2022初三化學(xué)知識點總結(jié)(全)

初三化學(xué)知識點總結(jié)(全)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳？

(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

(2)用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？

(3)量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體

積的液體？

(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？祛碼和游碼

應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和跌碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度

最高？怎樣證明這一點？

(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用：空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲、硫來代替紅磷？為什么？

如用木炭來做實驗，又如何改進(jìn)實驗？

(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？

(4)若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物：純凈物和混合物有什么區(qū)別？列舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng)氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點？列舉幾個化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會識別氧化物七、

探究碳、S、Fe的燃燒有關(guān)問題

(1)在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？集氣瓶

底部為什么要放些細(xì)沙或水？

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

八、分解反應(yīng)：什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點？列舉幾個分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化

劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？

(2)用KMnC^制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

(3)用KMnC^制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？

結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？

十、本單元的反應(yīng)化學(xué)方程式(1)碳、硫、磷、鎂、鐵分別與氧氣反應(yīng)(2)實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)

第三單元自然界的水

一、水的組成：根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？

三、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

(1)純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

(2)有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

(3)明研和活性炭的凈水的原理分別是什么？

(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染：水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水：認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成：

(1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

(2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布

和質(zhì)量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子：初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？七、

原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2一如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子

數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Ba、Fe、Cu、Cl、AlSOrOH、NO3>NH4,CO?等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

(1)根據(jù)俗名寫化學(xué)式；(2)根據(jù)用途寫化學(xué)式；(3)根據(jù)化合價寫化學(xué)式。

1、下列四組物質(zhì)，每組中均有一種與其它物質(zhì)所屬類別不同，請在下面的橫線上寫出這種物質(zhì)的化學(xué)式：

(1)食醋、牛奶、加碘鹽、水(2)冰、干冰、氧化鐵、金剛石(3)氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸

(4)純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵(1)(2)(3)(4)

2、從H、C、O、Ca四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

(1)具有可燃性，可作火箭燃料的是(2)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是

(3)汽水中含有的一種酸是(4)農(nóng)業(yè)上可以改良酸性土壤的堿是

(5)“西氣東輸”工程輸送的天然氣的主要成分是

3、現(xiàn)有Ca、Cl、H、0四種元素，根據(jù)下列物質(zhì)類別，寫出由這四種元素組成相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式各一例：

金屬單質(zhì):非金屬單質(zhì):酸;堿,葡萄糖是一種營養(yǎng)

2

物質(zhì)，其化學(xué)式為C6Hl2。6,它是由種元素組成，每個分子中共有個原子。

十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算

（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng)M有機物等于MH+MC不含有0元素；大于MH+MC含有0元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCC）3-Ca,加碘鹽KIO3I

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致

配料表：

右圖為某加碘食鹽包裝袋上的部分內(nèi)容，你從中得到的信息看，下列

氯化鈉298.0%（以NaCl計）

判斷正確的是（）

碘酸鉀（35±15）mg/kg（以I計）

A、該食鹽是純凈物B、加碘食鹽中的碘是指碘單質(zhì)C、

?菜未煮熟不宜加入食鹽

碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

?菜燒熟后加入碘鹽最適宜

D、1kg食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量實際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計算含氮量理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量X100%

（2）判斷廣告其真實性：若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題：兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元化學(xué)方程式

一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？（2）高鐳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系：在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式一根據(jù)化合價；（2）查配平一數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭一根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x--不帶單位，數(shù)字一必須帶單位。

第六單元碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C^、碳納米管；認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途：

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCC>3或Na2c。3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？

原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)：知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO?的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO；的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

3

（2）探究CO,與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明CO,既不能燃燒也不能支持燃燒？

由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途（1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO?

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用

一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件；（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點；（2）溫度達(dá)到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C,不具備A,不成立，說明A是必要的具備A、C,不具備B,不成立，說明B是必要的；

具備B、A,不具備C,不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C,成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）：知道石油是由沸點不同的有機物組成的

混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成

元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H?、CH4,C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選

擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元金屬和金屬材料

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般

非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金

屬之最。）

二、認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al?三、

認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？“百煉成鋼”蘊涵著什么化學(xué)知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。五、

知道常見金屬與氧氣反應(yīng)

從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

（1）回憶金屬活動性順序表（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何

檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

ZnFe與C11SO4反應(yīng)，置換時一先強后弱，所以Zn先與CuSC）4反應(yīng)；

Fe與CU（NC>3）2、AgNC）3混合溶液反應(yīng)，置換時…先弱后強，所以Fe先與AgNC^溶液反應(yīng)八、

知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

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(1)鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計實驗證明？

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只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少：

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）化學(xué)方程式（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？

第九單元溶液

一、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的

蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解時的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca（OH）,溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？"20?C,KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素：（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20?C,Ci2的溶解度為0031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽磯晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNC>3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KN。,晶體？

（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的計算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%;

（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃XC濃％=1\4稀XC稀％或M濃XC濃％=（M濃+M水）XC?。?/p>

（3）與方程式的綜合計算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）一生成氣體質(zhì)量一生成沉淀質(zhì)量

第十單元酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2sO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理?

三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

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四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途

(1)鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

(2)鹽酸的用途有哪些？

(3)學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？

O2、HrCO?、CO、NHrC也是否都能用濃硫酸做干燥劑？

(4)稀鹽鬣和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途

(1)實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？

。2、與、CO2,CO,N&、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

(2)NaOH和CalOH%的俗稱，Ca(OH)2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的初學(xué)性質(zhì)？

(1)與指示劑；(2)與酸；什么叫中和反應(yīng)？(3)與某些非金屬氧化物：(4)與某些鹽；

為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

(1)了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

(2)中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？

如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被