重慶璧山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

重慶璧山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出。參考答案：CD2.根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（）A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷C．CH3CH（NH2）CH2COOH

α﹣氨基丁酸D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．解答：解：A．三甲苯，應(yīng)指出甲基的位置，按照有機(jī)物的系統(tǒng)命名法命名，甲基在苯環(huán)的1、3、5號(hào)C，該有機(jī)物的正確命名為：1，3，5﹣三甲苯，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷，烷烴的命名中出現(xiàn)了2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，甲基在3號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：3﹣甲基己烷，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH（NH2）CH2COOHα﹣氨基丁酸，主鏈為丁酸，編號(hào)從距離羧基最近的一端開始，氨基在3號(hào)C，該有機(jī)物命名為：3﹣氨基丁酸或β﹣氨基丁酸，故C錯(cuò)誤；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，該有機(jī)物含有官能團(tuán)羥基，屬于醇類，主鏈為丁醇，羥基在2號(hào)C，3號(hào)C有2個(gè)甲基，該有機(jī)物正確名稱為：3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．3.下列說法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物D．2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?wù)呤谟枞幻廊湛茖W(xué)家，他們因研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”，促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性，化學(xué)家們能在試管中制造了非凡的化學(xué)“作品”，說明有機(jī)反應(yīng)全部需要催化劑參考答案：D略4.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成。下列說法中正確的是A.對(duì)陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)B.對(duì)陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色C.陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu參考答案：C略5.灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由甲和乙在三級(jí)丁醇體系中合成，反應(yīng)式如下：下列說法不正確的是

A．甲和乙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．乙的一種同分異構(gòu)體是

C．乙物質(zhì)分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．1mol灰黃霉素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：CD略6.關(guān)于反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42--離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C略7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（）A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞YC．氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．Y為氧元素，氧元素不顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．由于水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在普通的分子間作用力，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S，即氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．8.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B9.下列說法或表示方法正確的是(

)A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-1參考答案：C略10.298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被述原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)為Zn—2e—→Zn2+

B．左燒杯中溶液的紅色變淺

C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+參考答案：B11.下列化學(xué)用語使用不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價(jià)為+7參考答案：C解析：聚乙烯為聚合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C項(xiàng)錯(cuò)。

12.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）則下列說法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

參考答案：A13.下列說法中錯(cuò)誤的是A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性參考答案：A

解析:A選項(xiàng)中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯(cuò)誤。14.將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系II。則下列說法正確的是A.兩份分散系中的分散質(zhì)均為氯化鐵B.兩份分散系均能全部通過半透膜C.分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D.兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【詳解】A．分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；分散系Ⅱ?yàn)槁然F溶液，故兩分散系中的分散質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C．將氫氧化鈉溶液加入到氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確；D．只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故只有分散系I可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查了膠體的制備和性質(zhì)，將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，得到分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系Ⅱ?yàn)槁然F溶液，注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而導(dǎo)致膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有。15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氮?dú)馐占b置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱

。（2）檢查A裝置氣密性的操作是

。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。小組實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。乙

濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

。（4）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為

。（5）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是

。參考答案：（1）

圓底燒瓶

（2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管末端插入水中；加熱（或手握）試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱（或松手），導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱

小組實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲A氫氧化鈣、硫酸銨(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4（2分）乙B濃氨水、氫氧化鈉氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出

（3）

（4）

5V1:7(m1－m2)（5）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）有機(jī)物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有

。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個(gè)取代基；②只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式

。（5）結(jié)合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請(qǐng)你擬出合成路線：

。參考答案：18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的