氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)森林大火鋼鐵生銹蘋果的褐變思考1.1.在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個與CO2有關(guān)的反應(yīng)實例。

在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個與CO2有關(guān)的反應(yīng)實例。2.這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？1.在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？2.這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？①2H2＋O22H2O②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑④CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑⑤Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2加熱2.試判斷以下反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少進行分類CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑2H2＋O2

2H2O

點燃分解反應(yīng)加熱2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

究竟為何種反應(yīng)呢？思考

思考CuO+CO

Cu+CO2△CO還原CuOCuO+CO

Cu+CO2△CO得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分開。結(jié)論一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度：有氧得失的反應(yīng)氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)

一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)動動腦、動動手請分別指出下列幾個化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)①2CuO+C2Cu+CO2↑高溫②H2O+CH2+CO高溫③CuO+H2Cu+H2O高溫還原反應(yīng)氧化反應(yīng)C→CO2CuO→CuC→COH2O→H2H2→H2OCuO→Cu0+40+20+1元素化合價升高+20+10+20元素化合價降低判斷依據(jù)一、氧化還原反應(yīng)2、從化合價的角度：有化合價升降的反應(yīng)氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)CuO+CO

Cu+CO2△+20+2+4C化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)CCu化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)u化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

究竟為何種反應(yīng)呢？思考思考氧化還原反應(yīng)一定要有氧參與嗎？2Na＋Cl22NaCl

點燃00-1+1動動腦、動動手

請判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，如果是，請分別指出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。點燃①H2＋Cl2

2HCl加熱②CaCO3

CaO＋CO2↑

點燃③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；⑥Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑦2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑√√√√√氧化還原HClCFeMgOOCuHMn加熱總結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)2、判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化思考氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢？原子最外層電子與元素的主要化合價有什么關(guān)系？HClNaClNa+、Mg2+、Cl-+11+17+17+11Na+

Cl-NaClCl-Na+NaCl的形成過程化合價升降原因之一電子得失

2Na+Cl2=2NaCl

失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原00+1-1HCl的形成過程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價升降原因之一共用電子對偏移電子對偏離，化合價升高，被氧化００+1-1H2

＋Cl22HCl電子對偏向，化合價降低，被還原本質(zhì)一、氧化還原反應(yīng)3、從電子轉(zhuǎn)移的角度：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或電子對偏移）的反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)

還原反應(yīng)：得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)高一教學(xué)檢查授課人：余嬋娟得失氧化合價升降電子轉(zhuǎn)移表觀（片面）特征（判斷依據(jù)）本質(zhì)全面認(rèn)識氧化還原反應(yīng)動動腦、動動手請對以下幾個化學(xué)反應(yīng)進行分類