九年級下學(xué)期 酸和堿 復(fù)習(xí)課

酸和堿復(fù)習(xí)

酸和堿復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)并掌握酸的物理性質(zhì)以及5個化學(xué)性質(zhì)。2.復(fù)習(xí)并掌握堿的物理性質(zhì)以及4個化學(xué)性質(zhì)。3.中和反應(yīng)及其應(yīng)用。酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

閱讀50-63頁內(nèi)容后，同學(xué)們快速填寫！考點(diǎn)1酸堿指示劑1.概念：能跟_____________起反應(yīng)而_____________的物質(zhì)。2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色

物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_______________無色酚酞溶液__________無色

酸或堿的溶液顯示不同顏色紅色藍(lán)色紫色無色紅色酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

考點(diǎn)2酸的性質(zhì)1.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式色、態(tài)氣味HClH2SO4無色液體無色液體有刺激性氣味無味酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

常見酸鹽酸硫酸敞開瓶口時的現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性用途有白霧無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)難揮發(fā)無有金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

2.濃硫酸的稀釋(如圖所示)(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止__________________________________________________。(2)玻璃棒的作用：攪拌，使_____________。濃硫酸水中濃硫酸溶于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺熱量及時散失酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

3.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)與某些金屬反應(yīng)，例如：鐵和鹽酸:(寫化學(xué)方程式，下同)_____________________鋁和稀硫酸：________________________________(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)，例如：氧化銅和鹽酸：_____________________氧化鐵和硫酸：_____________________________變紅色不變色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

(4)與堿反應(yīng)，例如：鹽酸和氫氧化銅：___________________________硫酸和氫氧化鋇：_____________________________(5)與某些鹽反應(yīng)，例如：氯化鋇和硫酸：___________________________硝酸銀和鹽酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3酸和堿復(fù)習(xí)趣味思考

【思考感悟】1.當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。酸和堿復(fù)習(xí)趣味思考

2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體。因?yàn)榘睔饽芘c硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥氨氣。酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

考點(diǎn)3堿的性質(zhì)1.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質(zhì)色、態(tài)溶解性燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色粉末狀固體極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)吸水性

腐蝕性制法(寫化學(xué)方程式)用途有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性CaO+H2O====Ca(OH)2易吸收水分而潮解Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(1)做氣體干燥劑(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

2.堿的化學(xué)性質(zhì)(1)能和酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：________________________________。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：____________________________________。變藍(lán)色變紅色CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________________________________。(4)能和部分鹽反應(yīng)(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應(yīng))。例如：NaOH溶液與CuSO4溶液：_______________________________________。NaOH+HCl====NaCl+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

酸和堿復(fù)習(xí)趣味思考

【思考感悟】實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？提示：用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，是因其與CO2反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗(yàn)CO2，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

考點(diǎn)4酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.中和反應(yīng)(1)概念：_______作用生成_______的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的____和堿溶液中的____結(jié)合生成___。酸與堿鹽和水H+

OH-水(3)應(yīng)用：①改良土壤：農(nóng)業(yè)上用_______改良酸性土壤；②處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為：_______________________________________；③用于醫(yī)藥：用含_________的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O堿性物質(zhì)3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

2.溶液酸、堿度的表示方法——pH(1)溶液酸堿性的測定。實(shí)驗(yàn)室常用___________測定溶液的酸堿性，其中_________和_________是兩種常用的酸堿指示劑。(2)溶液酸堿度的測定。常用_______測定溶液的____，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：酸堿指示劑石蕊溶液酚酞溶液pH試紙pH增強(qiáng)

增強(qiáng)

酸和堿復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識再回顧

(3)測定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到_______上，把_______________與___________對比，即可得出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值。(4)溶液酸堿度的應(yīng)用。①了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。②測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為____，酸雨的pH______)，了解空氣的污染情況。③測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。白瓷板或玻璃片pH試紙?jiān)嚰堬@示的顏色標(biāo)準(zhǔn)比色卡5.6＜5.6

酸和堿復(fù)習(xí)牛刀小試

【甄別·判斷】

1.凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。(

)提示：只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸(鹽酸)過多癥。(

)提示：氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，易對人體造成更大的危害?！?/p>

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酸和堿復(fù)習(xí)牛刀小試

3.用pH試紙測溶液的pH時，預(yù)先將試紙濕潤，則不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。(

)提示：用pH試紙測溶液的pH時，預(yù)先將試紙濕潤，若被測液體呈酸性，則測得結(jié)果會偏大，若被測液體呈堿性，則測得結(jié)果將偏小，若被測液體呈中性，則測得結(jié)果與實(shí)際值相等。

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酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

鞏固練習(xí)考點(diǎn)1溶液的酸堿性與酸堿度【高頻考點(diǎn)】根據(jù)酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的酸堿性；根據(jù)溶液的酸堿性，判斷溶液的pH范圍；用pH試紙測定溶液的pH；根據(jù)溶液pH，判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱等1.下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是()A.燒堿溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.醋酸溶液酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】選A。本題考查酸堿指示劑遇酸堿溶液的顏色變化。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確三點(diǎn)：(1)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液都不變色。(2)燒堿溶液顯堿性。(3)稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都顯酸性。由此分析，燒堿溶液能使酚酞溶液變紅，稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液變色，故選A。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

2.下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是()A.大豆B.茶C.玉米D.馬鈴薯農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5【解析】選C。本題考查溶液酸堿性與pH的關(guān)系，解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確酸雨指的是pH<5.6的雨水，所以適合在堿性的土壤中生長的作物不適合在該地區(qū)種植。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

3.少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點(diǎn)考慮，你認(rèn)為三次刷牙時間最好安排在()A.三次吃點(diǎn)心后 B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后【解析】選A。本題屬于信息題，依據(jù)圖表信息分析溶液酸堿性的變化情況。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)認(rèn)真分析圖表，找到口腔中pH的變化規(guī)律，從圖表中可以看出，三次吃點(diǎn)心之后，口腔中的pH最小，是顯酸性的，所以應(yīng)在吃點(diǎn)心后刷牙。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)2酸的性質(zhì)和用途【高頻考點(diǎn)】酸的組成特點(diǎn)；濃酸的物理性質(zhì)；稀酸的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象；化學(xué)方程式的書寫；反應(yīng)類型的判斷；主要用途等。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

4.打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()A.①③ B.②④C.①②④D.①③④酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】選D。本題結(jié)合鹽酸的有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定與氫離子有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。A項(xiàng)中，紫色石蕊溶液變紅說明有氫離子存在。B項(xiàng)中，有白色沉淀生成說明有氯離子存在。C項(xiàng)中，測溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關(guān)。D項(xiàng)中，溶液由紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，這與氫離子有關(guān)。故選D。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

5.化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中無色溶液X是()A.稀鹽酸 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.硫酸鈉溶液酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】選C。本題結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖考查酸的性質(zhì)。根據(jù)溶液的顏色及沉淀顏色判斷所發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的突破口。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確三點(diǎn)：(1)能使石蕊溶液變紅的是酸性溶液。(2)既能和鐵反應(yīng)，又能和氧化銅反應(yīng)的是酸。(3)和Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀的酸應(yīng)含有SO42-。由此分析，該溶液應(yīng)是稀硫酸。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

6.調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道。食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活緊密相聯(lián)。根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)食醋能用作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出CH3COO-和_______(填離子符號)。(2)食醋的酸味能促進(jìn)人體胃酸的分泌，胃酸的成分是______(填化學(xué)式)。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

(3)食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與_______(填化學(xué)式)反應(yīng)。(4)若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和另一種液體，已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為______kg。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】本題考查酸的性質(zhì)，解題時要注意知識的遷移，即把我們不熟悉的酸(醋酸)與常見的酸(如鹽酸)相結(jié)合來解題。(1)可溶性酸都能解離出共同的離子H+。(2)胃液中的酸為鹽酸。(3)魚骨和雞蛋殼的主要成分為CaCO3，酸能與CaCO3反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，從而軟化魚骨和雞蛋殼。(4)可仿照NaOH與鹽酸的反應(yīng)書寫化學(xué)方程式。(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在用酒制取食醋的過程中，增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O可求得食醋中醋酸的質(zhì)量為30kg。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)3堿的性質(zhì)和用途【高頻考點(diǎn)】堿的組成特點(diǎn)；NaOH、Ca(OH)2的俗名、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫及主要用途、存放注意事項(xiàng)等7.下列物質(zhì)屬于堿的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO4酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】選C。本題考查堿的概念，解答本題需要明確一點(diǎn)，堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。CO2

、HCl和K2SO4分別屬于氧化物、酸和鹽；NH3·H2O在水中會解離出OH-和NH4+，故屬于堿。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

8.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列有關(guān)Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應(yīng)生成水酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】選C。本題重點(diǎn)考查堿的性質(zhì)。解答本題應(yīng)明確堿的共性。堿的共性有：(1)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；(2)能和酸反應(yīng)生成鹽和水；(3)能與某些非金屬氧化物如CO2反應(yīng)生成鹽和水。Ba(OH)2與Na2SO4的反應(yīng)是Ba(OH)2的個性，其他堿如KOH就不能與Na2SO4反應(yīng)，故選C。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

9.某興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進(jìn)行探究，請你一起參與。【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣。猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是_______。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取樣于試管中，滴加稀鹽酸，充分振蕩有_________生成原溶液中一定含有碳酸鈣(2)另取樣于試管中，滴加酚酞溶液溶液呈紅色原溶液中含有_______酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)(1)、(2)，你得出的結(jié)論是猜想_______成立?！痉此寂c拓展】(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)在分析化學(xué)反應(yīng)后的物質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是___________________。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】本題以實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查氫氧化鈣的性質(zhì)及變質(zhì)產(chǎn)物的推斷。氫氧化鈣可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，如果部分變質(zhì)，成分應(yīng)為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。可以通過加入稀鹽酸看是否有氣泡來檢驗(yàn)碳酸鈣，通過加酚酞溶液看是否變紅來檢驗(yàn)氫氧化鈣。反應(yīng)后的物質(zhì)中一定有生成物，還可能有剩余的反應(yīng)物。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

答案：【猜想與假設(shè)】碳酸鈣和氫氧化鈣［或CaCO3和Ca(OH)2］【實(shí)驗(yàn)探究】(1)無色氣體(2)氫氧化鈣［或Ca(OH)2］【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】②【反思與拓展】(1)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(2)反應(yīng)物是否有剩余(或反應(yīng)物是否反應(yīng)完全等)酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

考點(diǎn)4酸堿之間的中和反應(yīng)【高頻考點(diǎn)】中和反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)；反應(yīng)現(xiàn)象；反應(yīng)中溶液pH的變化；應(yīng)用；綜合實(shí)驗(yàn)探究等10.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是()A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】選A。本題主要考查中和反應(yīng)的相關(guān)知識，解答本題的關(guān)鍵是明確中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，A中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽，故這兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

11.(雙選)實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是()酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C.A點(diǎn)時的溶液能使酚酞溶液變紅D.C點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫【解析】選B、C。解答本題需明確兩點(diǎn)：(1)酸堿性與pH的關(guān)系；(2)中和反應(yīng)的產(chǎn)物。該曲線pH由大于7逐漸減小，可知此操作為向堿溶液中加酸，A錯誤；B點(diǎn)pH等于7表明此時恰好完全反應(yīng)，B正確；A點(diǎn)溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，C正確；C點(diǎn)溶液中除了含有氯化氫之外，還含有酸堿反應(yīng)生成的氯化鈉，D錯誤。酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

12.小強(qiáng)向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，他取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論。(1)小雨認(rèn)為小強(qiáng)的結(jié)論是不合理的，你認(rèn)為小雨的理由是____________________________________________________；(2)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，探究鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)(要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論)酸和堿復(fù)習(xí)考點(diǎn)聚焦

【解析】(1)酚酞遇堿溶液變紅色，遇酸、中性溶液都不變色；取反應(yīng)后的溶液滴加酚酞不變色，溶液可能顯酸性或中性，故小強(qiáng)結(jié)論不合理。(2)探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，方