初三化學(xué)下學(xué)期第五章金屬及礦物總結(jié)課件

第五章金屬與礦物一、金屬的物理性質(zhì)1、金屬光澤：大多數(shù)金屬呈鋼灰色或銀白色，但銅是紅色，金呈黃色。金屬光澤只有在整塊時才表現(xiàn)出來。在粉末狀時一般金屬呈暗灰色或黑色。2、金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。常見金屬導(dǎo)電能力由大到小順序：AgCuAlFe3、金屬的延展性：大多數(shù)金屬具有良好的延展性。4、金屬的密度：大多數(shù)的金屬密度較大，鉀、鈉、鋰比水輕。5、金屬的硬度：較大。6、金屬的熔點：一般較高。最難熔的是鎢，用于做燈絲；最易熔的是汞，常溫下是液體。銅：是一種____色有金屬光澤的金屬，質(zhì)____，可用于制造導(dǎo)線，說明具有____性?？捎糜谥圃齑毒?，說明具有____性，可抽成銅絲，敲打成片，說明具有____性，熔點高，密度大。紅軟導(dǎo)電導(dǎo)熱延展鐵：鐵片是一種____色有金屬光澤的金屬，質(zhì)____，有良好的____性、____性、____性，密度____，熔點____，能被____產(chǎn)生磁性。鐵粉是

的銀白軟導(dǎo)電導(dǎo)熱延展大高磁化黑色鋁：是____色金屬，質(zhì)____，可用于制造電線、電纜，說明具有____性。可用于制造炊具，說明具有____性，可抽成絲，壓成片，說明具有____性，銀白軟導(dǎo)電導(dǎo)熱延展練習(xí)1下列不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（）A鐵可以制成各種容器B鐵在1535度時變成水C純鐵在潮濕的空氣中容易生銹D純鐵較軟2家用的鋼鐵制成的鍋鏟上部，常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有的性質(zhì)是（）A鐵是熱的良導(dǎo)體B鐵是電的導(dǎo)體C鐵在空氣中易生銹D鐵不耐酸、堿腐蝕3世界衛(wèi)生組織確認(rèn)鋁元素對人體健康有害，下列用途或做法你認(rèn)為合理的是（）A真空食品用鋁箔長久包裝B用鋁合金制作飛機(jī)的機(jī)殼C用鋁鍋長時間盛放菜肴D炸油條使用明礬CAB練習(xí)4家用鐵鍋是利用了鐵的_____性；鐵可以拉絲、壓成鐵片是利用了鐵的_____性；油罐車內(nèi)石油振蕩可產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部?？梢娨粭l拖地的鐵鏈，這是利用了鐵的_____性。5鋼鐵制品表面涂得“銀粉條”是金屬_____，溫度計中填充的金屬是_____，燈泡里作燈絲的金屬是_____，熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是_____。6.地殼中元素含量的排序：__________導(dǎo)電導(dǎo)熱延展鋁水銀鎢銀O,Si，Al，F(xiàn)e1、光亮的鐵絲、鋁絲、銅絲與氧氣反應(yīng)。鐵在氧氣中燃燒鋁在空氣加熱銅在空氣中加熱實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

結(jié)論火星四射，劇烈燃燒有黑色物質(zhì)生成表面變暗失去金屬光澤表面發(fā)黑3Fe+2O2====Fe3O4點燃4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuOFeCuAl能與氧氣反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)：▲▲

通過以前的學(xué)習(xí)，我們已知鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)，實驗表明大多數(shù)金屬都與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。例如：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁再進(jìn)一步氧化，因此鋁有很好的抗腐蝕性能一、金屬與氧氣的反應(yīng)所以鋁可以用來制造飛機(jī)而鐵和銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時與氧氣反應(yīng)，真金不怕火煉說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，從上述實驗事實可以看出：鎂、鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑稀鹽酸MgZnFeCu通過上面的金屬跟酸反應(yīng)的實驗?zāi)憧梢耘袛嘟饘俚幕顫娦詥?？由上述的探究實驗知道：鎂、鐵、鋅比銅活潑還可以把酸中氫置換出來我們再來探究它們之間的活動性強(qiáng)弱MgZnFe硫酸銅溶液（屬鹽溶液）哇？怎么鎂、鋅、鐵的表面都有紅色的固體的？鐵與稀硫酸鋁與稀硫酸銅與稀硫酸實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論2、將光亮的鐵絲、鋁絲、銅絲浸到稀硫酸中淺綠色3、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：

化學(xué)反應(yīng)方程式：鐵釘上面覆蓋一層紅色的物質(zhì)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑產(chǎn)生氣泡2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鐵、鋁能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能

無明顯現(xiàn)象你可以給置換反應(yīng)下個定義嗎？定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O；Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2Mg+CO2===2MgO+C這些是什么反應(yīng)類型？課本P118第7題要除去銅屑中少量鐵屑，某銅學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗方案：①②CuFeCuFe加入適量硫酸銅溶液攪拌過濾洗滌過濾洗滌攪拌加入適量稀硫酸（1）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①②Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2↑寫對了嗎？再來回答（2）（3）問題（2）以上兩個實驗方案中，你愿意選擇的是：①動動腦筋誰來回答（2）（3）的問題理由：①不僅除去了銅屑，并且增加原樣品中銅屑的質(zhì)量，方法②中會生成氫氣，如不收集，會導(dǎo)致資源浪費(fèi)（3）你是否有更簡便的方法？寫出你的做法，并和同學(xué)們交流用磁鐵吸引樣品中的鐵屑磁鐵如何用實驗的方法，得出鋁、鐵、銅這三種金屬的活動性順序？1.將三種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，得出金屬性的強(qiáng)弱。

2.用兩支試管分別取少量FeSO4，分別投入鋁片和銅片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。3.用兩支試管，分別取硫酸鋁和硫酸銅溶液，再分別與鐵絲反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。實驗三、常見的金屬礦物

金屬元素除極少數(shù)不活潑的金屬（鉑、金、銀等）以單質(zhì)存在，其余大多數(shù)以存在赤鐵礦()黃鐵礦()褐鐵礦()磁鐵礦()鋁土礦()水鋁石（）赤銅礦（）

方鉛礦()孔雀石()化合物Fe2O3FeS2Fe2O3·xH2OAl2O3·H2OCu20Al2O3Cu2（OH）2CO3PbSFe3O4鐵的冶煉原理：一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：方程式：固體由紅變黑,石灰水變渾濁。

Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

高溫3、請根據(jù)實驗CO與Fe2O3

的反應(yīng)

，回答下列問題：

問

題：1、一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)有下面四步

（1）點燃酒精燈給氧化鐵加熱（2）通入一氧化碳（3）停止通入一氧化碳（4）停止對氧化鐵加熱；

則正確的順序是(

)

2143問題2、反應(yīng)剛開始時為什么要先通一氧化碳后加熱氧化鐵？

問題3、為什么當(dāng)紅色粉末變成黑色時要等試管冷卻后才停止通入一氧化碳能否先停止通一氧化碳后停止加熱？答：為了排盡試管中的空氣以免引起一氧化碳燃燒而發(fā)生爆炸。答：防止石灰水倒吸。主要反應(yīng)：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫C+CO2===2CO高溫C+O2===CO2點燃設(shè)備：高爐

工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備、原料、反應(yīng)原理各是什么？

原理：高溫下用一氧化碳從鐵礦石中把鐵反應(yīng)出來。

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（1）焦炭與

過量空氣高溫反應(yīng)

（2）二氧化碳又與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳（3）一氧化碳與赤鐵礦石高溫反應(yīng)

問題1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去爐渣。問題1：高爐煤氣能否直接排放？怎么處理？問題2:生鐵中的主要成分是什么?答：1:高爐煤氣不可直接排放。必須凈化處理并加以綜合利用。2:生鐵主要含鐵，除此之外還含有2%-4.3%的碳,還含有錳、硅、硫、磷等元素。1．煉鐵的原料是()①焦炭②生石灰③石灰石④空氣⑤鐵礦石⑥一氧化碳A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤D2．某煉鐵廠，用Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產(chǎn)含雜質(zhì)2％的生鐵1000t。問需要赤鐵礦石多少噸?3、請根據(jù)實驗CO與Fe2O3的反應(yīng)

，回答下列問題：

問

題：1、一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)有下面四步

（1）點燃酒精燈給氧化鐵加熱（2）通入一氧化碳（3）停止通入一氧化碳（4）停止對氧化鐵加熱；

則正確的順序是()

2143問題2、B試劑是，C裝置的作用是

問題3、反應(yīng)剛開始時為什么要先通一氧化碳后加熱氧化鐵？

問題4、為什么要等試管冷卻后才停止通入一氧化碳，能否先停止通一氧化碳后停止加熱？

答：為了排盡試管中的空氣以免引起一氧化碳燃燒而發(fā)生爆炸。答：防止石灰水倒吸。澄清石灰水收集未反應(yīng)的CO，防止污染問題5、如何驗證反應(yīng)過程中生成了鐵？答：用磁鐵靠近，黑色粉末能被吸引。生鐵與鋼的比較生鐵鋼C%

2%－4.3%

0.03%－2%其它雜質(zhì)Si、Mn、S、P

（較多）Si、Mn、S、P

（較少）機(jī)械性能質(zhì)硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、可塑性好。應(yīng)用制造鐵鍋、暖氣片、機(jī)床的底座等制造機(jī)械、交通工具、武器等聯(lián)系把生鐵放在煉鋼爐中除去過量的碳、硅、硫、磷便得到鋼

合金合金是由一種金屬跟其它形成的有金屬特性的物質(zhì)。通常所說的“金屬材料”，金屬（或非金屬）熔合既包括各種純金屬，也包括各種合金合金和純金屬熔點大小的對比金屬材料主要成分熔化速度對比鉛（純鉛）鉛錫（純錫）錫焊錫（合金）鉛錫通過以上對比實驗，可得出什么結(jié)論？慢中快2．生鐵和鋼組成和性能上的差異：

生鐵鋼含碳量2%~4.3%0.03%~2%其他元素硫、磷、硅、錳（少量）硅、錳（少量）、硫、磷（幾乎沒有）冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、氧氣冶煉原理在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含有過量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去化學(xué)方程式Fe2O3+3CO高溫===2Fe+3CO2C+O2高溫===CO2機(jī)械性能硬而脆，無韌性堅硬、韌性好，塑性好機(jī)械加工可鑄造可鍛、軋和鑄造應(yīng)用制造鐵鍋、暖氣片、機(jī)床底墊制造機(jī)械、交通工具和武器差異本質(zhì)原因含碳量不同1．鈦被稱作“未來的金屬”，鈦制的坦克、潛水艇、軍艦沒有磁性，不會被磁性水雷發(fā)現(xiàn)，這屬于

性質(zhì)(填“物理”或“化學(xué)”，以下同)。鈦可以代替不銹鋼，抗蝕性強(qiáng)，這是鈦的

性質(zhì)。鎳鈦合金具有記憶功能，變形后加熱95℃以上，便可恢復(fù)原形，科學(xué)家把這種現(xiàn)象稱作“形狀記憶反應(yīng)”，這屬于

性質(zhì)。1.下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.青銅C.氧化鐵D.硬鋁2.下列說法中正確的是（）

A.鋼鐵就是鐵

B.鐵的性質(zhì)比較活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

C.純鐵的質(zhì)地比較軟，所以要用鐵合金來做各種零部件

D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬

練習(xí)CC3．將下面五個選項的序號分別填寫在橫線上，每項只能選用一次A．緩慢氧化B．疏松易吸水C．受空氣和水共同作用D．使鐵器與空氣隔絕E．沒有水分存在鐵不易生銹(1)鋼鐵銹蝕的條件

；(2)鋼鐵銹蝕的過程

；(3)使鐵器保持干燥

；(4)鐵器表面噴漆

。CEDA、B4.圖中鐵釘會從

處先銹起。

這是因為該處

。b鐵釘同時與空氣和水接觸3、CaCO3、CaO、Ca（OH）2三者之間的轉(zhuǎn)化CaCO3CaOCa（OH）2高溫H2O①CO2、②Na2CO31、自然界中含有碳酸鈣的物質(zhì)：石灰石、大理石、貝殼、水垢、蛋殼、珍珠、牙膏、珊瑚礁、鐘乳石、石筍、石柱……物質(zhì)俗名化學(xué)性質(zhì)(用方程式表示)主要用途CaCO3CaOCa（OH）2生石灰熟石灰消石灰高溫CaCO3=CaO+C