第四章第一節(jié)第二課時(shí)++元素周期表【知識(shí)精講+拓展提升】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時(shí)元素周期表

歷史上，為了尋求各種元素及其化合物的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，人們進(jìn)行了許多嘗試。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上，將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表的發(fā)展歷程Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表1869年

隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，周期表的形式也變得更加完美。原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示以后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們現(xiàn)在常用的這種形式。由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的。元素周期表的發(fā)展歷程元素周期表中每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字代表什么意義呢？U鈾5f36d17s2238.0原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào),紅色指放射性元素價(jià)層電子排布元素的相對(duì)原子質(zhì)量周期表中的符號(hào)和數(shù)字請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察元素周期表思考：1、什么是原子序數(shù)？原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？2、現(xiàn)在的元素周期表以什么原則編排？3、有多少橫行？每橫行有多少種元素？有多少縱列？如何分布？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素編號(hào)按原子序數(shù)遞增原則，從左到右排布有7橫行，每一橫行稱為一周期。有18縱列。第一周期：2種元素第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：32種元素(鑭系元素)(錒系元素)短周期長(zhǎng)周期請(qǐng)畫出第一、二、三周期各元素的原子結(jié)構(gòu)，同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？同周期元素的電子層數(shù)相同周期序數(shù)=電子層數(shù)類別周期數(shù)包括元素種數(shù)稀有氣體元素原子序數(shù)短周期123長(zhǎng)周期45672881818323221018365486118總結(jié)He氦Ne氖Ar氬Kr氪Xe氙Rn氡O(jiān)g同周期元素的電子層數(shù)相同，且周期序數(shù)=電子層數(shù)1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D【練習(xí)】【練習(xí)】2、下列原子分別位于第幾周期？第二周期第四周期第三周期第三周期周期序數(shù)=電子層數(shù)族(18縱列,16族)主族(A)：副族(B)：第Ⅷ族:0族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB三個(gè)縱列(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間稀有氣體元素七主

八副一零

族(1)主族：由_______元素和______元素共同組成的族(第18列除外)短周期長(zhǎng)周期列序121314151617主族序數(shù)_________________________ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA(2)副族：僅由______元素組成的族

長(zhǎng)周期列序345671112族序數(shù)______________________ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族：包括_________三個(gè)縱列。(3)0族：第__縱列，該族元素又稱為_________元素。8、9、1018稀有氣體從ⅢB族到ⅡB族【3~12】10個(gè)縱行的元素，它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，這些元素都是金屬元素。第ⅠA族(除氫外)：堿金屬元素第IIA族：堿土元素第ⅣA族：碳族元素第ⅤA稱：氮族元素第ⅥA族：氧族元素第ⅦA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素族的別稱主族序數(shù)=最外層電子數(shù)+3+11+19+37+55ⅠA

ⅦA11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素Ⅷ族零族元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表長(zhǎng)周期（4個(gè)）短周期（3個(gè)）0族

主族ⅠA－ⅦA

副族ⅠB－ⅦB、

第Ⅷ族周期（7個(gè)）族（16個(gè)）（7個(gè)橫行）（18個(gè)縱行）小結(jié)-元素周期表的結(jié)構(gòu)元素Cl在周期表中位置描述：第三周期VIIA族元素在周期表中位置描述為：第x周期第x族漢字：一~七指明主(A)、副(B)例1、原子序數(shù)為35的元素在周期表中的位置是 ____________第四周期ⅦA族根據(jù)稀有氣體元素的位置推測(cè)例2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位置。周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)第四周期IA族第五周期ⅦA族最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期原子最外層電子規(guī)律問題探究1：最外層有一個(gè)、二個(gè)電子的元素一定是第ⅠA、ⅡA族元素嗎？問題探究2：同周期的X、Y兩元素，X位于第ⅡA族、Y位于第ⅢA族，則其原子序數(shù)的差值是__________b=a+m

ⅠA和ⅡA（過渡金屬之前）

b=a+n

ⅢA至ⅦA和O族（過渡金屬之后）1、11或25在前加前，在后加后相鄰周期的同主族aX、bY(a＜b)兩元素，X所在周期元素種類為m種、Y所在周期元素種類為n種，則Y元素的原子序數(shù)是：拓展：甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是(

)

A．X+2B．X+28C．X+32

D．X+44解析

各周期元素種類2、8、8、18、18、32、32，則乙的原子序數(shù)可以是X+2、X+8或X+18或連續(xù)周期的元素種類的代數(shù)和。

B1.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是（）A.MgAlSiB.LiBeMgC.NOSD.PSOA是氮元素B是氧元素C是硫元素

7N8O

14P16S【練習(xí)】C2．化合物種類最多的族是________；元素種類最多的族是_______；

Ca元素的原子序數(shù)為20，其相鄰的同族元素的原子序數(shù)是__________；其相鄰的同周期主族元素的原子序數(shù)是