安徽省蕪湖市惠民中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省蕪湖市惠民中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：（1）X的元素符號是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價(jià)是_________。（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應(yīng)生成H2Se，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數(shù)據(jù)（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點(diǎn)是_________（填字母）。參考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍厮谥芷诒碇械奈恢每芍琗為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素。（1）X的元素符號是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是Br；在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價(jià)是+1價(jià)；（4）Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對，故Se能與H2反應(yīng)生成H2Se；能量越低越穩(wěn)定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱，所以B表示Te與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。

2..下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略3.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．乙酸

B．三氯甲烷C．苯

D．四氯化碳參考答案：A解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會分層，乙酸與水互溶，所以和水混合不分層，故選A．4.下列說法錯誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定會放出熱量C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略5.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略6.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②原子半徑小于鈉③在空氣中燃燒生成氧化鋰

④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同⑤它是還原劑

A、①④

B、②③

C、③⑤

D、只有①參考答案：A略7.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略8.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價(jià)為

。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為

。（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：

；

（4）用電子式表示BC2的形成過程

。(5)元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱是

、

。參考答案：略9.下列說法正確的是

（

）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色參考答案：D 10.某X原子的最外層M層上有a個電子，則下列敘述正確的是

（

）A.X的單核離子最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，所帶電荷數(shù)必定為8—aB.a<4時，X的單質(zhì)只能被氧化，X的離子只能被還原C.a>4時，X的單質(zhì)只能被還原，X的離子只能被氧化D.a=7時，工業(yè)上通過MnO2與濃鹽酸加熱來制取X的單質(zhì)參考答案：B略11.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略12.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略13.下列各組粒子屬于同位素的是A.Cl和Cl

B.K和Ca

C.O2和O3

D.H2O和D2O

參考答案：A14.下列表達(dá)方式錯誤的是(

)A

甲烷的電子式

B

氟化鈉的電子式C

硫離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖

D

碳－12原子

C參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH－═H2OC.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH－═HCO3－參考答案：B點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出下列方程式：①氫氧化鋇的電離方程式：

。②稀硫酸除去鐵銹的離子方程式：

。參考答案：①②18.已知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色;G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加入AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A__________、B_________。(2)寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(3)寫出F通入D溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。(4)溶液H中加AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________。參考答案：(1)Na2CO3

HBr

(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

(4)Ag++Cl－=AgCl↓解析：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素；氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃，則G為O2；氣體C與固體E反應(yīng)生成固體A與氧氣，則C為CO2、E為Na2O2、A為Na2CO3，溶液B中加AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀，則溶液B中含Br-；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液H中含Cl-；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為HBr，D為NaBr，F(xiàn)為Cl2，H為NaCl，I為Br2；(1)由上述分析可知，固體A、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為Na2CO3，HBr；

(2)氣體C和固體E反應(yīng)為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(3)氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(4)NaCl溶液中加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓。點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；④驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確；⑤按題目的要求寫出答案。19.（12分）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是

。（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取

_________________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為___________________________________________________________________________________________。（3）用上述硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盤天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦燒杯

⑧錐形瓶實(shí)驗(yàn)時使用選用儀器的先后順序?yàn)椋?/p>

。（4）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：