初三化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)

一分耕耘一分收獲-4-初中化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價(jià)要記清。(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、工業(yè)制取CO2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸(氯化氫)HCl除鐵銹、胃酸主要成分純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3玻璃、造紙、紡織、洗滌碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3發(fā)酵粉、治療胃酸過多天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe與鹽、酸反應(yīng)都生成的是+2價(jià)亞鐵離子）（8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3與酸反應(yīng)生成的是+3價(jià)鐵離子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。（按5個(gè)一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷▲硫磺：淡黃色▲綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠)3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）4、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?0、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)（中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）十、關(guān)于溶液的一些計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%在飽和溶液中：S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×S100+S2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計(jì)算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃常見的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常見的磷肥：磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識(shí)點(diǎn)1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）6、無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。10、常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、pH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）；測(cè)定時(shí)不能將PH試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤(rùn)，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)）14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物+難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-，滴加指示劑時(shí)也不會(huì)變色。18、常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓；生成氣體和水：H+與CO32－、HCO3－；NH4+與OH－生成水：H+與OH－生成水。19、向酸和鹽的溶液加入堿，應(yīng)理解為堿優(yōu)先和酸反應(yīng)，然后堿才和鹽發(fā)生反應(yīng)。同理，向堿和鹽的