北京趙村中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京趙村中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對這一現(xiàn)象，某研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是A．采用電解水法制取氫氣作為新能源

B．加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ?，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車

D．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用參考答案：A略2.某同學(xué)總結(jié)出：中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中存在“強(qiáng)制弱”的反應(yīng)規(guī)律，如復(fù)分解反應(yīng)中“較強(qiáng)電解質(zhì)制較弱電解質(zhì)”；氧化還原反應(yīng)中“較強(qiáng)氧化劑制較弱氧化劑”等。下列反應(yīng)中不符合上述規(guī)律的是A．C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3B．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4C．H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

D．NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O參考答案：C3.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：D略4.關(guān)于C6H5—COOH的說法中不正確的是A、有機(jī)酸

B、芳香酸

C、一元羧酸

D、不能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D5.

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是

，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：B略6.下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是（）①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多 A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度，證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有：1．根據(jù)醋酸的電離程度，2．根據(jù)醋酸的強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷．解答：解：①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸熔點(diǎn)低，不能證明其為弱酸，故錯(cuò)誤；②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故正確；③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．7.列有機(jī)物分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是

參考答案：AD8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

(

)

A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A略10.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的是A．稀鹽酸

B．新制氯水

C．NaCl溶液

D．MgSO4溶液參考答案：B試題分析：碘遇淀粉顯藍(lán)色，則要使淀粉一KI溶液變藍(lán)，則需要加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，新制氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化鉀，答案選B。11.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（

）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O參考答案：D略12.維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強(qiáng)抵抗力．下列關(guān)于維生素C的說法中，正確的是（）①維生素C是氧化物；②維生素C是由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成的；③維生素C中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9：1：12；④青少年應(yīng)多吃蔬菜水果，切忌偏食．A．①②B．②③C．③④D．①④參考答案：

考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：①氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，維生素含有3種元素；②維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，可知一個(gè)維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子組成的；③化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；④只有合理搭配膳食，才能促進(jìn)身體健康發(fā)展．解答：解：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故①錯(cuò)誤；②元素不能論個(gè)數(shù)，只能論種數(shù)，故②錯(cuò)誤；③維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故③正確；④青少年應(yīng)多吃蔬菜，水果，切忌偏食，這樣才能促進(jìn)人體健康發(fā)展，故④正確．故選：C．點(diǎn)評：本題通過維生素C考查了化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本概念問題，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．13.分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（）A．左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池B．電子流動方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC．一段時(shí)間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變D．當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化12.8g時(shí)，a極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O22.24L參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：左圖中為原電池，a為正極，b為負(fù)極，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，以此來解答．解答：解：A．由裝置圖可知左邊裝置是燃料電池，右邊裝置Cu為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則是電鍍池，故A正確；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故B錯(cuò)誤；C．左端原電池生成水，則溶液濃度變小，右端為電鍍，溶液濃度不變，故C正確；D．正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，由電子守恒可知2Cu～O2，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，n（Cu）=0.2mol，則n（O2）=0.1mol，所以a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大14.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的電離只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,參考答案：A略15.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法不正確的是

A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，但不屬于苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH分別為4mol，3molC．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

。②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

。③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）④下列實(shí)驗(yàn)操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。參考答案：Ⅰ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏小Ⅱ．①錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

②便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報(bào)告會上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經(jīng)意念發(fā)功后，經(jīng)高能物理研究所測試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學(xué)的觀點(diǎn)從能量和核變化的角度分析其荒謬之處。參考答案：鋁原子要變成鐵原子須通過核聚變，發(fā)生核聚變需要很大的能量，因此人體不可能提供那么巨大的能量使鋁變?yōu)殍F，因而李洪志的說法是荒謬的。18.下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為____________。（2）H的電子式為____________。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。參考答案：(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)19.(7分)有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：A①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯