高二化學(xué)選修-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-精品課件

第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度）（4）過(guò)程表示：

例如：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl20℃時(shí)在100g水中僅能溶解1.5×10-4g。盡管AgCl溶解很小，但并不是絕對(duì)不溶（溶解是絕對(duì)的），生成的AgCl沉淀會(huì)有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。大于10g易溶；1g～10g可溶0.01g～1g微溶；小于0.01g難溶0.01g的量是很小的，一般情況下，相當(dāng)量的離子相互反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L，沉淀就達(dá)完全。課堂練習(xí)1、下列說(shuō)法中正確的是（）A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－

H＋②K＋NH4＋

HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO42－Cl－⑤H＋K＋AlO2－HSO3－⑥Ca2＋Na＋SO42-CO32-

A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④BB課堂練習(xí)3、試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0．010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量

2.溶度積常數(shù)（1）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ksp，AgCl=CAg+·CCl-

為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。（2）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。

通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp,AnBm=CAm+n.CBn-m

練習(xí)：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積3、溶度積與溶解度之間的關(guān)系例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（mol／L),則：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1

(2)設(shè)Ag2CrO4的濃度為S2（mol/dm3),則：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度例2、把足量的AgCl放入1L

1.0mol／L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：設(shè)AgCl的溶解度為S（mol／L),

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平SS＋11AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小。4、溶度積規(guī)則

①離子積

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Qc

>Ksp時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過(guò)飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc

=Ksp

）(2)Qc

=Ksp時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡Qc

<Ksp時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc

=Ksp

）Qc=CAm+n·CBn-m

Qc稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp為一定值。②溶度積規(guī)則例：差下列蹤蝶情況垮下，腿有無(wú)Ca揮CO3沉淀妄生成端？已置知Ksp案,Ca最CO3=4級(jí).9臟61洽0-9（1）往盛堂有1.附0兄L純水祖中加疏入0.蹤蝶1mL濃度禽為0.黨01響m記ol白/齡L的Ca肺Cl2和Na2CO3；（2）改變Ca案Cl2和Na2CO3的濃栗度為1.芬0古mo要l續(xù)/L呢？[C那a2+]身=[搖CO32-]鋤=艘0.科11瞧0-30王.0邪1/栗1.建0諒=接10-6mo奪l繩/LQc=[C誤a2+]×[C懷O32-]易=游10-1夾2<Ksp,Ca分CO雞3=4錯(cuò).9被61云0-9因此揚(yáng)無(wú)Ca革CO3沉淀艱生成想。[Ca2+]×[C透O32-]遲=檔10-4mo按l蹈/LQc=[C決a2+]×[C劫O32-]下=紫10-8>Ksp,C慮aC鈴O3因此頑有Ca蔥CO3沉淀者生成櫻。二、撞沉淀迅溶解摔平衡肢的應(yīng)屬用1.沉淀?xiàng)澋纳鷩槼杉尤氕h(huán)沉淀拜劑，應(yīng)用排同離儲(chǔ)子效貿(mào)應(yīng)，控辦制溶改液的pH，當(dāng)百時(shí)薦有沉蔽淀生揀成。①調(diào)棄節(jié)pH法：加入考氨水致調(diào)節(jié)pH至7~遭8，可寧除去斗氯化謝銨中緞的雜仆質(zhì)氯成化鐵腥。②加念沉淀慌劑法埋：以Na2S、H2S等作伯沉淀努劑，量使Cu2+、Hg2+等生權(quán)成極包難容斃的硫儉化物Cu姐S、Hg倡S沉淀觀。例1、向1.尿0×俱10-3mo惕lL-3的K2Cr此O4溶液鞏中滴仗加Ag麗NO3溶液,求開(kāi)鎮(zhèn)始有Ag2Cr覆O4沉淀湖生成診時(shí)的[A水g+]穗=?鼓C透rO42-沉淀芹完全踢時(shí),恥[A勇g+]=沸?已知續(xù)：Ks秩p，Ag2Cr砍O4=9靠.0佩×1茄0-1邀2解:Ag2CrO42Ag++CrO42-

Ksp=[Ag+]2×[CrO42-]Cr撓O42-沉淀送完全桑時(shí)的冊(cè)濃度蛾為1.胞0廳×1捆0-5mo弊lL-3故有《創(chuàng)新濱設(shè)計(jì)》P謀55第2題2.沉淀習(xí)的溶爆解Qc<Ksp時(shí),沉淀膀發(fā)生肅溶解稅，使Qc減小的方垮法有舌：(1徒)利用瘋氧化庸還原懷方法禍降低負(fù)某一蜓離子造的濃淡度。(2退)生成紐奉弱電墊解質(zhì)蝦。如撇：H2SFe暑SFe2++怠S2-S習(xí)+糕NO穿+陷H2O(3熱)生成旦絡(luò)合敵物，耗例銀壘銨溶鈔液的餓配制3.分步龜沉淀溶液蛛中含攜有幾評(píng)種離崗子，獄加入瘡某沉障淀劑診均可倡生成打沉淀劣，沉姿淀生懸成的酸先后煮順序藝按離子抖積大農(nóng)于溶幅度積嶺的先燃后順隨序沉且淀，叫作怒分步性沉淀以。Ks忍p越小清越先朽沉淀夕，且Ks聰p相差仇越大址分步勁沉淀勞越完析全;如Ag絮Cl、Ag餅Br、Ag寨I、Ag2S一般僑認(rèn)為洪沉淀京離子分濃度侄小于1.穩(wěn)0×振10-5mo精l/L時(shí),則認(rèn)石為已燙經(jīng)沉圣淀完吃全課堂樓練習(xí)3、以Mn洗O2為原碎料制妄得的Mn欠Cl2溶液奪中常合含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金妥屬離禽子，變通過(guò)王添加糧過(guò)量繪難溶合電解掉質(zhì)Mn低S，可哨使這箭些金訓(xùn)屬離岡子形陡成硫已化物被沉淀消，經(jīng)漆過(guò)濾伍除去噸包括Mn山S在內(nèi)電的沉滲淀，跪再經(jīng)栽蒸發(fā)紋、結(jié)坑晶，姿可得像純凈意的Mn嚇Cl2。根砍據(jù)上蔑述實(shí)紗驗(yàn)事束實(shí)，勒可推唱知Mn趣S具有挖的相慎關(guān)性幕質(zhì)是濟(jì)（梳）A.具有龍吸附勾性B.溶解培度與Cu優(yōu)S、Pb從S、Cd繼S等相窄同C.溶解宿度大圾于Cu為S、Pb芒S、Cd歌SD．溶滑解度糞小于Cu堡S、Pb衣S、Cd刑SC例1：如系果溶狡液中Fe3+和Mg2+的濃檔度均且為0.寒10眨m血ol／L,使Fe3+完全副沉淀洽而使Mg2+不沉檔淀的pH條件婦是什壯么?相應(yīng)鋤的Ks羞p查閱但教材P6雕5頁(yè)表集格中蘋數(shù)據(jù)布。pH鹿=庭3抓.2解:Fe曬(O未H)3Fe3++梨3O新H-Ksp=艱[F忘e3+]×似[O寫H-]3=者4.營(yíng)0恐×1景0-3涉9Fe3+沉淀節(jié)完全裕時(shí)的[O奏H-]為:Mg2＋開(kāi)始市沉淀倦的pH值為:pH白=巧9.決1因此,只要備控制pH值在3.互2譜~政9.補(bǔ)1之間泡即可雅使Fe3+定量卷沉淀玻而使Mg2+不沉輛淀。4、捧同離屠子效厘應(yīng)（1）同表離子赴效應(yīng)徐的來(lái)拐源HAc棚H++姨Ac-加入Na愚Ac，Na身Ac＝Na++問(wèn)A韻c-溶液催中Ac-大大慎增加貸，平弦衡向贊左移示動(dòng)，陜降低晶了HAc的電吐離度.同離識(shí)子效御應(yīng)：賠向弱