黑龍江省哈爾濱市朝鮮族第二中學2021年高三化學模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市朝鮮族第二中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不能達到目的是（）A．用溴水除去CH4中混有的C2H4B．用加熱蒸干Na2CO3溶液的方法制備無水Na2CO3固體C．用分液漏斗分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3參考答案：D考點：化學實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．乙烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和溴水不反應(yīng)；B．Na2CO3加熱促進水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實質(zhì)蒸發(fā)水；C．苯不溶于水；D．NH4Cl受熱易分解．解答：解：A．乙烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和溴水不反應(yīng)，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正確；B．Na2CO3加熱促進水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實質(zhì)蒸發(fā)水；蒸干得到碳酸鈉固體，故B正確；C．苯不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；D．NH4Cl受熱易分解，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)物質(zhì)的分離、提純、制備和鑒別等知識，為高考常見題型和高頻考點，難度適中，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)．2.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④熔點:Li>Na>K

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D略3.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+8Al+5OH－

+2H2O3NH3

+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（

）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合：“甲乙丙丁”的組合是

①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．全部

參考答案：B5.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（）A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g參考答案：D考點:常見離子的檢驗方法．專題:離子反應(yīng)專題．分析:向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據(jù)此進行解答．解答:解：加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3﹣之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，A．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，故A正確；B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；故選D．點評:本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等6.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變高考資源網(wǎng)，成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A7.

(08東莞調(diào)研)中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：答案：C8.（2009·寧夏、遼寧卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(

)A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C本題考查烴類物質(zhì)的化學性質(zhì)。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是丙烯(α-H取代)。所以本題選C。9.下列各圖像中，不正確的是（

）700K

900K

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C．有正催化劑(a)和無催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液參考答案：A略10.．生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質(zhì)，下列說法不正確的是

（）A．不需要通過化學反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

D．工業(yè)上常用硅制造光導纖維參考答案：答案：B11.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）．關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（）

A．一定含CuO和CB．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．不管試劑a為H2O或飽和NaHCO3溶液，氣體Z都為純凈物參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同．無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽．解答：解：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同，溶液X的組成中一定有銅離子，物質(zhì)中一定有CuO，混合物和濃酸之間反應(yīng)，能得到兩種氣體，則一定含有單質(zhì)C，其余的物質(zhì)都無法判斷是否存在，即物質(zhì)中一定含有：CuO、C；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，題目難度中等，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該類試題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等．12.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

（

）A．體積減半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度增大圖3

參考答案：CD略13.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學式

HCN

電離平衡常數(shù)(25℃)1.4.K.K.

則下列有關(guān)說法正確的是(

)A.各溶液pH關(guān)系為:B.a溶液與b溶液等體積混合,所得溶液中cc則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc參考答案：D14.每個公民都應(yīng)該有安全意識，去年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的流體加熱時，應(yīng)將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風；⑤在做苯酚的性質(zhì)實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應(yīng)立即回收處理。

A．全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④

參考答案：B15.在一定溫度下，將6molC02和8molH2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)AH<O，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)前4min的平均速率v(C02)=0.45mol/(L'min)B.達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%C.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡時CH30H的體積分數(shù)增大D.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5參考答案：D解析：v(H2)＝（8-2.6）mol÷（2L×4min）＝0.675mol·L－1·min－1，則v(C02)=0.225mol/(L·min)，A項錯誤；平衡時n(H2)＝2mol，H2的轉(zhuǎn)化率為（8-2）/8=75%，B錯誤；升溫，平衡逆向移動，新平衡時CH30H的體積分數(shù)減小，C項錯誤。平衡時n(H2)＝2，平衡濃度c（H2）=c（H2O）=c（CH30H）=1mol/L，c（C02）=2mol/L，則K＝0.5，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（①裝置A已經(jīng)氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）

回答下列問題：⑴氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH3→______→_______→c（填接口代號）；⑵干燥劑堿石灰應(yīng)放在________中（填廣口瓶代號）；⑶說明NH3氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是___________________________________。

參考答案：答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水變紅（或B中漏斗內(nèi)水面忽上忽下）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學?選修5：有機化學基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應(yīng)①的化學方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）19.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的