影響鹽類水解平衡的因素

關(guān)于影響鹽類水解平衡的因素第1頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：掌握影響鹽類水解平衡的因素過程與方法：提高分析問題和合作學(xué)習(xí)的能力情感態(tài)度與價值觀：會運用鹽類水解的知識解決實際生產(chǎn)生活中遇到的問題第2頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三第3頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三溫故知新回想：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：濃度（增大弱電解質(zhì)溶液的濃度；加水稀釋）、溫度、外加物質(zhì)（增加弱電解質(zhì)的離子；消耗弱電解質(zhì)的離子）那么影響鹽類水解平衡的因素有哪些呢？第4頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三探究新知[探究一]寫出下列三種物質(zhì)的水解方程式，并判斷溶液的酸堿性物質(zhì)水解方程式溶液的酸堿性NaClOCH3COONaNaNO2思考：上述三種溶液的堿性有無不同？它們的堿性強弱取決于什么？【提示：Ka（HNO2）>Ka（CH3COOH）>Ka（HClO）】由此你能得出影響鹽類水解的因素有什么？

第5頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三探究實驗

CH3COONa溶液滴酚酞加熱現(xiàn)象？第6頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三條件移動方向[CH3COO_][CH3COOH][OH—][H+]pH水解程度升高溫度加水加醋酸鈉(s)加冰醋酸通HCl加NaOH(s)向右增大增大增大向右增大減小減小向左減小增大減小

向右減小增大增大向右向左減小增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_[探究二]討論下列條件對CH3COONa溶液水解平衡的影響第7頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三[探究三]已知CH3COONa呈堿性，而CH3COONH4溶液卻顯中性，這是為什么？由此你能得出影響鹽類水解的因素還有什么？分析：CH3COONH4完全電離生成CH3COO－和NH4＋都能水解。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋，水解產(chǎn)生的OH－和H＋可以相互反應(yīng)，使兩種離子的水解相互促進，因Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3?H2O)所以CH3COO－和NH4＋水解能力幾乎相同，故溶液顯中性。第8頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-總式：Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑第9頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三三．鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因:2.外因:鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）(1)溫度：升溫水解程度(2)濃度：(3)外加酸堿：稀釋：加入鹽：加酸：

弱堿陽離子的水解；

弱酸陰離子的水解加堿：

弱酸陰離子的水解；

弱堿陽離子的水解抑制促進促進抑制(4)兩種水解離子的相互影響：弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互

，使兩種水解程度都

，甚至反應(yīng)完全。增大減小水解程度

水解程度增大促進增大第10頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三小試牛刀1、在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A．濃氨水B．純水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量NaOH固體F．少量Al2(SO4)3固體（1）能使c(OH-)減小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH-)增大、c(NH4+)減小的是_______（3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH-)和c(NH4+)都減小的是_________DFBACE第11頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三2、向濃度為0.1mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(CO32-)增大的是(

)A.H2O B.CO2C.KHSO4 D.KOH3、為使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值減小,可加入的物質(zhì)是(

)①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的KOH溶液④適量的KHS溶液A.①② B.②③C.③④ D.①④DC第12頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三4、在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是(

)A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度,