電解池的工作原理

關(guān)于電解池的工作原理第1頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。如何實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢?

我們以電解熔融NaCl為例第2頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三電解熔融氯化鈉(見課本P17原理圖)通電前,Na+Cl-在____________運(yùn)動。通電后,Na+向__極(與電源______相連)移動，Cl-向___極(與電源______相連)移動。 電子從電源負(fù)極流向_________極,電極反應(yīng)為__________,發(fā)生____________________反應(yīng)。 電子從電解池陽極流向_______極,電極反應(yīng)為__________,發(fā)生_______________________反應(yīng)。 總反應(yīng)為_______________________。陰無規(guī)則自由負(fù)極陽正極電解池陰2NaCl

2Na+Cl2↑氧化還原電源正2Na++2e-==2Na2Cl-－2e-==Cl2↑第3頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三

電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。第4頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。這是電解熔融鹽的情況。電解電解質(zhì)溶液又會發(fā)生什么反應(yīng)呢？第5頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三第6頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子第7頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三

為何當(dāng)一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？思考：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電。）第8頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三陰極：發(fā)生____反應(yīng)，___電子，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。常見陽離子放電順序：(Ag+>Fe3+)>Hg2+>Cu2+>(H+>Pb2+>Ni2

+>Fe2+>Zn2+)>Al3+>Mg2+>Na+

注:括號中離子的氧化性,隨濃度的增大而增強(qiáng)陽極：發(fā)生____反應(yīng)，___電子，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。①當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-得還原氧化性失氧化還原性第9頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三想一想：

若以銅為陽極,鐵為陰極,電解

氯化銅溶液，情況又如何？②當(dāng)陽極為金屬電極(即活性電極)時，金屬電極優(yōu)先放電,被氧化而溶解。第10頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)整理與歸納第11頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)及作業(yè)：

完成下列溶液的電極反應(yīng)(以石墨為電極電解)硫酸溶液：鹽酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：第12頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三總結(jié)⑴電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的電解⑵電解電解質(zhì)型：無氧酸、不活潑的無氧酸鹽（如HCl、CuCl2）溶液的電解電解質(zhì)和水同時被電解型⑶放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl、MgBr2)溶液的電解⑷放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如