鹽類的水解的運(yùn)用

關(guān)于鹽類的水解的運(yùn)用第1頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三例：相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHSO4，pH值由小到大的順序?yàn)椋蝴}類水解的應(yīng)用1.比較溶液的酸堿性與離子濃度：第2頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三例：25℃時(shí)在濃度均為1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4四種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋?.比較溶液的酸堿性與離子濃度：第3頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.離子的大量共存要考慮雙水解。（1）Al3+和CO32-(或HCO3-)，S2-，AlO2-

（2）Fe3+和CO32-(HCO3-)發(fā)生雙水解不能共存。第4頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

第5頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.判斷某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物如加熱蒸干AlCl3、CuCl2、FeCl3、Fe

(NO3)3等溶液能得到其溶質(zhì)嗎？AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解，才能得到其固體。第6頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3CuSO4(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Na2SO3CuSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分第7頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三

4.配制和保存易水解的鹽溶液在配制FeCl3、Al2(SO4)3、Na2S溶液時(shí),為防止水解，可以采取什么措施？第8頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三例：如何除去CuCl2溶液中的Fe3+離子：5.利用鹽的水解除雜應(yīng)用：如何除去MgCl2溶液中的Fe3+離子：第9頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三（1）明礬能夠用來(lái)凈水的原理（2）熱水中純堿溶液去油污性能更好（3）利用FeCl3在沸水中水解制取Fe(OH)3膠體6.解釋實(shí)驗(yàn)與生活中的現(xiàn)象（4）銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用（5）鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？第10頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

第11頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓練習(xí)：雙水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與S2-

（3）Al3+

與AlO2-第12頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解如何通過(guò)FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過(guò)程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。第13頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、雙水解：（1）一般的雙水解：程度不是很大，陰陽(yáng)離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）劇烈雙水解：水解進(jìn)行完全，陰陽(yáng)離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說(shuō)明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)第14頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三三.鹽類水解的應(yīng)用：練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH第15頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比較相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。②＞①＞③第16頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4

B第17頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。磨口玻璃相應(yīng)的酸第18頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3第19頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三5、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+第20頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。第21頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

混合時(shí)：H++OH-

H2O

兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn),Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為：

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

第22頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？

外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？第23頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過(guò)磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。第24頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓实?5頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑第26頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三練習(xí)1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過(guò)濾。下列試劑中合適的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF第27頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量）

TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O6、某些物質(zhì)的制備需要考慮鹽的水解第28頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三小結(jié)：

1.常采用加熱的方法促進(jìn)水解，以達(dá)到離子分離或除去雜質(zhì)的目的。

2.通過(guò)控制溶液的酸、堿度來(lái)促進(jìn)或抑制鹽的水解。第29頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、電荷守恒溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)

=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)如：NH4Cl溶液中

四、離子濃度大小比較C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)第30頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、物料守恒（即原子個(gè)數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如：Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(OH-)如：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)第31頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三3、質(zhì)子守恒:水電離的H+

與OH-守恒:在純水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)第32頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：第33頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)第34頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三如：Na2CO3溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：NaHCO3溶液中C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)++C(OH-)第35頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中,下列關(guān)系正確的是的

A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考點(diǎn)1.判斷單一溶液中各粒子濃度第36頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三練習(xí)在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是＿＿＿。

A、c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B、c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-

）

C、c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-

）

D、c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-

）A第37頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三

2、在NaHCO3溶液中各離子濃度從大到小的順序是:C(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)3、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C第38頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三①④②⑤③相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小關(guān)系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3考點(diǎn)2.判斷不同電解質(zhì)溶液中同一粒子濃度大小第39頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是().(A)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) (B)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(C)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (D)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B考點(diǎn)3.判斷兩種溶液混合后各粒子濃度第40頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)Ｃ、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Ｄ、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L

BCH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度；NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度第41頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

CD鞏固訓(xùn)練第42頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三2．草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A、V(NaOH)=0時(shí)，c(H＋)=1×10－2mol/LB、V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)C、V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H＋)=1×10－7mol/LD、V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42-)＞

c(HC2O4-)D第43頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三3、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH＞

7，且c(OH—)＞

c(Na+)＞

c(H+)＞

c(CH3COO—)B．pH＞

7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜

7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞

c(Na+)＞

c(OH—)D．pH＝

7，且c(CH3COO—)＞

c(Na+)＞

c(H+)=c(OH—)AD第44頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三4、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD第45頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A第46頁(yè)，講稿共51頁(yè)，2023年5月2日，星期三6、向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）B.Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）