浙江省溫州市海城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

浙江省溫州市海城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及A.電能→化學(xué)能 B.光能→化學(xué)能C.化學(xué)能→電能 D.電能→機(jī)械能參考答案：A【分析】A．電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置；B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為貯存太陽(yáng)能；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置；D．電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，為消耗電能的裝置?！驹斀狻緼．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置部分，選項(xiàng)A選；B．太陽(yáng)光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不選；D．氫氣燃料電池車(chē)工作過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，選項(xiàng)D不選；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡(jiǎn)單。

2.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等參考答案：D3.已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面

B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D．該烴與苯互為同系物參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A略5.甲和乙兩同學(xué)在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)者反應(yīng)物起始溫度t1℃終了溫度t2℃中和熱/kJ·mol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.8℃△H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.3℃△H2A.兩組實(shí)驗(yàn)中堿均過(guò)量，其目的是為了讓酸反應(yīng)完全B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失C.正常情況下，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的中和反應(yīng)起始速率高于乙同學(xué)D.兩組實(shí)驗(yàn)的離子方程式均為H++OH-=H2O參考答案：D6.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時(shí)上層為水層，下層為四氯化碳層，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。7.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D試題分析：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無(wú)法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確。8.與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()A．FeO

B．Na2CO3

C．CuO

D．木炭參考答案：A解析：A符合要求，F(xiàn)eO與濃HNO3反應(yīng)生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，同時(shí)又表現(xiàn)出酸性；B、C不符合要求，硝酸與弱酸鹽及堿性氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出酸性；D不符合要求，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。9.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：A略10.以下分類(lèi)正確的是

單質(zhì)氧化物酸堿鹽AHD水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打參考答案：A略11.下列說(shuō)法不正確的是A.純凈的乙酸稱(chēng)為冰醋酸 B.乙醇能與水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢參考答案：C【詳解】A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點(diǎn)時(shí)會(huì)凝結(jié)為像冰一樣的固體，因此又稱(chēng)為冰醋酸，A正確；B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，B正確；C.乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取CO2氣體，說(shuō)明乙酸是比碳酸強(qiáng)的酸，C錯(cuò)誤；D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達(dá)到除水垢的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是

A.在水中加入氫氧化鐵固體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體B.鑒別溶液與膠體較簡(jiǎn)便的方法是用激光束照射C.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱D.Na2CO3俗名純堿，所以Na2CO3是堿參考答案：B略14.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D相對(duì)分子質(zhì)量比C相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(

)

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說(shuō)法一定不正確的是：

（

）A.D和Z反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng)

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

參考答案：D略15.等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,結(jié)論一定不正確的是

（

）A．分子個(gè)數(shù)比為1∶1

B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3

D．質(zhì)量比為17∶16參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面

(3)如實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g參考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.無(wú)影響

C.偏小

D.偏大

(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

20

g

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)

20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。(2)

12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________。參考答案：（1）108g·mol-1（2）62g·mol-1

Na2O18.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題1a

2

bcde

3f

gh

ij

（1）表中列出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________（填元素名稱(chēng)，下同），非金屬性最強(qiáng)的是___________，原子半徑最小的是___________。（2）分子bd2的電子式______________，元素e的負(fù)一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________。（3）物質(zhì)bd2和hd2在物理性質(zhì)上有著巨大差異，其原因是物質(zhì)bd2屬于_________________晶體，物質(zhì)hd2屬于______________晶體。（4）元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物_________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）（5）元素f、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是_________________________；（6）物質(zhì)fda含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________________________參考答案：（1）氬

氟

氫（每空1分）（2）

（每空1分）（3）分子原子（每空1分）

（4）穩(wěn)定

（1分）（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（6）離子鍵和共價(jià)鍵（2分）。19.常溫下，在27.5g

水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g·cm-3，求

：（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為_(kāi)____________。（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。（3）取出20.0mL

該溶液，配成濃度為1.00mo1·L-1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___________mL。（結(jié)果保留一位小數(shù)）參考答案：(1)0.1mol

(2)15.1mol?L