高一化學氧化還原反應習題和計算題技巧精選PPT

關于高一化學氧化還原反應習題和計算題技巧第1頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三第一部分氧化還原反應1、下列反應不是氧化還原反應的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2

B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH2、氧化—還原反應的實質(zhì)是()

A.得氧和失氧B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移DD第2頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三3、在反應中，CO是（）A、被氧化B、氧化劑C、被還原D、還原劑4、下列變化中，屬于氧化反應的是（）A．H+→H2OB．SO3→H2SO4

C．Cl-→Cl2D．Fe3+→Fe2+

ADC第3頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三5、分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑MnO2＋4HCl(濃)→MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2第4頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三6、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A、一定被氧化了B、一定被還原了C、既可能被氧化也可能被還原D、既不可能被氧化，也不可能被還原C第5頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三7、根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3

→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>HI>FeCl2>NOB.HI>FeCl2>H2SO3>NOC.FeCl2>HI>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HIA第6頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三8、在氧化還原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比(

)A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶29、在中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質(zhì)量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2∶8AC第7頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三10、在3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，氧化劑是

，被氧化的元素是

若有64gCu被氧化，則轉(zhuǎn)移了電子

mol,被還原的HNO3的質(zhì)量是

HNO30Cu2130g第8頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三第二部分常見化學計算題解題方法關系式法差值法分析討論法平均值法第9頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三1.關系式法所謂關系式法，就是根據(jù)化學概念、物質(zhì)組成、化學反應方程式中有關物質(zhì)的有關數(shù)量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然后根據(jù)關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的準確度。第10頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1g該樣品投入25mL2mol／L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少？第11頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三【解析】本題化學反應復雜，數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學反應：KOH＋HCl＝KCl＋H2OK2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根據(jù)反應通過所給出的量計算非常繁瑣。但若根據(jù)Cl—守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl—，全部來自鹽酸中的Cl－，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L

m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g第12頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例2

將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應后剩余的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為()A、N2

B、NOC、NO2D、NH4NO3第13頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三【解析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋失去電子的總數(shù)等于NO3－和MnO4－得電子的總數(shù).

設n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價，則

(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)

解得n=3故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。答案為(B)第14頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三2.差值法差值法依據(jù)：化學反應前后的某些變化找出所謂的理論差量(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。差值法解題方法：此法將“差值”看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。第15頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例1、將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為m2.(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)當剩余的固體的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以斷定NaHCO3已完全分解。第16頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三第17頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例2、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g第18頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三【解析】Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應6Na＋2FeCl3＋6H2O=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑

若2molFeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質(zhì)量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；

現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質(zhì)量應為6.9g。答案為(C)第19頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例3、在空氣中將無水的硝酸銅和銅粉的混合物灼燒后(即生成CuO)，所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混和物中硝酸銅的百分含量。第20頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三第21頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三3.分析討論法分析和計算結(jié)合的題，是一種十分流行的習題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙，從題中給出的條件解題，往往覺得缺乏一些直接條件或似乎無解，只有通過反復推敲、周密分析，找出暗藏在字里行間的間接條件，才有獲得的希望。第22頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例1、通常情況下，CO和O2混合氣體mL，用電火花引燃，體積變?yōu)閚L(前后條件相同)。(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積[用V(CO)，V(O2)表示]。(2)當反應的氣體密度在相同條件下為H2密度的15倍時，試確定氣體的成分。第23頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三第24頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三⑵

平均摩爾質(zhì)量M=d*M(H2)=30依平均值規(guī)律：MminMMmax,而M(O2)=32,M(CO)=28,M(CO2)=44故混合氣體只能是CO和CO2(由于有CO2,而且CO和O2只有一種或全無)。第25頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三4.平均值法平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分數(shù)、平均相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應量的最大值和最小值之間。解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質(zhì)量，再用十字交叉法計算出各成分的物質(zhì)的量之比。第26頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A＝B＋2C＋2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為多少？第27頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三【解析】平均mol爾質(zhì)量M＝[M(B)＋2M(C)＋2M(D)]／5有M＝d·M(H2)＝d·2g/mol則M(B)＋2M(C)＋2M(D)＝5M＝10dg/mol又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得2molM(A)＝1molM(B)＋2molM(C)＋2molM(D)所以M(A)＝5dg/mol，Mr(A)＝5d第28頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三例3、現(xiàn)需59％的硫酸(密度1.1g/mL)，但實驗室有98％的硫酸(密度1.84g/mL)和15％的硫醚(密度1.1g/mL)。問應按怎樣的體積比混合這兩種酸才能得到95％的硫酸？第29頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三【解析】98％的硫酸與15％的硫酸混和時的質(zhì)量比為44∶39，因此混和時的體積比為：答：98％的H2SO4與15％的H2SO4混和時的體積比2∶3。第30頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016LCO2(標準狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？第31頁，講稿共34頁，2023