安徽省合肥市凱越中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省合肥市凱越中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCOOCH3）的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）

A、3a/4%

B、3a/2%

C、6（100-a）/7%

D、a/4%參考答案：略略2.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是

Ａ．硫酸

Ｂ．氧氣

Ｃ．二氧化碳

Ｄ．甲烷參考答案：D3.下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵

B.每個水分子內(nèi)有兩個氫鍵

C.分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵參考答案：C4.比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()A.兩個碳原子都以單鍵相連B.分子里都含有6個相同的氫原子C.乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子D.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子參考答案：B解析乙醇分子中羥基中的氫原子比其他5個氫原子活潑。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，200g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項正確；D.標況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項錯誤；故選C。點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標準狀況下水不是氣體。6.下列溶液中的離子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO4﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤。答案選A。點睛：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

7.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A．8.在實驗室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有殺菌消毒作用

B.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C.產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題重點考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì)：（1）丁達爾現(xiàn)象：當一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象。

（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產(chǎn)生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：膠體中膠粒在適當?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠體中加入適當?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。9.下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是

A．有較強的還原性

B．能使淀粉變藍

C．能發(fā)生升華現(xiàn)象

D．呈紫黑色參考答案：A10.下列氣體為紅棕色的是（）A．SO2 B．NO C．NO2 D．NH3參考答案：C【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】紅棕色的物質(zhì)有：溴蒸汽、二氧化氮氣體，氧化鐵固體等，根據(jù)物質(zhì)的顏色來回答．【解答】解：A．二氧化硫是一種無色的氣體，故A錯誤；B．通常狀況下NO是無色氣體，空氣中被氧氣氧化生成二氧化氮紅棕色氣體，故B錯誤；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C正確；D．氨氣是一種無色氣體，故D錯誤．故選C．11.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入lmolN2和3molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是

（

）A、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH3B、t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化C、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(N2)=v(H2)=v(NH3)D、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0參考答案：B略12.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列關(guān)于R的敘述正確的是A．R一定是共價化合物

B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

D．R只能是氣態(tài)物質(zhì)，不可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C13.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是200來年的事。下列跟這個先后順序有關(guān)的是①地殼中的金屬元素的含量

②金屬活動性順序

③金屬的導(dǎo)電性④金屬冶煉的難易程度

⑤金屬的延展性A.①③

B.②⑤

C.③⑤

D.②④參考答案：D試題分析：對比金屬活動性強弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關(guān)，答案選D。14.尿素和氰酸銨的化學(xué)式分別為CO(NH2)2和NH4CNO，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是A.所含的4

種元素分別位于四個不同周期

B.均為離子化合物C.均屬于有機化合物

D.互為同分異構(gòu)體參考答案：DA.所含的4種元素分別是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A錯誤；B.氰酸銨為離子化合物，尿素是共價化合物，B錯誤；C.尿素屬于有機化合物，氰酸銨屬于無機物，C錯誤；D.二者的化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意互為同分異構(gòu)體的化合物不一定均是有機化合物，無機物中也存在同分異構(gòu)體，而互為同系物的一定是有機物，判斷時要靈活應(yīng)用。15.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z2X+3Y

B.t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變C.t0時，Z的濃度為1.2mol/L

D.t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0參考答案：B試題分析：A、根據(jù)圖像知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，錯誤；B、t0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變，正確；C、t0時，Z的濃度為1.2mol/2L=0.6mol/L，錯誤；D．t0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)但未停止，反應(yīng)速率不為0，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

，反應(yīng)類型：屬于________反應(yīng)；（2）試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D

E

。（3）反應(yīng)2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

。（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（填字母）。（5）苯還可以與氫氣反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式

，反應(yīng)類型：屬于_______反應(yīng)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式