2020年1月浙江普通高校招生選考科目考試化學模擬試卷A解析版

2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。Ca40Mn55Fe56Zn65Ag108一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共要求的，不選、多選、錯選均不得分）A,白磷和紅磷互為同位素C.異丁烷和2-甲基丙烷互為同分異構(gòu)體2.下列離子方程式書寫中，正確的是A.氯化鐵7§液吸收H2S:S2-+2Fe3+Fe2++S，點睛：本題的易錯點為C,要注意次氯酸鈉具有強氧化性，能夠?qū)⒍趸蛞约皝喠蛩猁}氧化生成硫酸或硫酸鹽。3.下列敘述不正確的是A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B.用紅色石蕊試紙檢測NH時，需先用蒸儲水潤濕D.乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌【答案】C2數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是WA,原子半徑：X>Y>W是a+3,W勺最外層電子數(shù)是a+4,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,則WF元素。A、同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑X>Y>5.下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物B.等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙煥分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少0^口聚制得蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.C2H2O1,【答案】C分子中最長的鏈上含…人甘—CHCH—CH?rCH)0基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，加錯誤；答案選G6.同溫下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確的是B.物質(zhì)的量濃度相同白^兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)至中性時(忽略溶液體積變化)c(Na)<c(NH4+)C.物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，進行導電性實驗，燈泡的亮度相同【解析】A.根據(jù)電荷守恒：氫氧化鈉c(Na)+c(H+)=c(OH),氨水中c(NH+)+c(由=c(OH),+)=c(OH)+c(Cl-)1；c(NH；)+c(由=c(OH)+c(Cl-)2,因為溶液呈中性，因此c(Na=c(Cl-)1,c(NH4+)=c(Cl-)2,因為溶液呈中性，氨水中通入的HCl氣體少，即c(Cl-)I>c(Cl-)2,則C.一水合氨是弱電解質(zhì)在水中少量電離，氫氧化鈉是強電解質(zhì)在水中完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液中氫氧化鈉溶液中離子濃度大，進行導電性實驗，燈泡比較亮，故Ci昔誤；D.當氨水和氫氧化鈉溶液pH相同時，氨水濃度大于氫氧化鈉，分別中和同體積的兩溶液，需HCl的物7.已知X(g)+3Y(g)=2W(g)+M(g)Ahl=-akJmol1(a>0)一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g),下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJC.當體系的壓強不再改變時，表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大Y勺濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項￥正確。答案選CLix+Li1-xLaZrTaO^=LiLaZrTaO+C6。下列固態(tài)電解質(zhì)++Li1-xLaZrTaO-xe-LiLaZrTaO【答案】C++Li1-xLaZrTaO+xe-^=LiLaZrTaO,Ct昔誤；由電9.下列說法正確的是A.CO溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導電【答案】AA、CO溶于水，發(fā)生CO+HO=HCO,因此即破壞了分子間作用力，又破壞了共價鍵，故AE鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，即分子間作用力順序是HO>HTe>HS,故Dt昔誤。10.已知N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NC.1L0.1mol-L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為0.1NA?H2QNH+粒子數(shù)目之和為N3溶液中Al3+發(fā)生水解，其數(shù)目少于0.1NA,Ct昔誤；氨氣溶于水發(fā)生反11.2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說I55D.AHz<0,且該過程形成了分子間作用力【解析】A.鈉的熔沸點比鉀高，相同條件下，鈉氣化需要的熱量比鉀多，即K(s)的AH/<Na(s)的△H2,鉀的活潑性比鈉強，鉀失去電子比鈉更容易，即K(s)的AH'<Na(s)的△因此K(s)的(△出+△HZ)<Na(s)的D.氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子間作用力，故眼昔誤；故選Do3和的分數(shù)(a)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是2D.在上述含A的各種粒子的體系中，若c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+),則溶液pH為3A尸c(H2A-),c(H+)=10-2.2,帶入數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù)Ka1(H3A戶c(HA)xc(H(HA2-),B正確；根據(jù)圖像可知，以酚配為指示劑(變色范圍pH8.2?10.0),堿性環(huán)境下生成az點睛：解決此題的關(guān)鍵就是時刻把握題中給定的圖像中曲線的變化情況，尤其是兩條曲線的交點(共13.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟鎰礦(主要成分為MnQ另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO,又制得電池材料MnQ反應(yīng)條件已尾氣尾氣MhCCbMnSKMnd下列說法不正確的是A.上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少所引入的鎰元素相當于MnM(0.6C-0.4ab)mol【解析】含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?，上述流程實現(xiàn)了廢棄物的綜合利電池的正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是MnOHO+eMnOOH+OHC正確；流程中發(fā)ax1000Xb%<89.6%/22.4=0.4ab,所以引入的鎰元素的物質(zhì)的量加=J]-R]=廠中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是B.通過CC層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3+4【答案】A說明有1一無Fe3+,因為兩者不能共存。上層加硝酸鋼和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能是SO2，SO”或單一一個。根據(jù)往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明原溶液無oA.根據(jù)溶液中離子濃度均為0.1mol/L,且溶液呈電中性，溶液中一定存在Na+、K卡,不需要焰焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO§液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)(3)將A^C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)?！敬鸢浮?8分)(1)KCl(2分)(3)ClO3-+5Cl-+6H+^^3ClzT+3Ho(3分)【解析】根據(jù)題意可知M氧氣為0.1mol;C勺溶-1價，得到電子總量為0.6mol,氧元素失電子的量為0.1X4=0.4mol<0.6;因為正鹽A、叫含三種元素，且所含元素種類相同，所以B中氯元素化合價必須升高，才能滿足電子守恒，所以斯(2)根據(jù)以上分析可知，氯酸鉀加熱分解為高氯酸鉀、氯化鉀和氧氣；化學方程式為：2KCQKClO+KCl+Q"16.(8分)某同學為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:(3)溶液C商在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式【答案】(8分)(1)Fe(CO)5或FeGQ(2(2)4Fe(CO)5+13Q點燃2FezQ+20CO(3分)(3)2Fe3++2K^=2Fe2+l2(【解析】本題是推斷題。根據(jù)圖示可采取逆推法。由于黃色溶液叫KSCN(ap)反應(yīng)生成血紅色溶液D,可推知MFe(SCN)3,FeCl3；紅色固體A(1.60g)與足量的鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液C,則A為FezQ,且A勺物質(zhì)白^量為n(Fe2Q)=1.60g/160g/mol=0.01mol,n(Fe)=0.02mol；混合氣體At足量的澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀B(10.0g)和氣體B,則白色沉淀B為CaCQn(CQ尸0.1mol,則n(C)=0.1mol;氣體X(標況下體積為0.448L)的物質(zhì)的量為n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol,M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol;根據(jù)上述分析0.02molX中含有(2)X在過量氧氣中燃燒白化學方程式是4Fe(CO}+13Q^=2Fe2Q+20CO。2++2O17.(14分)(一)乙煥是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH、GH4)與煤粉在催化劑條件下制乙煥，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25C、101kPa②2CH(g)GT(g)+2H2(g)AH=340.93kJ?mol-1③C2H<g)GH2(g)+H2(g)△H=35.50kJ?mol-1(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催OXMK的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。T/K(3)圖2為上述諸反應(yīng)達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。①乙煥體積分數(shù)在1530c之前隨溫度升高而增大的原因可能是;1530c之后,乙煥體積分數(shù)增加不明顯的主要也也T-1S1JKaooou—11MM)I5(M)200025T/K(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電2===2Li2d在充電時,陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應(yīng)式:和Li2C2-2e-===2Li+(2)一開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙煥產(chǎn)率增大，原料中過量2應(yīng)③平衡逆向移動，所以乙煥產(chǎn)率下降(2分)2分)高溫則有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導致乙煥體積分數(shù)增加不大(2分)②8.652（2分）①1（2分）530c前升高溫度，反應(yīng)②③平衡正向移動，乙煥更多(T/K注意：起點溫度要低于乙煥的起點；最高點的相應(yīng)溫度低于1530C,1530k交點乙烯的體積分數(shù)不(二)2Li202e==2Li++Li2Q(2分)1o(2)根據(jù)題給信息，結(jié)合圖像分析可知：剛開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓2(3)①上述三個反應(yīng)中，只有②③兩個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，有利于乙煥的生成；但是溫度太高，針對于①反應(yīng)來說，平衡左移，有更多的甲烷分解為碳，甲烷的量較少，導致②③兩個反應(yīng)均向左移動，乙煥氣體的體積分數(shù)增加不大。c(H2)=0.824mol/L,c(C2峭=0.0840mol/L,c(Cj)=0.0840mol/L,c(C2H0=1-0.824-0.0840-0.0840=0.008mol/L;GH4(g)C2Ha(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=c(C2H0Xc(±)/c(C2H4)=(0.0840X0.824)/0.008=8.652。③根據(jù)題給信息可知，①②兩個反應(yīng)都產(chǎn)生乙烯氣體，所以剛開始乙烯的體積分數(shù)增大，隨著GH(g)=CH(g)+H2(g)AH=35.50kJ?mol-1發(fā)生，升高溫度，平衡右移，乙烯的體積分數(shù)在減少，乙煥的體積分數(shù)在增大，最終達到平衡狀態(tài)；乙烯的體積分數(shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下：0.00011D說明：起點溫度要低于乙煥的起點；最高點的相應(yīng)溫度低于1530C,1530k交點乙烯的體積分數(shù)不2Q4e-===O+4Li+；陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)按兩步進18.(14分)氧化鋅是一種半導體化合物，在室溫下具有直接帶隙和較大的激子束縛能，由于其優(yōu)良的電學和光學特性，已經(jīng)吸引了越來越多的關(guān)注。如/采用水熱法制備納米氧化鋅的簡單流程:1mLLOmol*L-1100.后溫6川閾化后溫12h操作1操作2操作爭操作4(2)操作3(填“能”或“不能”)采用減壓過濾裝置進行分離，理由(3)操作3后的操作是用去離子水與無水乙醇反復沖洗，這樣操作的目的(4)有關(guān)抽濾操作，下列說法不正確的是。A.濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住全部小孔B.在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物C.抽濾結(jié)束時，應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后拔掉吸濾瓶的接管D.如圖所示抽濾裝置有2處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口及安全瓶中長導管和短導管連接順序錯誤E.抽濾結(jié)束，從吸濾瓶的支管口倒出（5）用氧化還原滴定的方法可以測定產(chǎn)品純度。反應(yīng)原理為先把樣品溶于稀硫酸，然后在微酸）：2K+2Fe(CN『+2I-+3Zn2+KZn[Fe(CN)"+12現(xiàn)取1.640g樣品溶于稀硫酸，然后加入過量KI和氧化鋅的純度為并將所得溶液稀釋成250mL,取所（2）不能（1分）納米氧化鋅粒子太小，抽濾時容易透過濾紙（2分）（3）除去產(chǎn)品表面吸附的無機和有機雜質(zhì)（2分）取最后的傾出液，測其pH為中性，則已洗凈（2【解析】本題考查化學工藝流程分析，化學實驗方案的分析、評價，化學實驗基本操作和化學計算，意在考查考生的綜合實驗?zāi)芰胺治觥⒂嬎隳芰?。?）在100c恒溫加熱的方法是水浴加熱。（2）由于納米氧化鋅粒子太小，抽濾時容易透過濾紙，故不能采用減壓過濾裝置進行分離。（3）用去離子水與無水乙醇反復沖洗的目的是除去產(chǎn)品表面吸附的無機和有機雜質(zhì)；檢驗洗滌干凈的操作是取最項錯誤；抽濾結(jié)束，濾液應(yīng)從吸濾瓶上口倒出，成錯誤。（5）根據(jù)題意得關(guān)系式：3Zn2+?I2?2s2O；-,樣品中n（ZnO）=3X0.06mol?I/1x22.22x10-3Lx81g-mol-1x-250-=1.620故該樣品中氧化鋅的純度為ax100%=98.78%19.（14分）化合物或一種用于合成丫-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：.CO]A(CpH5NO；),HrCHX'