廣東省廣州市2023年普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）（一模）化學(xué)試題附標準答案（解析）

秘密★啟用前

試卷類型：A

2023年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(一)

化學(xué)

本試卷共9頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室號和座位

號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。并在化學(xué)答題

卡相應(yīng)位置上填涂考生號。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目選項的答案信息點涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)

相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改

液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Fe56

一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4

分。每小題只有一個選項符合題意。

1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是

2.中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述

正確的是

A.空間站太陽翼伸展關(guān)鍵部件采用碳化硅材料?，SiC屬于無機非金屬材料

B.核心艙太陽能電池采用碑化錢(GaAs)材料，GaAs屬于金屬材料

C.飛船火箭使用偏二甲助E(CH3)2N-NH2］作燃料，(CH3)2N—NH2屬于煌類

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D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，Si3N4屬于分子晶體

3.實驗室用MnOz和濃鹽酸反應(yīng)制備C12并回收MnCb，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用①收集CL

B.用②吸收尾氣Cl2

C.用③分離MnCh和MnCb溶液

D.用④蒸干MnCb溶液制MnCh?4H2O

4.四氯化褚(GeCl。是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑，楮與硅同族。下列說法不正確的是

A.基態(tài)Ge原子價層電子排布式為4s24P2

B.GeCL，的熔點比SiC14低

C.GeCL,的空間構(gòu)型為正四面體

D.第一電離能大?。篊l>Si>Ge

5.以熔融鹽(CaCL、NaCl)為電解液，以石墨為陽極，電解TiCh和SiCh獲取電池材料TiSi,下列說法

正確的是

A.陽極上SiCh被還原

B.陰極發(fā)生的反應(yīng)為2。一一2屋=。2t

C.電解時，陽離子向陽極移動

D.理論上每生成ImolTiSi電路中轉(zhuǎn)移8mol電子

6.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A工人用明磯處理廢水A1(OH)3是兩性氫氧化物

B工人用C1O2消毒自來水C1O2具有強氧化性

C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品HF可與SiCh反應(yīng)

D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫SO2可以殺菌和抗氧化

7.苯胺(C6H5NH2)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C6H5NH3CI)。下列敘述正確的是

A.C6H5NH2中碳原子的雜化軌道類型為sp3

B.O.01mol-L1C6H5NH3cl水溶液加水稀釋，pH降低

C.0.01mol?L1C6H5NH3cl水溶液中：c(CD=c(C6H5NH3+)+c(H+)

第2頁共14頁

D.C6H5NH3cl在水中的電離方程式為：C6H5NH30=C6H5NH3++CI

8.將銅絲插入濃硝酸中進行如圖所示的實驗，下列說法-正確的是

l

i

NaOH溶液

A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)HN03的酸性

B.一段時間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺

C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明Cu與硝酸生成H2

D.裝置c用NaOH吸收尾氣，說明NO和NO2均是酸性氧化物

9.2022年我國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E五種主族元素,

原子序數(shù)依次增大且均不大于20。X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價

為+1,Z和E同族。下列說法不正確的是

A.原子半徑：E>Y>Z

B.X和Y可形成含有非極性鍵的離子化合物

C.Y、Z、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿

D.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>W

10.載人航天器中的物質(zhì)和能量資源都十分寶貴，我國科學(xué)家進行了如外太空

圖所示的氧循環(huán)研究，實現(xiàn)了空間站中氧氣的再生。下列說法不正

確的是

A.用于循環(huán)的氫原子利用率為100%

B.太陽能可作為反應(yīng)①和②的能量來源

一定條件

C.反應(yīng)①為CO2+4H2CH4+2H2O

D.等物質(zhì)的量的HzO和CH,含有的電子數(shù)相同

11.下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t

B.CuCL溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSI

2+

C.SO2通入酸性KMnCU溶液中：5SO2+4H*+2MnO4=5SO?+2Mn+2H2O

第3頁共14頁

2+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3+2H=S02t+SI+H20

12.在CoO/MnCh催化下醇的氧化氧化反應(yīng)如圖所示。下列敘述正確的是

A.熔點：i>n

B.鍵角：H2O>NH3

C.I和II分子中◎鍵數(shù)目相同

D.II含有的元素中N的電負性最大

13.恒容密閉容器中，以硫(S8)與CH4為原料制備CS2,S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2s2(g)+

CH4(g)-'CS2(g)+2H2S(g)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S2的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.A//>0

B.溫度升高，S8分解率增大，S2體積分數(shù)增大

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向右移動

D.其他條件相同，S2體積分數(shù)越大，CH4平衡轉(zhuǎn)化率越小

14.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)食品脫氧劑樣品

A紫紅色褪去

中加入硫酸后滴加酸性KMnCU溶液中含F(xiàn)e2+

向FeSCU溶液中滴入KSCN溶液,加入H2O2后溶液變Fe2+既有氧化性又有

B

再滴加H2O2溶液成血紅色還原性

溶液變藍、有黑色固

C向FeCb溶液加入銅片金屬鐵比銅活潑

體出現(xiàn)

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向FeCb溶液中加入KI溶液后滴加

3+

D溶液變?yōu)樗{色氧化性:Fe>I2

幾滴淀粉溶液

15.新型Li—Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其工作原理如圖所示。放電時電極

a的反應(yīng)為：

Li|-.vFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

下列說法不正確的是

A.充電時，Mg電極為陰極

B.放電時，Li卡從I室向II室遷移

C.放電時，II室Li2s溶液的濃度增大

D.每消耗ImolMg,電極a質(zhì)量理論上增加14g

16.以酚醐為指示劑，用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L1一元酸HA的溶

液。溶液中，pH、分布系數(shù)(3,比如A的分布系數(shù)：6(A)=——空^——)隨樂2(^的變化關(guān)系

c(HA)+c(A-)

如圖所示，下列敘述不正確的是

-NaOH/mL

A.曲線①代表3(HA),曲線②代表3(A-)

B.K,(HA)的數(shù)量級為IO"

C.滴定過程中，溶液中小匕)不斷減小

c(HA)

D.滴定終點時,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HF)

二、非選擇題：共56分。

17.(14分)

醋酸鈉(CH3coONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。

1

⑴配制250mL0.10mol-LCH3coONa溶液，需要稱量醋酸鈉晶體(CH3coONa-3H2O,M=

136g?mo「)的質(zhì)量為。實驗需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、(從下

第5頁共14頁

列圖中選擇，寫出名稱）。

（2）某小組探究外界因素對CHiCOONa水解程度的影響。

甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下（表中溶液濃度均為0.lOmol-L'）；

i.實驗和（填序號），探究加水稀釋對CH3coONa水解程度的影響;

ii.實驗1和3,探究加入NHJ對CH3coONa水解程度的影響；

iii.實驗I和4,探究溫度對CH3coONa水解程度的影響。

序號溫度（）

V（CH3COONa）/mLV（CH3COONH4）/mLVH2O/mLpH

125℃40.000A,

℃

2254.0036.0A2

325℃20.010.0aA3

440℃40.000A4

①根據(jù)甲同學(xué)的實驗方案，補充數(shù)據(jù)：a=o

②實驗測得AAA3,該結(jié)果不足以證明加入NHJ促進了CH3coONa的水解。根據(jù)（填一

種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說明加入NHJ能促進CH3coONa的水解。

③已知CH3coONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測AI<A4，但實驗結(jié)果為AI>A4。實驗結(jié)果與預(yù)測

不一致的原因是。

（3）小組通過測定不同溫度下CH3coONa的水解常數(shù)心確定溫度對CH3coONa水解程度的影響。

查閱資料：的=°（°”）?,co為CH3coONa溶液起始濃度。

c0-c（OH-）

試劑：0.lOmol?L1CH3coONa溶液、0.lOOOmol?L1鹽酸、pH計。

實驗：測定40℃下CFhCOONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號7的實驗。

序號實驗記錄的數(shù)據(jù)

取20.00mLCH3coONa溶液，用0.1000

5消耗鹽酸體積為VmL

mol?1/1鹽酸滴定至終點

6測40℃純水的pHb

7c

第6頁共14頁

在50C和60℃下重復(fù)上述實驗。

數(shù)據(jù)處理：40℃下，Kh=(用含V、b、c的計算式表示)

實驗結(jié)論：Kh(6(rC)>Kh(50℃)>Kh(40"C),溫度升高，促進CH3coONa水解。

18.(16分)

秘的化合物在電催化和光催化領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。一種從含鈿礦渣(主要成分是CuBi2()4、CuO、

Fe2O3>AI2O3、Si。?等)中提取高純Bi2s3的工藝如下：

鹽酸NaOH溶液NaOH溶液CH3CSNH2溶液

浸出渣淀液溶液乙酰胺溶液

已知：

①乙酰胺(CH3coNH?)有臭味、有毒，熔點為82.3℃,沸點為221℃,可溶于水。

3|3+31

②常溫下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0X10,BiOCl+H2OBi+2OH-+Cr1.6XIO-0

③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

離子Fe3+AI3+Cu2+

開始沉淀的pH1.53.64.5

沉淀完全的pH3.24.76.7

回答下列問題：

⑴CuBi2O4中的Cu的化合價為+2,則Bi的化合價是o

(2)“沉秘”時加入NaOH溶液，Bi?+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀的離子方程式是。往“沉蛙”所

得濾液中加入鐵粉可回收其中的(填化學(xué)式)金屬。

(3)“洗滌”時先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的(填

化學(xué)式)雜質(zhì)。

(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進行：第一步BiOCl轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為;第二步

△

Bi(OH)3受熱分解，2Bi(OH)3-Bi2O3+3H2O。常溫下，當(dāng)BiOCl恰好完全轉(zhuǎn)化成Bi(OH)3時，溶液

中C廠濃度為0.04moi?LI則此時溶液的pH為

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺

(CH3CSNH2)。

(6)鋁酸秘(BizMoOj可用于光催化水的分解，其晶胞結(jié)構(gòu)(不含氧原子)

如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,anm,cnm,晶胞棱邊夾角均為90°。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，

稱作原子分數(shù)坐標。已知原子1的坐標為(L,-,0),則原子2的坐標

22

第7頁共14頁

為。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Bi2MoO6的式量為M，則BizMoO,）晶體的密度為g-cm

3（列計算式）。

19.（14分）

乙醇可以通過部分氧化制氫氣，涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式如下：

a)C2H50H(g)'*CH4(g)+CO(g)+H2(g)A/7i

1

b)2CH4(g)+3O2(g)*2CO(g)+4H2O(g)△42

c)CO(g)+H2O(g)-82(g)+H2(g)

d)CH(g)+HO(g)-'CO(g)+3H2(g)

42AW4

⑴若發(fā)生反應(yīng)C2H50H（g）+；02（g）=2CO（g）+3H2（g）AH5）可提高乙醇中氫原子的利用率,

反應(yīng)的A“5=（用代數(shù)式表示）。

（2）用平衡分壓代替平衡濃度時，平衡常數(shù)可表示為Kp,各反應(yīng)的IgKp隨溫度的變化如圖1所示。

①以上反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的有（填字母）。

②平衡常數(shù)大于時可認為反應(yīng)完全，則1500K時，反應(yīng)完全進行的有（填字母）。

50

6

O6.

5

編O.4

全O.

出O.3

￡O.

與2

琴

—

-10

°500Ti10001500

50010001500

溫度/K溫度/K

圖1圖2

（3）恒壓條件下往反應(yīng)容器中通入2.OmolC2H50H和少量。2，平衡時體系中各物質(zhì)（CH4、小、CO、

CO2、比0）的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖2所示。

①圖中表示CO的曲線為（填“m"或）。

②下列說法正確的是（填編號）。

A.當(dāng)氣體密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.溫度升高，反應(yīng)d的”增大，v逆減小

C.達到平衡時分離出部分H2O,反應(yīng)c的平衡常數(shù)增大

D.加入稀有氣體，重新達到平衡時比的物質(zhì)的量增加

③AK下達到平衡時C2H50H和。2均反應(yīng)完全，CH』、山和HaO的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.20、

0.32、0.12,則平衡時H2的物質(zhì)的量為moh反應(yīng)c的平衡常數(shù)K=。

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20.（12分）

⑵ImolIV中手性碳原子的個數(shù)是,NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)?；衔?/p>

HO

,〈X的分子式是

⑶已知Ph3P=CH2+H=Ph3P=O+lH（Ph表示一C6H5）,則III的結(jié)構(gòu)簡式是.

（4）v-*vi的化學(xué)方程式是.

⑸符合下列條件的化合物II的同分異構(gòu)體有.種。

a.含有結(jié)構(gòu)單元

b.含有一CHO

c.苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參考上述信息，寫出以苯甲醉和Ph3P=CHC00C2H5為原料制備的合

成路線。

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化學(xué)參考答案

1-5CACBD6-10ADBCA11-16DABDCC

17.(14分)

(1)3.4g（1分）

“3.40g”得1分。

“3.4”得1分。

燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶（2分）

全對2分，寫對1個或2個得1分。

“250mL容量瓶”寫“容量瓶”不扣分。

“膠頭滴管”寫成“滴管”不扣分。

錯別字不得分。

（2）12（1分）

“21”得1分。其余答案不得分。

①。（2分）

答案唯一，其他答案不得分。

②CH3coOH（2分）

寫醋酸給1分。答案唯一，其他答案不得分。

③溫度升高，CH3coONa溶液水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致

c（H+）增大，pH減小。（2分）

“溫度升高，水的電離程度增大”得2分。

“溫度升高，水的離子積Kw增大”得2分。

（3）測40℃時0.10mol-L'CHaCOONa溶液的pH（2分）

“測40c時CH3coONa溶液的pH”得2分。

“測O.lOmol-L1,CH3coONa溶液的pH”得1分。

102b

（77F）io2c-4b

.....-或（2分）

O.lOOOxV10-2b--0.005V-10c-2b

nr

10

rio-2bY

或就匕產(chǎn)得出合理即給分。

i(r

18.(16分)

(1)+3(1分)

“3”得1分。

3+

(2)Bi+2OH+Cl=BiOCll+H2O(2分)

化學(xué)方程式中化學(xué)式均正確得1分，配平正確得1分。

“二”不扣分，漏寫“1”不扣分。

Bi3++H2O+CIHBiOCl+2H+得2分。

Cu(1分)

多寫“Fe”不得分也不扣分。

多寫其他物質(zhì)得0分。

(3)Fe(OH)3(2分)

“Fe3+”得1分。

多寫含“Na+”，“?！钡奈镔|(zhì)不得分也不扣分。

多寫A1(OH)3等其他物質(zhì)，多寫1種扣1分，扣完為止。

(4)BiOCl+OH+H20nBi(OH)3+C「(2分)

不扣分。

“BiOCl+H2O=Bi3++2OH+C「，Bi3++3OIT=Bi(OH)3”全對得2分

13(2分)

答案唯一。其它答案得0分。

(5)蒸儲、冷卻(2分)

“蒸儲”得2分。

“蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾”得1分。

“蒸發(fā)”得0分。

其他答案得0分。

⑹①([,[,少(2分)

444

答案唯一。其它答案得0分。

11

②」（2分）

其他形式的正確答案均得2分。

19.（14分）

12

（1）AH+-AW,+-A/7（2分）

I634

其他答案得。分

（2）①ad（2分）

選對一個得1分,選錯一個扣1分,不出現(xiàn)負分。

②ab（2分）

選對一個得1分,選錯一個扣1分,不出現(xiàn)負分。

⑶①〃（2分）

其他答案得0分

②AD