3－：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。10.下列有關物質(zhì)的用途中，運用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是()A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑

D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C略11.下列反應的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸與KOH溶液反應

B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應 D．鹽酸與氨水反應參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)；B、反應中生成水和硫酸鋇沉淀；C、反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水；D、氨水是弱電解質(zhì)；【解答】解：A、醋酸與KOH溶液反應，醋酸所示弱電解質(zhì)不能拆成離子，故A錯誤；B、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成產(chǎn)物中有水和硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、NaHSO4溶液與NaOH溶液反應，是氫離子和氫氧根離子反應生成水的過程，故C正確；D、鹽酸與氨水反應，氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，故D錯誤；故選C．12.硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關于它們的危害的敘述中，不正確的是A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一B．NO能跟血紅蛋白作用引起中毒C．NO能在空氣中穩(wěn)定存在D．NO也能破壞臭氧層參考答案：C略13.在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）

A．NH4+

Fe3+

SO42－NO3－

B．

Na+

Cu2+

Cl－

SO42－

C．K+

Al3+

Cl－

NO3－

D．Na+

K+

NO3－

HCO3－參考答案：C略14.我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是(

)A．95Mo原子核內(nèi)有53個中子B．95Mo原子核外有42個電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學性質(zhì)有較大的不同參考答案：D試題分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同。15.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

(3)如實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g參考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.無影響

C.偏小

D.偏大

(3)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

20

g

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。(3)裝置B中盛放的試劑是

（此空選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學反應方程式是

，

該反應屬于四種基本反應類型中的

反應。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。

。(5)

裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。參考答案：（1）濃鹽酸（2分）

MnO2（2分）（2）

（2分）

除去Cl2中的HCl氣體（2分）

（3）A（2分）

有淡黃色沉淀生成(或渾濁)（2分）

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）

置換（2分）（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）（2分）

（5）不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。（其他合理答案均可）（2分）

略18.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為____________________，發(fā)生的電極反應為___________________________；(2)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是________________，反應的化學方程式為_______________________________；(3)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_______________________。參考答案：(1)Li

Li－e－===Li＋

(2)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(3)因為構(gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應，且SOCl2也與水反應【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合價升高，失去電子，Li作電源的負極。SOCl2中硫的化合價降低生成了S，為正極反應物?！驹斀狻?1)電池的負極為失去電子的一極，化合價升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合價從0升高到＋1，Li為負極，所以負極材料為Li，Li失去電子生成LiCl，為強電解質(zhì)，可以拆成Li＋。電極方程式為Li－e－=Li＋；(2)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3對應的為H2SO3，或為SO2，NaCl對應的為HCl。則可知SOCl2與水反應生成SO2和HCl。HC極易溶于水，出現(xiàn)白霧，SO2有刺激性氣味，方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；(3)不管是Li還是SOCl2都是可以與水反應的物質(zhì)，因此不能有水。答案為：因為構(gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應，且SOCl2也與水反應。

19.仔細分析下列實驗:實驗1

實驗2A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:試管ABC現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍為藍色產(chǎn)生藍色沉淀,溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍色沉淀,溶液變?yōu)闊o色

寫出A、B、C