蘇教版選修《第三單元鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計

蘇教版選修《第三單元鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)熟悉鹽類化合物的命名和化學(xué)式的表示方法；掌握弱酸弱堿與鹽水解的基本原理；了解鹽水解的種類和影響因素；能夠運用水解反應(yīng)的常識解釋實驗現(xiàn)象；培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰涂茖W(xué)素養(yǎng)。二、教學(xué)重點鹽類的水解反應(yīng)；鹽水解的種類和影響因素。三、教學(xué)難點對于一些生僻的化學(xué)名詞和實驗現(xiàn)象的解釋。四、教學(xué)內(nèi)容1.鹽類的命名和化學(xué)式表示對于高中化學(xué)學(xué)生來說，化學(xué)命名和化學(xué)式的表示是最基礎(chǔ)的知識點。我們首先要帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)鹽類的命名和化學(xué)式的表示方法，讓學(xué)生快速準(zhǔn)確地掌握。2.鹽類的水解反應(yīng)介紹鹽類的水解反應(yīng)，了解水解反應(yīng)的種類和影響因素，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行分析。通過實驗來觀察鹽類水解反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，體驗水解反應(yīng)的本質(zhì)。3.實驗設(shè)計3.1實驗?zāi)康牧私馊跛?、弱堿與鹽的水解反應(yīng)。3.2實驗原理鹽的水解反應(yīng)是指一種物質(zhì)在水中溶解后，失去陽離子氫氧根離子（OH-），或者失去陰離子氫離子（H+）的反應(yīng)。3.3實驗步驟將電子天平調(diào)零，將干燥的Na2CO3稱取1.0克，裝入干凈的燒杯中，記錄稱量數(shù)值。加入50ml去離子水?dāng)嚢枞芙?。測定鹽溶液初時的pH。分別向新鮮枸櫞酸、食醋酸、硫酸銨的1%水溶液滴加至鹽溶液中，每次滴加后攪拌均勻，并逐步觀察水解反應(yīng)的現(xiàn)象。記錄每次加入滴定液的滴數(shù)和反應(yīng)后鹽溶液的pH值。處理結(jié)果。3.4實驗結(jié)果滴加次數(shù)添加溶液水解現(xiàn)象pH值0Na2CO3溶液9.54第1次滴加枸櫞酸溶液發(fā)生沉淀8.11第2次滴加枸櫞酸溶液發(fā)生沉淀7.22第3次滴加枸櫞酸溶液無明顯反應(yīng)6.32第4次滴加硫酸銨溶液無明顯反應(yīng)6.71第5次滴加硫酸銨溶液無明顯反應(yīng)6.91第6次滴加食醋酸溶液發(fā)生沉淀6.53第7次滴加食醋酸溶液發(fā)生沉淀6.17第8次滴加食醋酸溶液發(fā)生沉淀5.92第9次滴加食醋酸溶液發(fā)生沉淀5.663.5實驗分析根據(jù)實驗結(jié)果可以得出：Na2CO3為強堿，水解反應(yīng)不顯著；枸櫞酸和食醋酸都是弱酸，能使Na2CO3溶液中的碳酸根發(fā)生水解反應(yīng)，生成CO2氣體和沉淀。硫酸銨在水中完全離解產(chǎn)生的是弱酸根離子SO42-與強堿根離子NH4+。當(dāng)加入到Na2CO3溶液中時，NH4+參與反應(yīng)而SO42-不參與反應(yīng)，所以水解反應(yīng)不顯著。3.6實驗總結(jié)通過此次實驗，學(xué)生們了解了弱酸、弱堿與鹽的水解反應(yīng)，并實際觀察到了水解反應(yīng)的現(xiàn)象。同時，通過實驗數(shù)據(jù)的分析，鞏固了學(xué)生對于水解反應(yīng)的種類和影響因素的理解，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰涂茖W(xué)素養(yǎng)。五、教學(xué)方法結(jié)合多媒體教學(xué)、實驗教學(xué)和討論教學(xué)相結(jié)合，讓學(xué)生在參與中學(xué)習(xí)，在實踐中掌握，提高學(xué)生的實際能力。六、教學(xué)評價通過課堂作業(yè)、實驗報告和考試評測學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時調(diào)整教學(xué)計劃，提高教學(xué)效果。七、教學(xué)實施效果評價在教學(xué)過程中，學(xué)生們都能積極參與探究和討論，實現(xiàn)了