重慶秀山縣民族中學高二化學模擬試題含解析

重慶秀山縣民族中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．x＝4參考答案：B略2.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.N:1s22s22p3

B.Na:1s22s22p53s2

C.S2-:1s22s22p63s23p6

D.Si:1s22s22p63s23p2參考答案：B3.三氯生化學名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚(如下圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是A．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2B．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后可顯色C．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種參考答案：BD略4.下列說法中正確的是（）A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，沉淀就達完全C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小參考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關；B、沉淀不可能完全沉淀，當離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認為沉淀完全；C、如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關．解答：解：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯誤；B、沉淀不可能沉淀完全，當離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認為沉淀完全，故B正確；C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯誤；D、溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了沉淀的溶解平衡的相關知識，注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀，題目難度不大．5.下列說法中正確的是A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氫原子電子云圖中通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大則電子數(shù)目多C．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cs+共有6個；

D．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的碳環(huán)上有4個碳原子且每個碳原子被6個碳環(huán)所共用參考答案：C6.當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略7.由2—氯丙烷制得少量的

需要經(jīng)過下列幾步反應

A、加成→消去→取代

B、消去→加成→水解C、取代→消去→加成

D、消去→加成→消去參考答案：B略8.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔參考答案：C9.將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關系的是（

）A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略10.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒后達到化學平衡，測得N2為1mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（

）A.反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1mol/(L·s)B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大C.達到平衡后，反應速率的關系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變參考答案：C略11.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（

）A.溶液中導電能力增強

B.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.電離平衡左移參考答案：B略12.能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是

A．金剛石

B．晶體硅

C．石英（SiO2）

D．CO2參考答案：C13.下列有關有機物的說法中正確的是

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物

C．所有的有機物都很容易燃燒

D．有機物所起的反應，一般比較復雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應發(fā)生參考答案：D略14.下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略15.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟，回答下列問題：

30℃時幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時。

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是

▲

，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過濾后會留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應充分進行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名

參考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

18.命名參考答案：間二氯苯（或1,3-二氯苯）19.有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所