人教版九年級化學(xué)課件：第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-復(fù)習(xí)課-

區(qū)團(tuán)委青少年活動中心下半年工作計(jì)劃報(bào)告一、主題活動1、7月,舉辦第十四屆XX區(qū)少先隊(duì)夏令營,期間舉辦軍事日、科技日、環(huán)保日、國禮日、法制日活動。2、9月,舉辦全國科普日區(qū)青少年校園科普社團(tuán)活動,開展無人機(jī)活動和健康講座活動,組織800多名學(xué)生參加活動。3、9-10月舉辦國慶展覽,青少年紀(jì)念二戰(zhàn)勝利河抗戰(zhàn)勝利紀(jì)念系列活動。4、11月,舉辦由健康(控?zé)?宣傳教育活動。5、11月,舉辦XX年區(qū)青少年語言文字系列活動。6、12月,舉辦區(qū)XX年區(qū)青少年科技創(chuàng)新大賽科普掛圖競賽活動,舉辦科普掛圖展覽。7、12月,開展XX年青少年國防教育宣傳活動。8、12月,舉辦青少年普法宣傳教育進(jìn)校園活動。二、教育培訓(xùn)1、7月份制定XX音樂語言表演類下半年公益展演活動方案。2、7至8月份暑期音樂語言表演類培訓(xùn)教學(xué)常規(guī)管理及部分教師師生音樂會。3、7月暑期家長開放日。4、7月彩陶館專題作品展。5、7—8月暑期開課和秋季招生。6、9至11月份秋季音樂語言表演類培訓(xùn)教學(xué)常規(guī)管理及部分教師師生音樂會。7、10月份制定秋季音樂語言表演匯報(bào)演出方案。8、10月書法師生作品展。9、11月秋隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片通過移走硅原子構(gòu)成的文字食鹽晶體食鹽（NaCl）想一想以上的“鈣”、“鋅”指的是什么？缺“鈣”吃什么好？復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識脈絡(luò)物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡介定義存在意義寫法符號分子

原子

離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量陽離子陰離子特點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子知識儲備1、原子：2、元素：化學(xué)變化中的最小微粒。具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。2、找出你認(rèn)為在理解該定義時(shí)應(yīng)抓住的關(guān)鍵詞（或應(yīng)注意的問題）1、說定義任務(wù)安排二、組成物質(zhì)的基本成分方法儲備各微粒間的關(guān)系元素分子原子離子任務(wù)安排

請大家總結(jié)三種粒子及元素間的聯(lián)系ClHHCl+HHClClHHClCl氫氣氯氣氯化氫+在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。(1)分子和原子的本質(zhì)區(qū)別218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個電子得一個電子離子的形成回顧：原子：離子：原子陽離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系同種元素的原子和離子的區(qū)別1、電性不同2、核外電子排布不同【電子數(shù)、最外層電子數(shù)、】3、化學(xué)性質(zhì)不同（3）元素與原子的區(qū)別

區(qū)別：

元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個數(shù)

物質(zhì)組成、構(gòu)成的說法：2.物質(zhì)是由________構(gòu)成的3.分子是由_____構(gòu)成的4.一個分子是由________構(gòu)成的

分子、原子、離子元素原子若干原子

1.物質(zhì)是由_____組成的交流：例如：水由（）構(gòu)成；水由（）組成；水分子由（）構(gòu)成水分子氫元素、氧元素氫原子和氧原子三、微粒結(jié)構(gòu)示意圖+168NaNa+S2-練習(xí)

A.B.C.

D.

其中表示原子的是

，（填序號）

表示陽離子的是

，表示陰離子的是

，屬于同種元素的是

。ABCB和D

四、化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義R△+-△R表示粒子個數(shù)一個離子所帶電荷的數(shù)值、正負(fù)一個分子中所含原子的個數(shù)△符號的意義HHeSFe2Mg2+

4C符號的書寫1、原子符號的書寫：2、離子符號的書寫：3、分子符號的書寫：4、元素符號的書寫：Na,O,F,2N,3ClNa+,O2-,S2-,2Mg2+,3Cl-O2,N2,H2O,H2O2,CO2Na,O,F,N,Cl五、

元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素周期表的規(guī)律1、有7個橫行，18個縱列2、每個橫行叫一個周期，每個縱列叫一個族（8、9、10共成一個族），共16個族3、元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù)4、分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)本單元三個等式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子相對原子質(zhì)量=一個原子的實(shí)際質(zhì)量(Kg)C-12原子的質(zhì)量(Kg)×1—12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)本單元的重要觀點(diǎn)

決定了元素的種類;

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；

決定了相對原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)本質(zhì)

化學(xué)變化的本質(zhì)：分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：細(xì)數(shù)化學(xué)變化中的“變”與“不變”注意前提質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)本單元的幾個易錯點(diǎn)——不一定原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子核內(nèi)不一定有中子分子不一定比原子大核外電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)不一定相似質(zhì)子數(shù)不一定等于電子數(shù)練習(xí)1.下列關(guān)于分子、原子、離子說法不正確的是()

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

D.分子、原子、離子都是在不停運(yùn)動B練習(xí)2.二氧化碳是由

和

組成的，共有

種元素；3.二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的，共有

種原子；一個二氧化碳分子中有

個原子。4.過氧化氫（H2O2）是由

和

組成的，1個過氧化氫分子中含有2個氫

和2個氧

。碳元素氧元素兩碳原子氧原子兩三氫元素氧元素原子原子5、原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）

A.中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為94C.質(zhì)子數(shù)為94

D.核電荷數(shù)為239練習(xí)D6、下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖：288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示），表示的陰離子是

。4三Mg2+Cl-7.實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是()A.原子B.元素C.分子D.離子8.下列說法正確的是：（）

A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

B.原子失去電子后變成陰離子

C.元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同

D.分子、