湖南省岳陽市文星鎮(zhèn)城南中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省岳陽市文星鎮(zhèn)城南中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略2.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B略3.下列電子式書寫正確的是（

）A．

B．羥基：C．

D．Na2O2：參考答案：D略4.某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關(guān)安全處理措施不當(dāng)?shù)氖茿.緊急組織群眾沿逆風(fēng)向疏散B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移參考答案：C【詳解】A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風(fēng)向流到，所以疏散時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A正確；B．消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項(xiàng)B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈刺激性氣味，不適當(dāng)；另外，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)在較高的通風(fēng)的地方等待救援，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應(yīng)，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D正確。答案選C。

5.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D6.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．鹽酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

D．石灰水、二氧化硫參考答案：C7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣參考答案：B考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反應(yīng)中碘得電子作氧化劑，亞硫酸失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反應(yīng)中氯化鐵得電子作氧化劑，HI失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反應(yīng)中HNO3得電子作氧化劑，F(xiàn)eCl2失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；所以這幾種微粒氧化性強(qiáng)弱順序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故選B．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．8.30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（假設(shè)溶液體積混合前后不變）（

）A.0.5mol·L-1

B.0.6mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.2mol·L-1參考答案：C略9.美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值分別是（

）A.5、8

B.8、3

C.3、8

D.8、5參考答案：A略10.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3

參考答案：B略11.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3﹣→I2

MnO4﹣→Mn2+

HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中I﹣→I2，失去1個(gè)電子，而H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3﹣→I2得到5個(gè)電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO2→NO得到1個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．【解答】解：氧化時(shí)I﹣，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3﹣→I2得到5個(gè)電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO2→NO得到1個(gè)電子，I﹣→I2，失去1個(gè)電子，但由于IO3﹣也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選B．12.干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是A.鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略13.下列屬于酸性氧化物的是A.H2CO3

B.CO

C.SO2

D.CaO參考答案：C【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。酸性氧化物是和堿反應(yīng)，生成物為鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.H2CO3由三種元素組成，不是氧化物，A不正確；B.CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B不正確；C.SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，C正確；D.CaO可以和酸反應(yīng)，生成鹽和水，D不正確。答案選C。14.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe（OH）3膠體 D．KOH溶液參考答案：C【分析】分散系分為溶液、濁液和膠體，其中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體，據(jù)此分析．【解答】解：A、硫酸銅溶液為溶液，不是膠體，故無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是溶液，故無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、KOH溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了溶液、膠體和濁液的性質(zhì)以及膠體的判斷，應(yīng)注意丁達(dá)爾效應(yīng)只有膠體才有，溶液和濁液均無．15.海帶中含有豐富的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用海帶通過多步實(shí)驗(yàn)制成碘水，下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)過程中要用到氧化劑B．檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會升高；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會變藍(lán)色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會升高，所以該實(shí)驗(yàn)過程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質(zhì)碘，故A正確；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯(cuò)誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質(zhì)碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（2）若提供如下儀器：A.量筒B.托盤天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯

G.漏斗。

完成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_______________（將儀器標(biāo)號填在橫線上）。（3）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視C.定容時(shí)觀察液面俯視D.定容時(shí)觀察液面仰視E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：

(1)5.4

(2)BG

(3)BDE

(4)AD

解析：（1）現(xiàn)需要0.10mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的該溶液，又因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.10mol/L×1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈5.4mL。（2）實(shí)驗(yàn)過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，無影響；B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視，所量取硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；C.定容時(shí)觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D.定容時(shí)觀察液面仰視，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低；E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低。（4）使用容量瓶之前要檢驗(yàn)它是否漏水；因容量瓶是比較精密的儀器，有溫度與容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。故AD正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）19.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：