新教材2023年高中化學第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化劑和還原劑課后訓練新人教版必修第一冊

第2課時氧化劑和還原劑課后·訓練提升合格考過關檢驗1.下列敘述正確的是()。A.化合反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C.還原劑就是反應中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)答案:D解析:有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應,A項錯誤。氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉移,B項錯誤。還原劑是反應中被氧化的物質(zhì),C項錯誤。2.通常大型艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料。制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有關該反應的下列說法正確的是()。A.Zn得到電子 B.CuSO4被氧化C.CuSO4是氧化劑 D.NaOH是還原劑答案:C解析:Zn由0價變成+2價,失電子,A項錯誤。由CuSO4轉化為Cu2O,其中銅元素由+2價降低到+1價,被還原,而不是被氧化,B項錯誤。CuSO4中銅元素的化合價降低,是氧化劑,C項正確。NaOH中各元素化合價未變,既不是氧化劑,也不是還原劑,D項錯誤。3.依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象,可以得出SO32-體現(xiàn)還原性這一結論的是(選項操作現(xiàn)象A向Na2SO3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀答案:B解析:向Na2SO3溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說明鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,故A錯誤;SO32-具有還原性,能被強氧化劑高錳酸鉀氧化生成硫酸,SO32-體現(xiàn)還原性,故B正確;Na2SO3與BaCl2發(fā)生復分解反應生成沉淀,與SO32-體現(xiàn)還原性無關,故C錯誤;SO32-具有氧化性,4.從海水中可以提取溴單質(zhì),其主要反應為2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列說法正確的是()。A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)的強答案:D解析:該反應中Br-為還原劑,具有還原性,A項錯誤。Cl2是氧化劑,具有氧化性,B項錯誤。該反應為置換反應,C項錯誤。氧化性順序:Cl2(氧化劑)>Br2(氧化產(chǎn)物),D項正確。5.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()。A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe答案:A解析:Al3+處于最高化合價,只有氧化性;K的化合價只能升高,只有還原性;Fe2+的化合價既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性,A項正確。Cl-的化合價只能升高,只有還原性,B項錯誤。NO2中氮元素的化合價既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性;Na+的化合價只能降低,只有氧化性,C項錯誤。SO2既有氧化性又有還原性;Fe的化合價只能升高,只有還原性,D項錯誤。6.對于反應3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下敘述正確的是()。A.Br2是氧化劑,NaOH是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為5∶1C.Br2既是氧化劑又是還原劑D.每生成1個BrO3-轉移答案:C解析:反應中元素的化合價變化為其他元素的化合價不變,所以Br2既是氧化劑又是還原劑,NaOH既不是還原劑也不是氧化劑,A項錯誤,C項正確。氧化產(chǎn)物NaBrO3與還原產(chǎn)物NaBr的化學計量數(shù)之比為1∶5,B項錯誤。每生成1個BrO3-轉移5個電子7.已知反應2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,則下列判斷正確的是()。A.該反應是置換反應B.該反應中FeCl3是還原劑C.還原性:Cu>Fe2+D.氧化性:CuCl2>FeCl3答案:C解析:該反應是氧化還原反應,因有單質(zhì)參加反應,沒有單質(zhì)生成,所以該反應不是置換反應,A項錯誤。該反應中FeCl3是氧化劑,Cu是還原劑,B項錯誤。由反應可知還原性:Cu>Fe2+,氧化性:FeCl3>CuCl2,C項正確,D項錯誤。8.在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()。A.HClH2 B.CO2COC.Fe2O3Fe D.Br-Br2答案:D解析:A項,HClH2,氫元素化合價降低,需要加入還原劑,如活潑金屬單質(zhì)等;B項,CO2CO,碳元素化合價降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;C項,Fe2O3Fe,鐵元素化合價降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;D項,Br-Br2,溴元素化合價升高,需要加入氧化劑,如Cl2等。9.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應,會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體,該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應的氧化產(chǎn)物是(填化學式)。

(2)在反應中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填字母)。

A.只有還原性B.只有氧化性C.還原性和酸性D.氧化性和酸性答案:(1)Cl2(2)C解析:(1)在反應2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,HCl中的氯元素的化合價由-1價變成0價,所以HCl是還原劑,在反應中失電子被氧化,其產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物;(2)在反應2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0價,則HCl具有還原性,該反應生成鹽KCl,則HCl還表現(xiàn)酸性,故答案為C。10.過氧化氫(H2O2,氧顯-1價)的水溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。已知過氧化氫可以發(fā)生如下反應:①Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O;②2H2O22H2O+O2↑;③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。請回答下列問題。(1)反應①中H2O2(填“是氧化劑”“是還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”,下同),反應②中H2O2,反應③中H2O2。

(2)根據(jù)上述反應可知,H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是。

答案:(1)是還原劑既是氧化劑又是還原劑是氧化劑(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4解析:(1)反應①中氧元素的化合價升高,H2O2體現(xiàn)還原性;反應②中H2O2中氧元素的化合價既升高也降低,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性;反應③中H2O2中氧元素的化合價降低,說明H2O2是氧化劑,體現(xiàn)了氧化性。(2)反應Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化銀是氧化劑,H2O2是還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2;反應3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2是氧化劑,鉻酸鉀是氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性由強到弱的順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4。等級考素養(yǎng)提升1.工業(yè)上制取ClO2的化學反應為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是()。A.SO2在反應中被氧化B.NaClO3在反應中失去電子C.H2SO4在反應中做氧化劑D.ClO2是氧化產(chǎn)物答案:A解析:SO2中硫元素從+4價變?yōu)?6價,化合價升高,SO2被氧化,A項正確。NaClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價,化合價降低,NaClO3被還原,得到電子,故NaClO3是氧化劑,反應后轉化為ClO2,故ClO2為還原產(chǎn)物,B、D項錯誤。H2SO4中元素化合價均沒有變化,故H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑,C項錯誤。2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()。A.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2C.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O5PbO2+2Mn2++4H答案:D解析:由氧化性強弱順序:PbO2>KMnO4,可知D項反應不可能發(fā)生。3.(1)鐵釘浸入CuSO4溶液,鐵釘表面上會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì)。則Cu、Fe、Ag的還原性強弱順序是,Cu2+、Fe2+、Ag+中的氧化性最強。

(2)鐵釘在Cl2中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)(FeCl3),而在鹽酸中生成淡綠色的溶液(FeCl2),則Cl2、Cl-、H+中具有氧化性的微粒是,其氧化性強弱順序為。

答案:(1)Fe>Cu>AgAg+(2)H+、Cl2Cl2>H+解析:(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì),則Fe置換出Cu;銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì),則Cu置換出Ag,所以還原性Fe>Cu>Ag;Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強弱順序為Ag+>Cu2+>Fe2+,氧化性最強的是Ag+。(2)在Cl2、Cl-、H+中氫元素處于最高價具有氧化性,氯氣容易得電子具有較強的氧化性,所以具有氧化性的是Cl2、H+;鐵釘在Cl2中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)(FeCl3),而在鹽酸中生成淡綠色的溶液(FeCl2),Cl2能將Fe氧化為+3價,而H+將Fe氧化為+2價,說明Cl2的氧化性比H+強。4.根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,回答下列問題。(1)已知氮元素的最低化合價是-3價,最高化合價是+5價。①根據(jù)氮元素的化合價判斷,下列含氮物質(zhì)中只具有氧化性的是。

A.NH3 B.N2C.NO2 D.HNO3②NO2被水吸收發(fā)生反應:3NO2+H2O2HNO3+NO,反應中氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為。

(2)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應:a.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;b.2FeCl2+Cl22FeCl3;c.2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。①Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由強到弱的順序為②若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是。

A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是。

A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案:(1)①D②1∶2(2)①MnO4->Cl2>Fe3+>I2(3)A解析:(1)①元素處于最高價態(tài)只有氧化性,從N元素的化合價判斷,只表現(xiàn)氧化性的為HNO3。②(2)①a、b、c三個反應的氧化劑分別為FeCl3、Cl2、KMnO4,氧化產(chǎn)物分別為I2、FeCl3、Cl2。根據(jù)同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性:FeCl3>I2,Cl2>FeCl3,KMnO4>Cl2,故Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Fe②由反應a、b、c可知,還原性:I->Fe2+>Cl-,要將I-氧化,而Fe2+與Cl-不被氧化,應選擇只能氧化I-的氧化劑FeCl3,故選C。(3)根據(jù)信息:氧化性Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推斷還原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。A項,Cl2與Fe2+、I-相遇應先氧化I-,I-反應完全后再氧化Fe2+,而產(chǎn)物中有FeI3不符合此原理,應生成I2和FeCl3;B項,Cl2將I-全部氧化為I2,Cl2被反應完,Fe2+沒有被氧化,正確;C項,Co2O3的氧化性強于Cl2,正確;D項,Fe3+的氧化性強于I2,正確。5.亞硝酸鈉(NaNO2)的顏色、狀態(tài)、味道和食鹽的相近,若誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當食鹽用會引起中毒。亞硝酸鈉中N為+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,在酸性環(huán)境中可以還原KMnO4,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I-氧化成I2,I2能使淀粉溶液變藍。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉,老師提供了下表中的試劑、操作供選擇。試劑操作①H2SO4溶液A.把樣品放入H2SO4溶液中,再加入淀粉溶液②KMnO4溶液B.把樣品放入H2SO4溶液中,溶解后再加入所選試劑③KI溶液C.把樣品放入水中,溶解后再加入所選試劑④AgNO3溶液D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑⑤淀粉溶液從上表中選擇試劑和對應操作并指明實驗現(xiàn)象。(1)能判斷被檢驗的樣品是食鹽的對應試劑是,操作是,相應實驗現(xiàn)象為。

(2)請用兩套方案判斷被檢驗的樣品是亞硝酸鈉。方案一:試劑為,操作是,現(xiàn)象是。方案二:試劑為,操作是