魯教新版九年級(jí)化學(xué)第五章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒中檔難度提升題（word有答案）

/2019學(xué)年魯教新版九年級(jí)化學(xué)第五章第一節(jié)中檔難度提升題一．選擇題〔共20小題〕1．目前人類可以從多方面獲取能源,我國(guó)在能源獲取方面取得較大突破。氫氧燃料電池是一種新型電池。氧氣可從空氣中獲取,氫氣可通過以下反響獲?。?Na+22O2X+l2↑+2．其中X的化學(xué)式是〔〕．Na2O．NaO2．NaOH．Na．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是〔 〕．蠟燭燃燒越來越短,最終消失．鐵絲燃燒后其固體質(zhì)量增加．潮濕的衣服在陽光下能曬干．碳燃燒后完全消失3．3g某物質(zhì)在O2中完全燃燒,生成4.4gO2和1.8g2O．以下說法不正確的選項(xiàng)是．該物質(zhì)的化學(xué)式可能是C24O2．該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．6g該物質(zhì)完全燃燒消耗6.4gO2．3g該物質(zhì)在2.4gO2中燃燒,生成3.3g2現(xiàn)有一包由氧化銅氫氧化銅堿式碳酸銅組成的混合物5g向其中參加5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反響,那么該混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕．50%．60%．64%．80%取一定質(zhì)量的石灰〔所含雜質(zhì)不溶于水不與酸反響高溫也不分解高溫煅燒一段時(shí)間后,將所得固體與200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)過濾得到10g濾渣和一定質(zhì)量的中性溶那么原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕．80.0%．83.8%．74.4%．92.6%．現(xiàn)將20gA和足量B混合加熱,完全反響后生成16gC和9g,那么參加反響的A與B的質(zhì)量比為〔 〕．1：1 ．2：1 ．4：1 ．5：17．某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕物質(zhì)XO222O反響前的質(zhì)量g167010反響后的質(zhì)量g0待測(cè)4536．該反響中O2和2O是生成物,其分子個(gè)數(shù)比為1：2．表中“待測(cè)〞的值為6．X是有機(jī)物,含有碳、氫、氧三種元素．反響中X和O2變化的質(zhì)量比1：448．現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6g,與過量的O充分反響后,得到固體物質(zhì)為4.8,那么原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．10.2% ．20.4% ．28.6% ．40%取一定量氧化鎂與氧化鋅的混合物10g向其中參加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的稀鹽酸10g,恰好完全反響生成鹽和水,那么原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．64%．32%．16%．14.6%1．有鋅鐵合金6.0克,與足量的稀硫酸反響得到混合溶液和0.2克氣體,那么反應(yīng)后混合溶液中硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量為〔 〕．15.2克．15.4克．15.6克．15.8克1．以下現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是〔 〕．50g冰融化后,變成水的質(zhì)量還是50g．木條燃燒后,灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量少．5g蔗糖溶于95g水中,得到100g蔗糖水．50ml水和50ml酒精混合后,所得液體的總體積小于10ml12．現(xiàn)有含氧化鈣的碳酸鈣樣品120g,經(jīng)過高溫煅燒直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到84g的固體,那么原樣品中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．40%．70%．50%．66.7%1工業(yè)上用重鉻酸〔N2r27制造三氧化rO3反響的化學(xué)方程式為：N2r2O7+2SO4═2rO+X+2O其中X的化學(xué)式是〔 〕．HS．HSO3 ．N2SO4．SO21小華到水族館參觀時(shí)了解到一些欣賞魚是從其他地方空運(yùn)來而且必須密封為了解決魚的吸氧問題可在水中參加一種叫做過氧化〔化學(xué)式aO〕的制氧劑,它與水反響后的生成物可能是〔 〕．a(chǎn)O和O2 ．a(chǎn)O3和2．a(chǎn)〔OH〕2和2．a(chǎn)l2和O21．氫化鈣能與水反響：aH+22O=X+22,以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕．X為aO3．該反響前后,各元素化合價(jià)不變．氫化鈣可用作氣體枯燥劑．反響后溶液顯堿性1在一定條件下一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響測(cè)得反立前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量g30201015反響后的質(zhì)量gxy010．參加反響的c與d質(zhì)量之比是2：1．x的取值范圍是：0≤x≤30．當(dāng)y=20吋,物質(zhì)b可能是催化劑．x+y=651．現(xiàn)有6.1gNa23和K23的固體混合物,將該混合物與100g稀硫酸充分混合恰好完全反響所得不飽和溶液的質(zhì)量為103.g那么原固體混合物中含有氧元素的質(zhì)量為〔〕．2.4g．3.6g．2.2g．1.6g1一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2O+42═X+2下列分析正確的〔〕．X與O的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16．X中只含C、H元素．該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高．X中C、H元素質(zhì)量比為4：11現(xiàn)有7ge與O的混合固體粉末其中鐵元素的質(zhì)量占混合物總質(zhì)量的80%．將該混合固體粉末參加足量稀硫酸中,固體完全溶解,：e+2SO4=eO4+2O,那么反響后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為〔〕．14.8g．15.2g．19g．30.4g20．某廠廢氣處理流程的反響原理為：H+2X=2+2+22O,那么X的化學(xué)式為．NO．N2O．NO2．N2O4二．填空題〔共10小題〕2中國(guó)中央電視臺(tái)播出?中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)受到廣闊觀眾熱烈歡送古詩(shī)詞中也蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)?！?〕晏幾道?浣溪沙?中的詩(shī)句“濺酒滴殘歌扇字,弄花熏得舞衣香〞。請(qǐng)從微粒的角度解釋聞到衣香的原因是 ?！矂?爆竹中的詩(shī)句“烈火瑯環(huán)碎深堂霹靂鳴〞火藥能產(chǎn)生“霹雷鳴,其反響的化學(xué)方程式為S+2KN3+3N2+3+K2那么X的化學(xué)式為 。2在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的“不配合〞理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)．〔1〕如圖是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置,此時(shí)天平平衡,當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時(shí)“砰〞的一聲橡皮塞沖出瓶中的白煙也隨之冒出重新塞上橡皮塞,此時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡,你認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是．為了防止在實(shí)驗(yàn)過程中橡皮塞被沖出,可以翻開吸濾瓶支管上的夾子,并接上一個(gè)．〔〕當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合〞時(shí),可取的做法．．否認(rèn)相應(yīng)的理論．查閱資料,了解理論的適用條件．放棄實(shí)驗(yàn),直接認(rèn)同相應(yīng)的理論．2“潔廁靈“漂白精〞是家庭常用的兩種淸潔潔廁靈的有效成分是鹽酸,可去除污垢但不能用于清潔大理石制品理由寫化學(xué)方程式“漂白精〞的有效成分是次氯酸鈉〔NalO,能快速漂除衣物污漬。但是“潔廁靈〞與“漂白精〞不能混用,二者假設(shè)混合易產(chǎn)生一種有毒氣體,化學(xué)方程式為：NalO+2l═Na+X+HO,那么X的化學(xué)式為 。24．將一定量的丙醇C38〕和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反響前質(zhì)量g6.014.800.40反響后質(zhì)量g027.29.2a表中a的值,該反響的化學(xué)方程式。213.8g乙醇與一定量的氧氣恰好完全反響生成16.2g的水同時(shí)得到O和2的混合物25.2那么參加反響的氧氣質(zhì)量為O和2的混合物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。2將3.0g的丙〔CHO和6.4g氧氣充分反響反響物無剩余生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M,那么x的值；氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。2．酸雨形成過程中通常發(fā)生反響：2SO2+2+222SO4,請(qǐng)問：〔〕X的化學(xué)式,粉塵的作用．〔〕反響前后化合價(jià)升高和降低的元素分別是．2．乙醇在一定條件下會(huì)發(fā)生如下反響,CHOHX+2O,那么X的化學(xué)式可表示為。2加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀時(shí)測(cè)知固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間存在如下圖關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是 ．0～t1時(shí)固體質(zhì)量不變是由于溫度沒有到達(dá)高錳酸鉀分解所需溫度．1～t2時(shí)固體質(zhì)量減少,說明高錳酸鉀分解不遵守質(zhì)量守恒定律．P點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體都屬于純潔物．由圖可知高錳酸鉀完全分解時(shí)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。30．某化合物4.6g完全燃燒,生成二氧化碳8.8g,生成水5.4g,那么此反響中消耗氧氣的質(zhì)量為 ,此化合物的化學(xué)式為 ．參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕1．目前人類可以從多方面獲取能源,我國(guó)在能源獲取方面取得較大突破。氫氧燃料電池是一種新型電池。氧氣可從空氣中獲取,氫氣可通過以下反響獲?。?Na+22O2X+l2↑+2．其中X的化學(xué)式是〔 〕．Na2O ．NaO2 ．NaOH ．Na【解答解由質(zhì)量守恒定律反響前后原子種類數(shù)目均不變由反響的化學(xué)方程式2Nal+22O2+l2+2↑,反響前鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、、、2,反響后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、2、2、根據(jù)反響前后原子種類數(shù)目不變那么2X分子中含有2個(gè)鈉原子2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子,那么每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,那么物質(zhì)X的化學(xué)式為NaO。應(yīng)選：。．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是〔 〕．蠟燭燃燒越來越短,最終消失．鐵絲燃燒后其固體質(zhì)量增加．潮濕的衣服在陽光下能曬干．碳燃燒后完全消失【解答】解：A、蠟燭燃燒越來越短,最終消失,是因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水,屬于化學(xué)變化,能用質(zhì)量守恒定律解釋,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵絲燃燒后其固體質(zhì)量增加,是因?yàn)殍F與氧氣反響生成四氧化三鐵,屬于化學(xué)變化,能用質(zhì)量守恒定律解釋,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。、酒潮濕的衣服在陽光下能曬干,只是水的狀態(tài)發(fā)生改變,是物理變化,不是化學(xué)變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,應(yīng)選項(xiàng)正確。碳燃燒后完全消失是因?yàn)榉错懞笊傻亩趸細(xì)怏w逸出屬于化學(xué)變化,能用質(zhì)量守恒定律解釋,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。3．3g某物質(zhì)在O2中完全燃燒,生成4.4gO2和1.8g2O．以下說法不正確的選項(xiàng)是．該物質(zhì)的化學(xué)式可能是C24O2．該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．6g該物質(zhì)完全燃燒消耗6.4gO2．3g該物質(zhì)在2.4gO2中燃燒,生成3.3g2【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知,參加反響的氧氣質(zhì)量為：4.4g+1.8g﹣3g=3.2,該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：4.4g×=1.2g,氫元素質(zhì)量為：1.8g×=0.2g,氧元素質(zhì)量為：4.4﹣1.2g+1.8g﹣0.2g﹣3.2g=.6g,該物質(zhì)中碳原氫原子氧原子個(gè)數(shù)比為=121因此該物質(zhì)化學(xué)式可能是24O2,該選項(xiàng)說法正確；、該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=4%,該選項(xiàng)說法正確；C、3g該物質(zhì)完全燃燒需要3.2g氧氣,因此6g該物質(zhì)完全燃燒消耗6.4gO2,該選項(xiàng)說法正確；D3g該物質(zhì)完全燃燒需要3.2g氧氣3g該物質(zhì)在2.4gO2中燃燒時(shí)氧氣缺乏,可能生成一氧化碳,因此生成二氧化碳質(zhì)量不一定是3.3,該選項(xiàng)說法不正確。應(yīng)選：?，F(xiàn)有一包由氧化銅氫氧化銅堿式碳酸銅組成的混合物5g向其中參加5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反響,那么該混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕．50%．60%．64%．80%【解答解氧化銅氫氧化銅堿式碳酸銅與硫酸反響后都生成硫酸銅反響前后硫酸根的質(zhì)量不變硫酸的質(zhì)量為50g×9.8=4.9g硫酸根的質(zhì)量為4.9g×═4.8．設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為,那么uSO～SO4～u96 644.8g x=3.2g那么該混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)選：。取一定質(zhì)量的石灰〔所含雜質(zhì)不溶于水不與酸反響高溫也不分解高溫煅燒一段時(shí)間后,將所得固體與200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)過濾得到10g濾渣和一定質(zhì)量的中性溶那么原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕．80.0% ．83.8% ．74.4% ．92.6%【解答解200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.的稀鹽酸中所含氯元素質(zhì)量=20g×14.6×=28.4g氯化鈣中鈣元素與氯元素質(zhì)量比=4〔35.×2=471那么氯化鈣中氯元素質(zhì)量為28.4g時(shí)鈣元素質(zhì)量=×40=6g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)=16g÷=40g依據(jù)題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質(zhì)；那么原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10=80。應(yīng)選：。．現(xiàn)將20gA和足量B混合加熱,完全反響后生成16gC和9g,那么參加反響的A與B的質(zhì)量比為〔 〕．1：1 ．2：1 ．4：1 ．5：1【解答解根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律參加反響的B的質(zhì)量為16g+9﹣20g5g,那么參加反響的A與B的質(zhì)量比為20：5g=4：1。應(yīng)選：。7．某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕物質(zhì)XO222O反響前的質(zhì)量g167010反響后的質(zhì)量g0待測(cè)4536．該反響中O2和2O是生成物,其分子個(gè)數(shù)比為1：2．表中“待測(cè)〞的值為6．X是有機(jī)物,含有碳、氫、氧三種元素．反響中X和O2變化的質(zhì)量比1：44【解答解A該反響中O2和2O是生成物其分子個(gè)數(shù)比為： ： =1：,該選項(xiàng)說法正確；、表中“待測(cè)〞的值為：7﹣64=,該選項(xiàng)說法正確；C、二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X,X中氧元素質(zhì)量為：44g×+3×﹣64g,因此X中不含有氧元素,該選項(xiàng)說法不正確；、反響中X和O2變化的質(zhì)量比為：16：44g=6：4,該選項(xiàng)說法正確。應(yīng)選：。8．現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6g,與過量的O充分反響后,得到固體物質(zhì)為4.8,那么原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．10.2% ．20.4% ．28.6% ．40%【解答解一氧化碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳與過量的O充分反響后,得到固體物質(zhì)4.8g為銅的質(zhì)量,由質(zhì)量守恒定律,反響物中銅元素的質(zhì)量為4.8g,那么氧元素的質(zhì)量為5.6g﹣4.8g=0.8g,那么混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8g〔 ×100=4那么原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100≈28.%。應(yīng)選：。取一定量氧化鎂與氧化鋅的混合物10g向其中參加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的稀鹽酸10g,恰好完全反響生成鹽和水,那么原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．64%．32%．16%．14.6%【解答解氧化鎂與氧化鋅分別與稀鹽酸反響生成氯化鎂和水氯化鋅和水,由質(zhì)量守恒定律生成水中的氫元素來自于鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6的稀鹽酸100g中溶質(zhì)含氫元素的質(zhì)量為100×14.6××10=0.4g那么水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為18生成水中氧元素的質(zhì)量為0.4×8=3.2g那么原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100=3。應(yīng)選：。1．有鋅鐵合金6.0克,與足量的稀硫酸反響得到混合溶液和0.2克氣體,那么反應(yīng)后混合溶液中硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量為〔 〕．15.2克．15.4克．15.6克．15.8克【解答解鋅鐵合金6.0克與足量的稀硫酸完全反響后生成氫氣的質(zhì)量是0.2g,根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變,那么參加反響的硫酸的質(zhì)量0.2g÷=9.8g；那么硫酸中硫酸根的質(zhì)量為9.8g﹣0.2g=9.6g,所以硫酸鋅和硫酸亞鐵中硫酸根的質(zhì)量為9.6,因此反響后混合溶液中硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量為6.0g+9.6g=1.6g。應(yīng)選：。1．以下現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是〔 〕．50g冰融化后,變成水的質(zhì)量還是50g．木條燃燒后,灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量少．5g蔗糖溶于95g水中,得到100g蔗糖水．50ml水和50ml酒精混合后,所得液體的總體積小于10ml【解答】解：A、冰融化后變成水,只是水的狀態(tài)發(fā)生改變,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B、木條燃燒生成水、二氧化碳等物質(zhì),屬于化學(xué)變化,灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量少是因?yàn)槟緱l燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳逸散到空氣中因此可以用質(zhì)量守恒定律解釋；、食鹽溶于水后形成溶液,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；50mL水和50mL酒精混合后沒有生成新物質(zhì)屬于物理變化物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。應(yīng)選：。12．現(xiàn)有含氧化鈣的碳酸鈣樣品120g,經(jīng)過高溫煅燒直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到84g的固體,那么原樣品中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔 〕．40%．70%．50%．66.7%【解答解因反響后得到的固體物質(zhì)是純潔的aO由高溫煅燒過程中鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生變那么aO中鈣元素的質(zhì)量就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量aO中鈣元素的質(zhì)量為8××100=6g,故：原樣品中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=5%應(yīng)選：。1工業(yè)上用重鉻酸〔N2r27制造三氧化rO3反響的化學(xué)方程式為：N2r2O7+2SO4═2rO+X+2O其中X的化學(xué)式是〔 〕．HS．HSO3 ．N2SO4．SO2【解答解由質(zhì)量守恒定律反響前后原子種類數(shù)目均不變由反響的化學(xué)方程式Nar7+2SO4═2rO3+X+2O,反響前鈉、鉻、氧、氫、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、11、2、1,反響后的生成物中鈉、鉻、氧、氫、硫原子個(gè)數(shù)分別為根據(jù)反響前后原子種數(shù)目不變那么每個(gè)X分子由2個(gè)鈉原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成,那么物質(zhì)X的化學(xué)式為N2SO4。應(yīng)選：。1小華到水族館參觀時(shí)了解到一些欣賞魚是從其他地方空運(yùn)來而且必須密封為了解決魚的吸氧問題可在水中參加一種叫做過氧化〔化學(xué)式aO〕的制氧劑,它與水反響后的生成物可能是〔 〕．a(chǎn)O和O2 ．a(chǎn)O3和2．a(chǎn)〔OH〕2和2．a(chǎn)l2和O2【解答解A氧化鈣很容易與水反響生成氫氧化氧化鈣不能存在于水中,故A不可能；反響物中無碳元根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒不可能生成aO3故B不可能；反響物為水和過氧化鈣根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可能生成物為a2和O,故C正確；

O〕反響物中無氯元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒不可能生成al故D不可能。應(yīng)選：。1．氫化鈣能與水反響：aH+22O=X+22,以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕．X為aO3．該反響前后,各元素化合價(jià)不變．氫化鈣可用作氣體枯燥劑．反響后溶液顯堿性【解答】解：、X是氫氧化鈣,該選項(xiàng)說法不正確；反響前氫化鈣中的氫元素的化合價(jià)是﹣水中氫元素化合價(jià)是+反響后氫氣中氫元素化合價(jià)為零,該選項(xiàng)說法不正確；、氫化鈣不可用作氣體枯燥劑,是因?yàn)闅浠}和水反響生成氫氣,該選項(xiàng)說法不正確；、氫氧化鈣溶液顯堿性,因此反響后溶液顯堿性,該選項(xiàng)說法正確。應(yīng)選：。1在一定條件下一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響測(cè)得反立前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量g30201015反響后的質(zhì)量gxy010．參加反響的c與d質(zhì)量之比是2：1．x的取值范圍是：0≤x≤30．當(dāng)y=20吋,物質(zhì)b可能是催化劑．x+y=65【解答】解：A、參加反響的c與d質(zhì)量之比是：10：5g=2：1,該選項(xiàng)說法正確；B如果b是反響物并且全部反響那么=3+20+1+1﹣10=5該選項(xiàng)說法不正確；、當(dāng)y=20吋,反響前后質(zhì)量不變,物質(zhì)b可能是催化劑,該選項(xiàng)說法正確；、x+y=3+2+10+1﹣10=,該選項(xiàng)說法正確。應(yīng)選：。1．現(xiàn)有6.1gNa23和K23的固體混合物,將該混合物與100g稀硫酸充分混合恰好完全反響所得不飽和溶液的質(zhì)量為103.g那么原固體混合物中含有氧元素的質(zhì)量為〔〕．2.4g．3.6g．2.2g．1.6g【解答】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+6.1g﹣103.g=2.2,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：2.2g×=1.6g,N2O+2l=2Nal+2O+O↑,由化學(xué)方程式可知,碳酸鹽中的氧元素有三分之二的轉(zhuǎn)化成了二氧化碳,所以原固體混合物中含有氧元素的質(zhì)量為：1.6g÷=2.4g。應(yīng)選：。1一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2O+42═X+2下列分析正確的〔 〕．X與O的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16．X中只含C、H元素．該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高．X中C、H元素質(zhì)量比為4：1【解答】解：反響物中含有2個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子,生成物中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子,所以X的化學(xué)式中需要含有2個(gè)碳原子1個(gè)氧原子、6個(gè)氫原子,所以化學(xué)式是C26。A、26O的相對(duì)分子質(zhì)量為12×+1×6+16=6,O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1+16=8,二者之差為：4﹣28=,故A錯(cuò)誤；、根據(jù)求出的X可知,X中含有碳、氫、氧三種元素,故B錯(cuò)誤；該物質(zhì)中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比〔1×21×1=261,因此氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,故C錯(cuò)誤；、X中碳、氫元素質(zhì)量比為〔12×〔1×6〕=：1,故D正確。應(yīng)選：。1現(xiàn)有7ge與O的混合固體粉末其中鐵元素的質(zhì)量占混合物總質(zhì)量的80%．將該混合固體粉末參加足量稀硫酸中,固體完全溶解,：e+2SO4=eO4+2O,那么反響后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為〔〕．14.8g ．15.2g ．19g．30.4g【解答】解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為,××100=7×80,=15.2,應(yīng)選：。20．某廠廢氣處理流程的反響原理為：H+2X=2+2+22O,那么X的化學(xué)式為．NO．N2O．NO2．N2O4【解答】解：由H4+2X=2+2+22O可知,反響前后碳原子都是1個(gè),氫原子都是4個(gè),反響后氧原子是4個(gè),反響前應(yīng)該是4個(gè),包含在2X中,反響后氮原子是2個(gè),反響前應(yīng)該是2個(gè),包含在2X中,那么X的化學(xué)式為N2。應(yīng)選：。二．填空題〔共10小題〕2中國(guó)中央電視臺(tái)播出?中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)受到廣闊觀眾熱烈歡送古詩(shī)詞中也蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。〔1〕晏幾道?浣溪沙?中的詩(shī)句“濺酒滴殘歌扇字,弄花熏得舞衣香〞。請(qǐng)從微粒的角度解釋聞到衣香的原因是分子不斷運(yùn)動(dòng)?！矂?爆竹中的詩(shī)句“烈火瑯環(huán)碎深堂霹靂鳴〞火藥能產(chǎn)生“霹雷鳴,其反響的化學(xué)方程式為S+2KN3+3N2+3+K2那么X的化學(xué)式O2?！窘獯稹拷狻?〕“弄花熏得舞衣香〞,是指花中的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,當(dāng)運(yùn)動(dòng)到衣服上時(shí),衣服上有花香味；〔2由化學(xué)方程式2KNO3++3CK2S+2+3X可知在左邊有鉀氮氧、硫碳原子的個(gè)數(shù)分別是2263右邊有鉀氮硫原子的個(gè)數(shù)分別是2、2、1,根據(jù)質(zhì)量守恒定律反響前后原子的種類及數(shù)目不變,所以,X的化學(xué)式為2。故答案為〔〕分子不斷運(yùn)動(dòng)；〔〕O2。2在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的“不配合〞理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)．〔1〕如圖是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置,此時(shí)天平平衡,當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時(shí)“砰〞的一聲橡皮塞沖出瓶中的白煙也隨之冒出重新塞上橡皮塞此時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡你認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是逸出的白煙質(zhì)量恰好等于吸入的空氣的質(zhì)量．為了防止在實(shí)驗(yàn)過程中橡皮塞被沖出,可以翻開吸濾瓶支管上的夾子,并接上一個(gè)氣球．〔〕當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合〞時(shí),可取的做法B．．否認(rèn)相應(yīng)的理論．查閱資料,了解理論的適用條件．放棄實(shí)驗(yàn),直接認(rèn)同相應(yīng)的理論．【解答解〔1因?yàn)樘炱饺匀槐３制胶庹f明兩邊質(zhì)量相等雖然生成的白煙逸出同時(shí)敞口放置在空氣中空氣會(huì)吸入吸濾瓶跑出去的白煙質(zhì)量正好等于吸入的空氣質(zhì)量,如果在吸濾瓶支管上接一個(gè)氣球,由于白磷燃燒產(chǎn)生大量的熱,氣球會(huì)受熱膨脹逐漸變大冷卻后氣球又會(huì)變小這樣就防止了白煙的溢出使實(shí)驗(yàn)更嚴(yán)密科學(xué)．〔2〕出現(xiàn)不配合現(xiàn)象時(shí),否認(rèn)相應(yīng)結(jié)論、放棄實(shí)驗(yàn)認(rèn)同理論都是錯(cuò)誤的,實(shí)驗(yàn)結(jié)論的形成需要經(jīng)過屢次實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件反響物的狀態(tài)密度都會(huì)對(duì)結(jié)論造成影響同時(shí)我們也應(yīng)以疑心和創(chuàng)新的思維和意識(shí)對(duì)待科學(xué)才能使科學(xué)向前開展,多查閱資料,了解理論適用的條件,反復(fù)屢次實(shí)驗(yàn)才是可取的方法．故答案為〔〕逸出的白煙質(zhì)量恰好等于吸入的空氣的質(zhì)量；氣球〔2〕．2“潔廁靈“漂白精〞是家庭常用的兩種淸潔潔廁靈的有效成分是鹽酸,可去除污垢但不能用于清潔大理石制品理由寫化學(xué)方程式“漂白精〞的有效成分是次氯酸鈉〔NalO,能快速漂除衣物污漬。但是“潔廁靈〞與“漂白精〞不能混用,二者假設(shè)混合易產(chǎn)生一種有毒氣體,化學(xué)方程式為：NalO+2l═Na+X+HO,那么X的化學(xué)式為l2。【解答解由質(zhì)量守恒定律反響前后原子種類數(shù)目均不變由反響的化學(xué)方程式Nal+2l═Nal+X+2O,反響前鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、12反響后的生成物中氯氧氫原子個(gè)數(shù)分別為1112根據(jù)反響前后原子種類數(shù)目不變那么每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成那么物質(zhì)X的化學(xué)式為l2。故答案為：l2。24．將一定量的丙醇C38〕和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反響前質(zhì)量g6.014.800.40反響后質(zhì)量g027.29.2a表中a的值為2.8,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為38O+4O242O+22+O。【解答解參加反響的丙醇分子個(gè)數(shù)為=0.氧分子個(gè)數(shù)=0.4,生成水分子的個(gè)數(shù)為：=0.4,二氧化碳分子個(gè)數(shù)為：=0.2,一氧化碳分子個(gè)數(shù)為：=0.1,所以分子個(gè)數(shù)比為：1：4：4：2：1,所以化學(xué)方程式為：38O+4O2 42O+22+O。故答案為：2.,CHO+4242O+2O2+。213.8g乙醇與一定量的氧氣恰好完全反響生成16.2g的水同時(shí)得到O和2的混合物25.2g那么參加反響的氧氣質(zhì)量27.6gO和O2的混合物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：5?！窘獯稹拷猓?3.8g乙醇與一定量的氧氣恰好完全反響,生成16.2g的水,同時(shí)得到O和O2的混合物25.2g,那么參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16.2g+25.2g﹣13.8g=7.6。由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變,反響前碳元素的質(zhì)量為1.8g××100=7.gO和O2的混合物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為7.2g〔2.2g﹣7.2g〕=：5。故答案為：27.6；2：。2將3.0g的丙〔CHO和6.4g氧氣充分反響反響物無剩余生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M,那么x的值為1.4；氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：1。【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知,=3.0+6.﹣3.6﹣4.4=1.,3.0g的丙醇中碳元素質(zhì)量為：3.0g×=1.g,氫元素質(zhì)量為：3.0g×=0.4g,氧元素質(zhì)量為：3.0×=0.g,3.6g水中氫元素質(zhì)量為：3.6g×=0.4g,氧元素質(zhì)量為：3.6﹣0.4g=3.2g,4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為4.4×=1.2g氧元素質(zhì)量為4.4﹣1.2g=3.2g,M中碳元素質(zhì)量為1.8g﹣1.2