初中化學(xué)-第九單元第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟記金屬活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)比較金屬的活動(dòng)性。2、學(xué)會(huì)用正確的化學(xué)方程式表示金屬的化學(xué)性質(zhì)。【合作技術(shù)】組合閱讀法一人走三人留應(yīng)用廣泛的金屬材料KNaMgHgAlFeZnCuAgPtAu金屬大世界【金屬大賽】第一輪：金屬與氧氣反應(yīng)AlMgFeCuAuPK實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活動(dòng)性順序?qū)＜医MA專家組B專家組C4號(hào)同學(xué)3號(hào)同學(xué)1、2號(hào)同學(xué)組合閱讀法【成果匯報(bào)】1.組內(nèi)自查請(qǐng)每組4號(hào)、3號(hào)、2號(hào)同學(xué)依次講解所研究?jī)?nèi)容，1號(hào)同學(xué)負(fù)責(zé)檢查正誤，自查完畢，請(qǐng)舉手示意！2.匯報(bào)展示前三名小組

同學(xué)們加油??！匯報(bào)優(yōu)異的小組將獲得金牌一枚！一.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末狀固體

2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃鐵在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體鋁在空氣中燃燒，發(fā)出細(xì)絲狀火星，放熱，生成一種白色固體4A1+3O2=

2A12O3點(diǎn)燃金不能和氧氣反應(yīng)！真金不怕火煉！活動(dòng)性：鎂、鋁>鐵、銅>金鋁釘鐵釘鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么鋁制品很耐腐蝕呢？空氣空氣致密氧化膜鋁制品的可靠保護(hù)層白色的氧化鋁Al2O3多識(shí)一點(diǎn)【金屬大賽】第二輪：金屬與酸反應(yīng)

MgZnFeCuPK實(shí)驗(yàn)探究

Mg條

Zn粒

Fe絲

Cu片分別與鹽酸反應(yīng)【你說我說】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？Mg>Zn>Fe>CuGodSaveme!!為什么受傷的總是我我得意的笑，又得意的笑無所謂，我無所謂【突破重點(diǎn)】正確書寫化學(xué)方程式!【一人走三人留】1.請(qǐng)每組2號(hào)同學(xué)去n+1小組交流查看方程式的書寫情況,記住出錯(cuò)個(gè)數(shù)。2.匯報(bào)：每組2號(hào)同學(xué)匯報(bào)各小組成員書寫方程式的情況。3.成績(jī)優(yōu)異的小組獲得金牌一枚！二.金屬與酸的反應(yīng)2.鐵絲放入到稀硫酸或稀鹽酸中，鐵絲表面出現(xiàn)______，溶液由無色變?yōu)開_______，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑稀鹽酸稀硫酸鎂鋁鋅銅Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑銅與酸溶液不反應(yīng)*金屬活動(dòng)性順序（常見金屬）：符號(hào):KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

(H)CuHgAgPtAu名稱：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鐵Fe銅Cu鋁Al氫H排在H后面的金屬一般不與酸反應(yīng)【金屬大賽】第三輪：金屬與鹽溶液反應(yīng)

FeCuAgPKFe>Cu>AgFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag三、金屬與鹽溶液反應(yīng)

反應(yīng)條件：

⑴金屬活動(dòng)順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。⑵鹽必須是可溶性的鹽溶液注意：鉀，鈣，鈉太活潑與鹽溶液反應(yīng)復(fù)雜，一般不考慮這三種金屬。

當(dāng)歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時(shí),我國(guó)勞動(dòng)人民在早于他們一千七百多年時(shí),就掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。

西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵則化為銅”。Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+CuC12==FeC12+Cu現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)想一想

金屬＋酸→氫氣＋鹽金屬＋鹽→新金屬＋新鹽Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

Fe+CuSO4==Cu

+FeSO4

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2這是化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)嗎?這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性順序規(guī)律小結(jié)：

1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。（酸:指的是稀酸)

3、金屬與鹽溶液的反應(yīng):鹽必須可溶。（金屬不包括鉀、鈣、鈉等活潑金屬。）

4、鐵與酸、鹽溶液的反應(yīng)都生成+2價(jià)的亞鐵鹽。1.已知：X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4==XSO4+H2↑；

Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；

Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Z>YB我能行練一練：2、下列金屬既能和硝酸銀