浙江省杭州市中泰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

浙江省杭州市中泰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略2.向含...的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目增加的是

（

）A．

B.

C.

D.參考答案：A略3.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．離子

D．元素

參考答案：D略4.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O參考答案：D試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

（

）

A．2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2-

B．MgO＋H2

Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

D．2HgO

2Hg＋O2-參考答案：B略6.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．不能由此確定該元素的原子量

B．這種元素的原子量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為ωg，此原子的質(zhì)量為(m+n)ωD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.I2

B.

C.NaO2

D.H2O參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個(gè)C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA個(gè)Na+參考答案：B略9.近幾日我省多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A.乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C【詳解】膠體、懸濁液、乳濁液、溶液都屬于分散系，按分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系分為濁液、膠體、溶液三類。其中分散質(zhì)微粒直徑在1—100nm之間的分散系屬于膠體。霧是許多小水滴分散在空氣中形成的膠體，故C正確。故選C。10.將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，且溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是A．稀硫酸

B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液參考答案：C略11.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見(jiàn)化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期元素的氫化物中，D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D.F含離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯(cuò)誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，所以D正確。本題正確答案為D。12.與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023個(gè)HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4參考答案：B略13.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

N2＋3H22NH3起始濃度(mol/L)1.03.002s末濃度(mol/L)

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為()。A．0.2mol/(L·s)

B．0.4mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s)

D．0.8mol/(L·s)參考答案：B14.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.元素周期表中有18列，即18個(gè)族B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素C.短周期元素是指1～20號(hào)元素D.原子的種類和元素的種類一樣多參考答案：B試題分析：A.周期表中有18列，16個(gè)族，其中有7個(gè)A族，7個(gè)B族，1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，B項(xiàng)正確；C.短周期元素是指1-18號(hào)元素，即前三周期元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，所以，原子的種類比元素的種類多很多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉掌握程度，難度不大，周期表的編排原則以及結(jié)構(gòu)為：七個(gè)橫行七周期、三短三長(zhǎng)一不全，十八縱行16族，七主七副零和Ⅷ。15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過(guò)渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（8分）(1)試管中，鎂片溶解，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫(xiě)出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

19.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A