高中化學-元素周期表和元素周期律的應用教學設計學情分析教材分析課后反思

教學設計必修Ⅱ第一章物質(zhì)結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應用一、教學目標：1、知識與技能：（1）掌握元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律。（2）掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關系。（3）學會應用“位置——結構——性質(zhì)”三者間的關系。2、過程與方法：（1）通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構、性”的關系。（2）通過引導自主探究，分析歸納化合價與元素在周期表中位置的關系。3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生歸納總結的能力，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。二、教學重點難點：重點：周期表、周期律的應用難點：“位、構、性”的推導三、學生課前課外活動設計：1.上網(wǎng)查找資料，收集有關元素周期表和周期律的發(fā)明歷史；收集元素周期表和周期律的應用。2.復習前面所學內(nèi)容，預習本節(jié)內(nèi)容。四、教學過程：（一）情景導入元素周期律、元素周期表是一種重要的結構理論，它們的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一。它有什么應用呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。[板書]三、元素周期表和元素周期律的應用。（二）復習舊知，通過復習元素周期表和周期律的有關內(nèi)容，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑，為下面的學習打好知識基礎。（三）合作探究新知教師：為了探究元素周期表和周期律的應用，我們先探究元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關系。請同學們以下列問題為線索進行探究：（用PPT展示問題）問題一：同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？試用原子結構觀點解釋。問題二：同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？試用原子結構觀點解釋。問題三：周期表中，金屬性和非金屬性較強的元素分別在什么區(qū)域？問題四：觀察元素周期表回答：元素周期表中的表格底色有幾種？為什么要這樣表示？強調(diào)原子結構、表中位置、元素性質(zhì)各自的含義，并板書。核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子結構金屬性非金屬性元素化合價周期金屬性非金屬性元素化合價周期族表中位置元素性質(zhì)學生：交流討論，回答問題，歸納結論。教師：請同學們打開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼（B）、鋁（A1）；硅（Si）、鍺（Ge）；砷（As）、銻（Sb）；碲（Te）釙（Po）畫一折線，則位于折線左側的是什么元素？折線右側的又是什么元素？學生：觀察、回答。教師：講解元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線及分界線附近元素的性質(zhì)。【小結】在元素周期表中，越往右上方，元素的非金屬性越強；越往左下方，元素的金屬性越強；在金屬與非金屬分界線附近，元素既有金屬性又有非金屬性。教師：另外，元素的化合價與元素在周期表中的位置也存在關系，請?zhí)骄恳韵聠栴}：問題一：主族元素的最高化合價與它的族序數(shù)有什么關系？問題二：非金屬元素的最高化合價與最低化合價有什么關系？問題三：同周期中元素的最高化合價與最低化合價隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？問題四：同主族中元素的化合價有什么規(guī)律？學生：交流討論，完成表格上的填空，歸納結論?！拘〗Y】原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反映了元素的結構和在表中的位置，表中位置反映了原子結構和元素的性質(zhì)。[板書]核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子結構核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性非金屬性元素化合價周期金屬性非金屬性元素化合價周期族表中位置元素性質(zhì)【練習】1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì),下列說法正確的是()A.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同2.（13山東高考改編）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性學生：交流討論，回答問題。教師：下面請同學們閱讀課本18頁后三段，結合剛才所學以及自己收集的資料，歸納元素周期表和周期律的應用。學生：歸納展示自己的總結，以及收集的歷史史話。教師：點撥總結。多媒體播放：元素周期律、周期表的用途以及科學史話。進行“位、構、性”的推導。預測新元素。尋找半導體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。【課堂練習】1.元素的原子結構決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素2．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A．在過渡元素中可以尋找制備半導體材料的元素B．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素3、運用元素周期律分析下面的推斷，其中肯定錯誤的是（）A、鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性；B、砹是原子半徑最大的鹵族元素，它是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體；C、鍶(Sr)與鈣同族但處于其下一周期，SrSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體；D、硒(Se)與硫同族但處于其下一周期，H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。［布置作業(yè)］1.教材P19，T4，T5，T62.課外活動與探究：（1）上網(wǎng)或查閱其資料，寫一篇科學小論文：門捷列夫事跡簡介。（2）查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是一種什么元素？五、板書設計：元素周期表和元素周期律的應用核電荷數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子結構金屬性非金屬性元素化合價周期金屬性非金屬性元素化合價周期族表中位置元素性質(zhì)評價方式評價內(nèi)容評價項目評價等級ABCD自評

對本節(jié)課知識的興趣濃厚較濃厚一般弱本節(jié)課獨立思考的習慣強較強中弱自信心體驗到學習成功的愉悅多較多一般少理解別人的思路,與同伴交流的意識好較好一般弱在知識、方法等方面獲得收獲的程度高較高一般低同伴互評本節(jié)課發(fā)言的次數(shù)多較多一般

少本節(jié)課發(fā)言的質(zhì)量好較好一般差本節(jié)課課堂練習的正確性高較高一般低師評上課聽講的專心程度專注教好一般有時分心參與教學活動的程度高較高一般低課堂發(fā)言反映出的思維深度強較強一般弱課堂發(fā)現(xiàn)問題的角度多較多一般少課堂發(fā)現(xiàn)問題的能力強較強一般弱課堂學生學習效果量表評價說明：在評價等級下打“√”，相應的欄只選一項。學情分析本節(jié)課是在元素周期表和元素周期律學完的基礎上進行的教學，學生已經(jīng)具備了學習本節(jié)內(nèi)容的知識基礎；又通過高一的學習，學生也具備了一定的分析問題、解決問題的能力。對于中上等程度的學生來說，整體上難度不大，這部分學生應該能夠很好的掌握，但對于程度偏下的學生來說，可能存在一些困難。為此在教學過程中須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，從而使學生達到對舊知識的復習，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉化。進而學生會了解并掌握元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結構（簡稱“構”），而元素的原子結構，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構、性”）中的一種，即可推出另外2種量。效果分析學習效果評測結果：一、自評：1.對本節(jié)課知識的興趣：A48人，B2人，C人，D人。2.本節(jié)課獨立思考的習慣：A45人，B4人，C1人，D人。3.自信心體驗到學習成功的愉悅：A48人，B2人，C人，D人。4.理解別人的思路,與同伴交流的意識：A46人，B4人，C人，D人。5.在知識、方法等方面獲得收獲的程度：A48人，B2人，C人，D人。二、同伴互評：1.本節(jié)課發(fā)言的次數(shù)：A46人，B4人，C人，D人。2.本節(jié)課發(fā)言的質(zhì)量：A48人，B2人，C人，D人。3.本節(jié)課課堂練習的正確性：A48人，B2人，C人，D人。三、師評：1.上課聽講的專心程度：A48人，B2人，C人，D人。2.參與教學活動的程度：A48人，B2人，C人，D人。3.課堂發(fā)言反映出的思維深度：A48人，B2人，C人，D人。4.課堂發(fā)現(xiàn)問題的角度：A47人，B3人，C人，D人。5.課堂發(fā)現(xiàn)問題的能力：A46人，B3人，C1人，D人。注：本班共50人。效果分析：由于課前要求了學生收集有關周期表和周期律的有關史話，從學生測評結果中可以看出學生對本節(jié)課有著濃厚的興趣，學生在學習過程中始終保持著積極的態(tài)度和活躍的思維，能夠很好的交流歸納，并能得到正確的結論，呈現(xiàn)出了很好的學習效果。但是，在課堂發(fā)現(xiàn)問題和獨立思考方面，有個別學生還存在不足，還需要課下單獨輔導。教材分析元素周期表和元素周期律的應用是將元素周期表和元素周期律的這兩部分內(nèi)容進行整合，將學生所學習的知識進行融匯貫通，為選修三的學習打下了知識基礎，起到了承上啟下的作用。在人教版中，主要是通過元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關系以及元素化合價與元素在周期表中的位置關系，歸納總結出“位置——結構——性質(zhì)”三者間的關系，在此基礎上展現(xiàn)了元素周期表和周期律的意義，體現(xiàn)了由感性認識上升到理性認識的科學認知規(guī)律。在魯科版中，主要是通過同周期元素性質(zhì)的遞變性和同主族元素性質(zhì)預測，歸納總結出“位置——結構——性質(zhì)”三者間的關系，再通過科學史話，引申出元素周期表和周期律的意義，使學生的學習進一步得到升華。所以，本節(jié)課的重點內(nèi)容是“位置——結構——性質(zhì)”三者間的關系，也是本節(jié)課的難點內(nèi)容，在教學中要通過交流歸納的方式，讓學生把知識融會貫通。本部分內(nèi)容較少也比較簡單，在教學中一個學時即可。在教學中要運用復習舊知，歸納新知的教學方法。評測練習課中練習：1．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì),下列說法正確的是()A.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同WXYZ2.（13山東高考改編）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性課堂練習：1.元素的原子結構決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素2．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A．在過渡元素中可以尋找制備半導體材料的元素B．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素3、運用元素周期律分析下面的推斷，其中肯定錯誤的是（）A、鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性；B、砹是原子半徑最大的鹵族元素，它是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體；C、鍶(Sr)與鈣同族但處于其下一周期，SrSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體；D、硒(Se)與硫同族但處于其下一周期，H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。4.X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A．最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強B．X的非金屬性比Y的強C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定課后檢測：1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥B．制半導體材料C．制新醫(yī)用藥物D．制高溫合金2．下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強3．X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是()A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Z、Y、XD．Y、Z、X4.下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5.下列敘述中正確的是()A．除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18個元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素6.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞ZD.單質(zhì)與氫氣反應難易X＞Y＞Z7.鐳是第7周期第ⅡA族元素,下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是()元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來9．有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X_________、Y_________、Z