中和熱的-測定公開課-課件

實踐活動中和熱的測定1中和熱的測定公開課什么是中和熱？定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量。知識準備2中和熱的測定公開課實驗目的

測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。強酸0.50mol/LHCl溶液，50ml強堿0.55mol/LNaOH溶液，50mL3中和熱的測定公開課實驗原理

1、熱化學方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

1mol1molakJ0.025mol0.025molbkJ由實驗可以測定出b值，然后便可換算出a值4中和熱的測定公開課2、計算公式Q=cm△t①Q:中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。Δt：反應前后溶液溫度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②已知V酸=V堿=50mLρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）怎樣求得呢？5中和熱的測定公開課Q=0.418（t2－t1）kJ③想一想：③式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么？ΔH=

－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol6中和熱的測定公開課實驗裝置

大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。7中和熱的測定公開課實驗步驟

8中和熱的測定公開課1、簡易量熱計中，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？9中和熱的測定公開課2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？10中和熱的測定公開課3、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？

11中和熱的測定公開課4、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？

12中和熱的測定公開課5、用0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，濃度比0.50mol/L的HCl物質的量濃度微大，為什么？

13中和熱的測定公開課1、鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確，配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。2、溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數，以提高所測溫度的精度。3、實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。

幾點注意

14中和熱的測定公開課次數123起始溫度t1/oc終止溫度溫度差t2/oct2-t1/oc鹽酸氫氧化鈉平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0數據處理注意:定量實驗都要做二到四次,取平均值.15中和熱的測定公開課ΔH=-51.832kJ/mol為什么不是-57.3kJ/mol?16中和熱的測定公開課誤差分析1.量取溶液的體積有誤差。2.實驗過程中有液體灑在外面。3.溫度計的讀數有誤。4.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。5.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。6.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。

17中和熱的測定公開課1、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數值有如何影響？填變大、變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗④實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液進行實驗變小變小變小不變問題探究

18中和熱的測定公開課2、通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

。(3)大燒杯上如