2022年山東省德州市平原縣第三中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年山東省德州市平原縣第三中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為VO2++十V2++2H+VO2++V3++H2O，裝置如右圖所示：下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極經(jīng)質(zhì)子膜流向負極

C．電池放電時，正極的電極反應為V2++e—

V3+

D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e一

V2+參考答案：D略2.下列說法不正確的是()A．環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6項指標B．苯酚俗名石炭酸，是有毒物質(zhì)，所以不能用來消毒C．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)D．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：B試題分析：B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用來消毒，故B錯。3.目前有研究表明，過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒有較好的殺菌作用，這主要是利用了過氧乙酸的（

）A.酸性B.強氧化性

C.還原性

D.揮發(fā)性參考答案：B略4.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是：A．次氯酸鈉具有強還原性，是漂白液的主要成分B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C.將NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都會減小

D．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

參考答案：B略5.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略6.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是A．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性參考答案：C略7.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：D略9.A、B是短周期ⅦA族的兩種元素，元素A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是A.A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C.HA的沸點比HB高，是因為1molHA分子中H-A鍵斷裂時吸收的能量比1molHB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D.常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：B略10.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA

B．1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA

C．lmolC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

D．lmolNO2與足量水反應時共轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：D略11.下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是參考答案：C略12.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略13.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA

C．關于反應：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ

D．0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA參考答案：A略14.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

參考答案：C略15.化學點亮生活，下列對生活中的化學理解正確的是A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性B.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的C.向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會使渾濁的雨水變澄清D.賞心悅目的雕花玻璃是使用燒堿對玻璃刻蝕而成的參考答案：CA.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，維生素C具有還原性，故A錯誤；B.鐵的焰色呈無色，故B錯誤；C.硫酸鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以凝聚水中懸浮物，所以向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會使渾濁的雨水變澄清，故C正確；D.賞心悅目的雕花玻璃是使用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的，故D錯誤。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：（16分）Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·山東卷）20.為響應“建設社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。參考答案：18.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+