2022年河南省南陽(yáng)市向東廠子弟中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年河南省南陽(yáng)市向東廠子弟中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述正確的是A.NO可以由Cu和稀硝酸反應(yīng)制得

B.NO不會(huì)造成空氣污染，是一種無(wú)害氣體C.NO可以由N2在O2中燃燒制得

D.NO是紅棕色氣體參考答案：A略2.只用一種試劑，可區(qū)別NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四種溶液，這種試劑可以是（

）A．稀鹽酸

B．燒堿溶液

C．AgNO3溶液

D．BaCl2溶液參考答案：B略3.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略4.用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是()A．先與HBr加成后再與HCl加成B．先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代C．先與HCl加成后再與Br2加成D．先與Cl2加成后再與HBr加成參考答案：C解析乙炔與HCl按物質(zhì)的量比1:1混合發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可得CHClBr—CH2Br。5.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．①中X2+是還原產(chǎn)物B．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫﹣＞A2+C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4﹣＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣參考答案：B6.短周期元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質(zhì)量多64克，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．有多種元素符合本題條件B．符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C．z與x的數(shù)值相等D．R可能是第二周期元素參考答案：D 7.下列電子式中正確的是（

）Ks5u參考答案：C略8.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。

9.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）____________和_____________互為同位素（2）___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素（3）___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.參考答案：U、U

C、N

C、O10.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗(yàn)證是否含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C。11.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．-CH3(甲基)的電子式為

B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH

C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：C略12.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略13.根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序?yàn)锳．I2＞Fe3+＞Br2

B．Br2＞I2＞Fe3+

C．Br2＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞Br2＞I2參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是鐵離子，碘是氧化產(chǎn)物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Br2＞Fe3+＞I2，答案選C。14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體B.甲烷和乙烷在光照的條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烷和乙烯在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯可做有機(jī)溶劑參考答案：C【詳解】A.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，分子中含有2個(gè)C原子，在常溫下是氣體，當(dāng)它在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常溫下呈固體，A正確；B.甲烷和乙烷都屬于烷烴，在光照的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代烷烴，B正確；C.乙烷屬于烷烴，在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)；而乙烯屬于烯烴，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，在常溫下呈液態(tài)，能夠溶解許多有機(jī)物，因此可做有機(jī)溶劑，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氯化鈉溶液

②氯化銨固體

③銅

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸A．①②⑤⑥

B．⑤

C．②⑤

D．①③④⑤⑥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（1）將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（寫表達(dá)式）．（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是

．參考答案：（1）×100%；（2）鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算合金中碳元素的質(zhì)量，合金的質(zhì)量減去碳元素質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；（2）增大反應(yīng)速率的因素依據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析可知為升高溫度，形成原電池反應(yīng)等．【解答】解：由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg，合金中鐵的質(zhì)量為ag﹣bg=（a﹣b）g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10×%=×100%，故答案為：×100%；（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，可能是鐵和雜質(zhì)碳在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故答案為：鐵、碳在酸溶液中形成原電池．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問(wèn)這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：18.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)