高一年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷與答案解析（共四套）

高一年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（一）

可能用到的相對原子質(zhì)量H-l;C-2;N-14;0-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;

Cu-64;Ag-108;Ba-137;Zn-65.

一.選擇題（單選題，25個，每個2分，共50分）

1.下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是（）

A.世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素

B.黑火藥和造紙

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.青蒿素的合成

2.我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：*5電。5）,它是一種用于治療瘧疾的

藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬人的生命，2015年獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎，成為我國獲得諾貝

爾科學(xué)獎的第一人.下列關(guān)于青蒿素的敘述錯的是（）

A.青蒿素的一個分子中含有42個原子

B.青蒿素是一種有機物

C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%

3.下列敘述不正確的是（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+（）2-Na202

B.將少量Na投入到CuSO,溶液中，有紅色固體生成

C.Na與H20反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20=2Na'+20ir+H2t

D.金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅

4.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）

①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的

混合溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D(zhuǎn).③④⑥

5.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是

A.FeB.AlC.CuD.Zn

6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和

結(jié)論一致且正確的是（）

A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Ct存在

B.溶液呈黃綠色，說明有CL分子存在

C.向氯水中加入NaOH粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HC1O

D.加入AgN03溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有C1CT存在

7.下列溶液中cr濃度由大到小的順序是（）

①200mL2mol/LMgCL溶液

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

③300mL5mol/LKC1溶液

④250mLImol/LFeCk溶液。

A.③①④②B.④①②?C.@@①④D.②③①④

8.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ACu2(0H)2C0：iH2s0」NaHCOaSi02C02

BNaOHHC1NaClNa20co

CNaOHMgO

NH3CaCl2so2

DKOHHNO3CaC03CaOSO:1

A.AB.BC.CD.D

9.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（)

A.2LC0和2LC02B.9g和標準狀況下11.2LC02

C.標準狀況下ImolO2和22.4LH--0D.0.2mol&和4.48LHC1氣體

10.下列敘述中，正確的是（）

A.1.6g和①的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.1M

B.2L0.3mol?L-1硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6mol

C.標準狀況下，22.4LHQ中的分子數(shù)為用

D.11.2LCO2所含有的碳原子數(shù)為0.5岫

11.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（1到10nm之間）的磁性固體顆粒、

基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動

性，下列關(guān)于納米FeQ磁流體的說法中不正確的是（）

A.納米FeaO」磁流體分散系屬于溶液

B.納米FeQ,磁流體可以通過半透膜得到提純

C.當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路

D.納米Fe：O,磁流體比較穩(wěn)定

12.下列各項說法正確的是()

①“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處沙洲形成”都與膠體的聚沉有關(guān)

②若將Fe(OH)：、膠體提純，可以采用的方法是過濾

③沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成帶電的微粒，水導(dǎo)電能力增強

④明機能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用

⑤在制備Fe(OH)a膠體實驗中，可以長時間加熱

⑥向Fe(0H)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解黃色溶液

A.3個B.4個C.5個D.6個

13.下列敘述中正確的是()

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B.稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)

C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

D.硫酸鋼雖然難溶于水，但硫酸鐵屬于電解質(zhì)

14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()

A.NaHSO，=Na*+H++SOl

B.Al2(SOD3=2Al"+3S0r

24

C.Ba(OH)2=Ba+20H-

++2

D.NaHC0；,=Na+H+C03-

15.下列離子方程式中，不正確的是()

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H20—2H+C1'+C1O'

B.鹽酸與氫氧化鋼溶液：H+OH=IW

2

C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H=Ca*+CO2t+HQ

2t2t

D.硫酸銅和氫氧化鋼溶液:Cu+S0r+Ba+0ir-BaSOfI+Cu(0II)2I

16.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是()

2

A.K\Na\SO?',S03'

B.Na*、K*、HCOa\Cl

C.NH；、Mg2\sor\Cl

DK\Na*、OH'>NO/

17.下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3

A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe0+2H=Fe*+H20

2

B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO:t+2H=Ca+C02t+H20

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H￡=Na'+OH+H/

3i

D.將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸：Fe（OH）:t+3H=Fe+31LO

18.某無色溶液中加入氯化鋼后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中

A.一定含有SOtB.一定含有Ag，

C.可能含有S01或Ag'D.一定含有Ag'、S0?-

19.向含有下列離子的溶液中分別加入SO?固體后，溶液中下列離子個數(shù)不變的是（）

2+22-

A.MgB.C03'C.Ba"D.S03

20.有一包固體粉末，由Cat%、Na2sCh、KNO3、BaCk、CuSO,中的三種物質(zhì)組成，取樣品進

行如圖實驗，從實驗可以判斷：（）

A.該固體粉末中一定不含有BaCb

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO：,、BaCh、Na2soi

D.它的組成一定是CaCOs、NazSO八KNO,

21.標準狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH&；②3.01X10"個HCI分子；③7.2glW；@0.2molNH3.

對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是（）

A.體積：②，③〉①：

B.物質(zhì)的量：②〉③〉④〉①

C.質(zhì)量：②>③>①>④

D.氫原子個數(shù)：①>③>@>②

22.向AgNO,和Cu（N03的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過

濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在（）

A.Fe24B.Cu2\Fe24

C.Ag\Fe2'D.Ag\Cu2\Fe2

23.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCk、A1CL溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的

AgN。,溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為

A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2

24.為了除去粗鹽中的C/+、M/+、SO.廠及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操

作：

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na￡0s溶液⑤加過量BaCk溶液.

不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B,④②⑤①③

C.②⑤④①③1）.⑤④②①③

25.在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時，水充滿燒瓶

（假設(shè)燒瓶里溶液不擴散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為Pg-cm-\該鹽酸的物質(zhì)的量濃

度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（）?

11「一36.5

A.c=-----mol?L、w—224J

11.2

1I36.5

B.c一moi?L>w---------以

22.4224P'

36.5

C.c=------mol?L、w—:--------%

22.4112/7

1,73

D.c—moi?L、w為

11.22242

二.填空題

26.某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2moi?「NazSO」溶液，請回答有關(guān)問題.

實驗步驟有關(guān)問題

①計算所需NazSO,的質(zhì)量需要稱量NafO,的質(zhì)量為____克

②稱量Na2S0t固體稱量需要用到的主要儀器是：.

③將Na2sol加入200mL燒杯中，并加入適為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌

量水

為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米

⑥向容量瓶中加蒸播水至刻度線

處應(yīng)如何操作：_____

(1)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng).

(2)取出該Na￡O,溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na'的物質(zhì)的量濃度是

(3)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是.

(4)若進行⑥步操作時加蒸儲水超過刻度線，則需.

(5)在實驗中，以下操作造成實驗結(jié)果偏低的是.

A在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外

B定容時仰視刻度線

C轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干

D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

27.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體.在合適反應(yīng)條件下，它們

可以按下面框圖進行反應(yīng)；又知D溶液為黃色，E溶液為無色.請回答：

(1)B是,F是(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；

(2)反應(yīng)③的離子方程式；

(3)反應(yīng)④的離子方程式.

28.對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清,其可能含有S溶-、Na*、CO廣、H'、

NOJ、HCQ「、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存

在。

①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。

②取2mL溶液用BaCh溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO,溶液和稀硝酸進行檢

驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是。

(2)在上述實驗操作中，不合理的步驟是(填代號)。對該步驟改正的方法是

29.某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)z溶液和MO,溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。請補

充完成該實驗報告。

(1)【實驗原理】

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察,據(jù)此判斷溶液中自由移

動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

【實驗過程與記錄】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

連接好裝置，向燒杯中加入

25mLlm。1?L'的Ba(Oil)2溶液和2滴(2)._(填寫支Ba(0H)2溶液和H2sOq溶

酚酬溶液,逐滴滴加lmol?L1的H2s0,持實驗結(jié)論的證據(jù))液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

溶液直至過量，邊滴邊振蕩。

(3)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的一

(填序號)曲線表示。

(4)下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是。

A向NaHSO”溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO產(chǎn)恰好完全沉淀

B向NaHSO」溶液中，逐滴加入Ba(OH/溶液至至溶液顯中性

C向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量

(5)己知：PbSOi難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(Nil，,)2S04.寫出該反應(yīng)的離子方程式為。

30.某實驗小組欲探究Na￡03和NaHCO：；的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了

標簽.于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究.

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解

的化學(xué)方程式為.

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸儲水，振蕩，恢復(fù)至室

溫，發(fā)現(xiàn)Na2c固體完全溶解，而NaHCOs固體有剩余，由此得出結(jié)論.

(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置I和n中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，(填"I”或"H”)的反應(yīng)程度更為劇烈.

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是.

a裝置I的氣球體積較大b裝置I］的氣球體積較大

c裝置I的氣球體積等于裝置II的氣球體積d無法判斷

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5moi的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出

預(yù)測：

實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)

Na2c溶液中的C0K濃度較大，能與

操作1：向2mLNazCOa溶液中滴加有白色沉

CaCL發(fā)生反應(yīng)__________(寫離子方

1mL0.5mol?L-1CaC12?§M淀

程式).

操作2：向2mLNaHCQ,溶液中滴無白色沉NazCOa溶液中的C0：濃度很小,不能與

加1mL0.5moi?I/'CaCh溶液淀CaCL發(fā)生反應(yīng)。

操作1反應(yīng)的離子方程式為,實施試驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有

差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NallCO：,溶液與CaCL溶液反應(yīng)的離子方程式為

31.標況下,將13.44L的HC1氣體溶于稀硫酸后,配制成500mL的混合酸液,其中SO產(chǎn)的

濃度為0.4mol/L,將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應(yīng)。

（1）混合酸液中HC1濃度為

（2）計算產(chǎn)生上的體積?（要求寫出詳細解答步驟

答案解析

可能用到的相對原子質(zhì)量H-l;C-2;N-14;0-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;

Cu-64;Ag-108;Ba-137;Zn-65.

選擇題（單選題，25個，每個2分，共50分）

1.下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是（）

A.世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素

B.黑火藥和造紙

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.青蒿素的合成

【答案】C

【詳解】A.1965年，中國科學(xué)家在世界上第一次用人工方法合成了結(jié)晶牛胰島素，故A不

選；

B.黑火藥、造紙、指南者、印刷術(shù)是中國古代的四大發(fā)明，故B不選；

C.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)

和研究變得有規(guī)律可循，故C選；

D.中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素的貢獻而獲諾貝爾獎，故D不選；

故答案選c.

2.我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：C,5H22O5）,它是一種用于治療瘧疾的

藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬人的生命，2015年獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎，成為我國獲得諾貝

爾科學(xué)獎的第一人.下列關(guān)于青蒿素的敘述錯的是（）

A.青蒿素的一個分子中含有42個原子

B.青蒿素是一種有機物

C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%

【答案】C

【詳解】A.由青蒿素的化學(xué)式可知，每個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子和

5個氧原子，共42個原子，故A正確；

B.由青蒿素的化學(xué)式可知，青蒿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故B正確；

C.青蒿素的相對分子質(zhì)量為12X15+1X22+16X5=282,故摩爾質(zhì)量為282g/mol,故C錯

誤；

I）.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12X15+282X100%-63.8樂故D正確。

故選Co

3.下列敘述不正確的是（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+0z—Na?。？

B.將少量Na投入到CuSO,溶液中，有紅色固體生成

C.Na與H20反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20=2Na+20H-+H2t

D.金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅

【答案】BD

【詳解】A.鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，所以切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表

面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為4Na+0z—2NazO,故A正確；

B.少量Na投入到CuS（\溶液中，鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會置換銅，故B不正確；

C.Na與H20反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H?0—2Na'+20H-+H2t,故C正

確；

D.鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，泡沫滅火器滅火時有二氧化碳生成，Na著火時不能用泡沫滅

火器滅火，可用細沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應(yīng)，故D不正

確；

故選BD。

4.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）

①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的

混合溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥I）.③④⑥

【答案】C

【詳解】①氯氣②液氯④氯氣的四氯化碳溶液，都沒有水，不能使干燥的藍色石蕊試紙先變

紅后褪色

③新制氯水，能生成次氯酸，可以使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

⑤鹽酸只有酸性，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，不能褪色

⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液，含有次氯酸，能使使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

故選C。

5.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是

A.FeB.AlC.CuD.Zn

【答案】A

【詳解】A.鐵能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3cli至暨2FeCh,鐵與稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2IIC1—FeCl2+ILt,Fe與氯氣反應(yīng)

生成FeCh,與鹽酸反應(yīng)生成FeCL,生成的氯化物不同，故A符合題意；

B.鋁能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+3cL速量2A1CL,鋁與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+6HC1=2A1C13+3H,f,鋁與氯氣反應(yīng)生成

A1CU與鹽酸反應(yīng)生成AlCh,生成的氯化物相同，故B不符合題意；

C.銅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+CL速駕uCh，生成氯化銅，銅在金

屬活動順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)，故C不符合題意；

D.鋅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CL「叁量ZnCk,鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HC1—ZnCl2+H2t,鋅與氯氣反應(yīng)生成ZnCh,與

鹽酸反應(yīng)生成ZnCk,生成的氯化物相同，故D不符合題意；

故選Ao

6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和

結(jié)論一致且正確的是（）

A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Ck存在

B.溶液呈黃綠色，說明有Ck分子存在

C.向氯水中加入NaOH粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HC1O

D.加入AgNQ,溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有C10.存在

【答案】B

【分析】

氯氣通入溶液中,與水反應(yīng)發(fā)生中2+H2O-HC1+HC1O,氯水中存在液2、岷、HC1O.H\CF、

C10\OHo

【詳解】A.次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HC1O分子存

在，故A錯誤；

B.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈黃綠色，說明有CL分子存在，故B正

確；

C.向氯水中加入NaOH粉末，CL、HC1O,H'都和NaOH反應(yīng)，不會有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象是氯水

淺黃綠色消失，故C錯誤；

D.加入AgNQ,溶液，Ck、C1都和AgNO,反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯誤。

故選Bo

7.下列溶液中C「濃度由大到小的順序是（）

①200mL2mol/LMgCk溶液

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

③300mL5mol/LKC1溶液

④250mLImol/LFeCk溶液。

A.③①④②B.④①②@C.③?①④D.②③①④

【答案】A

【詳解】①200mL2mol/LMgCL溶液中，濃度為：2mol/LX2=4mol/L；

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中，Cr濃度為：2.5mol/LX1=2.5mol/L；

③300mL5mol/LKC1溶液中，Cr濃度為：5mol/LXl=5mol/L；

④250mLlmol/LFeCh溶液中，C「濃度為：lmol/LX3=3mol/L；

根據(jù)分析可知，氯離子濃度由大到小數(shù)序為③①④②，

故選Ao

【點睛】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的化學(xué)式組成及溶質(zhì)物質(zhì)的

量濃度有關(guān)。

8.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

AH2soiNaHCOSi0

CU2(0H)ZC0332co2

BNaOHHC1NaClNa20co

CNaOHCaClMgO

NH32SO2

DKOHHNO3CaC03CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.Cuz（OH）2c03屬于鹽類,SiOz屬于酸性氧化物，故A錯誤;

B.C0不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C.NH：,不屬于酸，故C錯誤；

D.KOH屬于堿、HNO：；屬于酸、CaCOs屬于鹽、CaO屬于堿性氧化物、SCh屬于酸性氧化物，

分類正確，故D正確；

故選Do

【點睛】本題的易錯點為B,要注意C0不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于

不成鹽氧化物。

9.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）

A.2LC0和2LC02B.9gH?0和標準狀況下11.2LC02

C.標準狀況下ImolO2和22.4LHzOD.0.2molH?和4.48LHC1氣體

【答案】B

【詳解】A項、缺氣體體積條件，無法比較的2LC0和2LC02的物質(zhì)的量大小，無法判斷分

子數(shù)大小，故A錯誤；

B項、9gHQ的物質(zhì)的量為0.5mol,標準狀況下1L2LCO?的物質(zhì)的量為0.5mol,兩者分

子數(shù)相同，故B正確；

C項、標準狀況下也0為液態(tài)，無法計算22.4L上0的物質(zhì)的量，無法判斷分子數(shù)大小，故

C錯誤；

D項、缺標準狀況下，無法計算4.48LHC1氣體的物質(zhì)的量，無法判斷分子數(shù)大小，故C

錯誤；

故選Bo

10.下列敘述中，正確的是（）

A.1.6g0,和的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.2L0.3mol?L-'硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6mol

C.標準狀況下，22.4L壓0中的分子數(shù)為NA

D.11.2LCO,所含有的碳原子數(shù)為0.5吊

【答案】A

【詳解】A.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物

質(zhì)的量為n=l.6g+16g/mol=0.ImoL含氧原子0.IN.個，故A正確;

B.2L0.3moiLHSO,溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量為0.6mol,故含K'物質(zhì)的量

0.6molX2=1.2mol,故B錯誤;

C.標準狀況下水不是氣態(tài)，所以22.4L水不是ImoL分子數(shù)不是耳，故C錯誤；

D.沒有溫度壓強，11.2LCO2的物質(zhì)的量、分子數(shù)、原子數(shù)都無法確定，故D錯誤；

故選Ao

11.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（1到10nm之間）的磁性固體顆粒、

基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動

性，下列關(guān)于納米Fe@磁流體的說法中不正確的是（）

A.納米Fe3。,磁流體分散系屬于溶液

B.納米卜00,磁流體可以通過半透膜得到提純

C.當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路

D.納米FesO,磁流體比較穩(wěn)定

【答案】A

【詳解】A、納米FesOi磁流體，粒子直徑在1到10nm之間，所以納米Fes。,磁流體分散系

屬于膠體，故A錯誤；

B、納米FeQ,磁流體分散系屬于膠體，膠體通過半透膜提純，故B正確；

C、納米FesO,磁流體分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以當一束可見光通過該磁流

體時會出現(xiàn)光亮的通路，故C正確；

D、納米FesO,磁流體分散系屬于膠體，膠體具有介穩(wěn)性，納米FesO,磁流體比較穩(wěn)定，故D

正確。

12.下列各項說法正確的是()

①“鹵水點豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持扌纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)

②若將Fe(0H)3膠體提純，可以采用的方法是過濾

③沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成帶電的微粒，水導(dǎo)電能力增強

④明機能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用

⑤在制備FeSHL膠體實驗中，可以長時間加熱

⑥向Fe(0H)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】B

【詳解】①豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中

含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等，可以使泥漿聚沉形成三角洲，故①正確；

②提純膠體用滲析，溶液和膠體都可以通過濾紙，不能過濾提純膠體，故②錯誤；

③沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子帶電荷，水的導(dǎo)電能力

增強，故③正確；

④明機能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體

顆粒雜質(zhì)而凈水，故④正確；

⑤在制備Fe(OH)a膠體實驗中，長時間加熱生成的膠體會聚沉，生成沉淀，故⑤錯誤；

⑥向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸先發(fā)生Fe(0H)3膠體的聚沉，HAO,過量時Fe(OH)3溶

解，得到硫酸鐵黃色溶液，故⑥正確；

根據(jù)分析知四項正確。

故選Bo

13.下列敘述中正確的是()

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B.稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)

C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

D.硫酸鋼雖然難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質(zhì)

【答案】D

【詳解】A.導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，與自由移動離子濃度成正比，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力

不一定強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比,

故A錯誤；

B稀鹽酸導(dǎo)電是因為氯化氫在水分子的作用下電離出離子，氯化氫是電解質(zhì)，稀鹽酸是混

合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰

陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以S0?是非電解質(zhì)，故C錯誤；

2+2

D.BaSO,在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO,—Ba+S04--故是電解

質(zhì)，且為強電解質(zhì)，故D正確；

故選Do

14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()

+2

A.NaHS0.,=Na+H+S04-

B.Al2(SOD3=2AK+3S0f

2+

C.Ba(OH)2=Ba+20H-

2-

D.NaHC03=Na'+H'+C03

【答案】D

【詳解】A、NaHSQ,為強酸的酸式鹽，電離方程式為:NaHSO產(chǎn)Na*+H，+SO：,故A正確；

B、硫酸鋁在水溶液中完全電離，電離方程式為：A1Z(S0,)F2A產(chǎn)+3S0、，故B正確；

C、氫氧化鋼在水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba(OH)z=Ba，20H-,故C正確；

D、NaHCOs為弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHC03=Na+HC03,故D錯誤；

故選Do

15.下列離子方程式中，不正確的是()

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H20-2H+Cr+C10-

B.鹽酸與氫氧化鋼溶液：H+OH=H，0

C.碳酸鈣與稀硝酸：CaC0：,+2H'—Ca?+COzt+HQ

D.硫酸銅和氫氧化鋼溶液：Cu"+S0：'+BJ+0H一—BaSO.I+Cu(Oil)21

【答案】A

【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為CL+HQ=H'+C1-+HC1O,HC10是弱酸在離子方程

式中保留化學(xué)式，故A不正確；

B.鹽酸與氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)方程式為H*+OH-=HzO,故B正確；

C.碳酸鈣與稀硝酸的離子反應(yīng)為CaC0：；+2H+=Ca”+C021+HQ,故C正確；

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)為012'+50]+[^2，+201=（；11（0田21+8250,1,故

D正確；

故選Ao

16.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（）

A.K\Na\SO/、SO;

B.Na\K\HCO3\Cl-

C.NH；、Mg2\SO/',Cl'

D.K\Na\OIL、NOJ

【答案】C

【分析】

離子能在溶液中大量共存,則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、

弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等；川=1的溶液中存在大量的氫離子.

【詳解】A.亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；

B.碳酸氫根離子能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；

C.NH.,\Mg2\SO/，Cl一離子之間不發(fā)生反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量

共存，故C正確；

0.氫氧根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；

故選Co

17.下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3t

A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe0+2H=Fe+H20

B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaC0：；+2H'=Ca2-+C02t+I12O

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H20=Na*+0H+H2t

D,將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸：Fe（OH）3+3H'=Fe"+3Ha

【答案】D

【詳解】A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：FeO+2H'=Fe"+HQ,故A錯誤；

B.醋酸是弱酸離子方程式中需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：

CaC0：）+2CII；!C00H=Ca^+H20+C02t+2CH￡0。-,故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na+2H20=2Na+20H+H2t,故C錯誤；

D.將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸先聚沉后溶解，溶解離子方程式為：

3+

Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O,故D正確;

故選Do

18.某無色溶液中加入氯化釧后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中

A.一定含有SO.tB.一定含有Ag，

C.可能含有S01或Ag'D.一定含有Ag'、S0?-

【答案】C

【詳解】無色溶液加入氯化鋼溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失,若原溶液中有C1,

則會生成AgCl沉淀，若溶液中有SO/,則生成BaSO,沉淀，硫酸鋼和氯化銀都不溶于硝酸，

所以原溶液中可能含有SO/或Ag1;答案選C。

19.向含有下列離子的溶液中分別加入SO3固體后，溶液中下列離子個數(shù)不變的是（）

222

A.Mg"B.C0：i-C.Ba'D.S03-

【答案】A

【分析】

加入S03后，SO,和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子

【詳解】A.Mg"不和氫離子、硫酸根離子反應(yīng)，離子個數(shù)不變，故A正確；

B.CO5和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子個數(shù)減少，故B錯誤；

C.Ba"和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，離子個數(shù)減少，故C錯誤；

D.SO：和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，離子個數(shù)減少，故D錯誤；

故選A?

20.有一包固體粉末，由Cat%、Na2so八KN03>BaCL、CuSO”中三種物質(zhì)組成，取樣品進

行如圖實驗，從實驗可以判斷：（）

A.該固體粉末中一定不含有BaCL

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCOs、BaCL、Na2soi

D.它的組成一定是CaC()3、NazSO*、KN03

【答案】B

【分析】

固體粉末CaCO,^Na2so八KNO：,、BaCk、CuSO,溶于水有沉淀、得到無色溶液，則能排除CuSO”

因為CuSO」溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋼不會

同時存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀。

【詳解】A.由以上分析可知，一定含有CaCOs、KNO3,硫酸鈉和氯化鋼不會同時存在,

則組成可能為CaC%、Na2so八KNO3或CaCQ、、KNOs、BaCl2,故A錯誤;

B.由以上分析可知，一定含有CaCOa、KNO3,硫酸鈉和氯化鋼不會同時存在,則組成可

能為CaCOs、Na2so1、KN03^CaC03>KNO3、BaCl2,故B正確;

C.由以上分析可知，一定含有CaCO：；、KNO3,硫酸鈉和氯化饃不會同時存在,則組成可

能為CaC03、Na2SO?KNO3或CaCOs、KNO*、BaCk,故C錯誤;

D.由以上分析可知，一定含有CaCO：；、KNO3,硫酸鈉和氯化饃不會同時存在,則組成可

能為CaC03、Nag、KNO：(sKCaC03>KNO3、BaCl2,故D錯誤;

故選B。

21.標準狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH,；②3.01X1()23個HC1分子；③7.2gH。@0.2molNH3,

對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是()

A體積：②〉③〉①〉④

B.物質(zhì)的量：②>③①

C.質(zhì)量：②〉③，①〉④

I).氫原子個數(shù)：①>③>①>②

【答案】CD

【分析】

672LCH4的物質(zhì)的量為6.72L4-22.4L/mol=0.3mol,②3.01X1023個HC1分子的物質(zhì)的量為

3.01X10Z34-6.02X1023=0.5mol,③7.2gH2。的物質(zhì)的量為7.2g4-18g/mol=0.4mol,

@0.2molNHs?

【詳解】A.根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，水是液體體積最

小，故體積②》①〉④〉③，故A錯誤；

B.由上述計算可知，物質(zhì)的量為②>③>①>④，故B錯誤；

C.甲烷質(zhì)量為0.3molX16g/mol=4.8g,HC1的質(zhì)量為0.5molX36.5g/mol=18.25g,氨氣

的質(zhì)量為0.2molX17g/mol=3.4g由上述計算可知，質(zhì)量為②〉③〉①〉④，故C正確；

D.甲烷中n(H)=0.3molX4=1.2mol,HC1中n(H)=0.5moL水中n(H)=0.4molX2=0.8mol,

氨氣中n(H)=0.2molX3=0.6mol,故H原子數(shù)目①>③>④>②，故D正確；

故選CD。

22.向AgNOs和Cu(N03)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過

濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在()

A.Fe2tB.Ci?*、Fe2*

C.Ag\Fe"D.Ag\Cu2\Fe"

【答案】A

【分析】

在金屬活動性順序中，鐵>氫>銅>銀，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣

中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當有

鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸

亞鐵。

【詳解】A.由分析知反應(yīng)后溶液中有Fe。無Ag'、Cu,故A正確；

B.由分析知反應(yīng)后溶液中有Fe",無Ag'、Cu>,故B錯誤；

C由分析知反應(yīng)后溶液中有Fe",無Ag，、Cu",故C錯誤；

D.由分析知反應(yīng)后溶液中有Fe"，無Ag'、Cu",故D錯誤；

故選Ao

23.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCk、AlCh溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的

AgNOs溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為

A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2

【答案】C

【詳解】設(shè)AgN(h溶液的濃度都是c,體積分別為3V、2V、V,NaCl、MgCL、AlCk溶液的濃

度都是5,設(shè)體積分別為x、y、z,則完全沉淀時Cl+Ag'=AgCll,C1Xx=cX3V,

C|X2Xy=cX2V,CiX3Xz=cXV,解得x：y：z=9：3：1,故選C。

【點晴】明確完全沉淀時氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，由題意可知完全沉淀,

則Cl+Ag=AgClI,設(shè)AgNO,溶液的濃度都是c,則利用n=cV可計算消耗的Ag'的物質(zhì)的量，

再由反應(yīng)可計算三種溶液的體積比即可。

24.為了除去粗鹽中的Ca"、Mg"、SO,”及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操

作：

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NazCO：；溶液⑤加過量BaCk溶液.

不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B.④②⑤①③

C.②⑤④①③D.⑤④②①③

【答案】B

【詳解】試題分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO廠及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，

必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2c溶液除去Ca?+同時可以除去過量

的BaCk,因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na￡03溶液，所以

鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。

25.在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時，水充滿燒瓶

（假設(shè)燒瓶里溶液不擴散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為Pg-cm-\該鹽酸的物質(zhì)的量濃

度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（）。

」一mol?L\w=36.5

A.c=%

11.2224「

36.5

-1

B.C——mocli?LI、w一-----%

22.4224夕

1i「736.5

C.C----mol?L、W-112J

22.4

73

D.c—---mol?L-I>w-%

11.22242

【答案】B

【詳解】假設(shè)燒瓶容積為22.4L,則氯化氫為1mol,其質(zhì)量為36.5g。溶液充滿燒瓶,

136.5

說明鹽酸的體積為22.4L。計算得c=----mol?L>w=———%?故選B。

22.4224夕

填空題

26.某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.21noiTTNa2soi溶液，請回答有關(guān)問題.

實驗步驟有關(guān)問題

①計算所需N&SOi的質(zhì)量需要稱量Na2SO,的質(zhì)量為_____克

②稱量N&SO,固體稱量需要用到的主要儀器是：

③將Na2SO,加入200mL燒杯中，并加入適

為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌

量水

為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米

⑥向容量瓶中加蒸鐳水至刻度線

處應(yīng)如何操作：

(1)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng).

(2)取出該Na2soi溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋