初中溶液知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、溶液和乳濁液

1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來3、溶液的組成=1\*GB3①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)=2\*GB3②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。=3\*GB3③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷=1\*GB3①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。=2\*GB3②若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)=3\*GB3③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。=4\*GB3④兩種液體混合且有水時(shí)，無論水多少，水一般作為溶劑5.影響因素溶解的因素有：=1\*GB3①溫度=2\*GB3②溶質(zhì)顆粒大小=3\*GB3③攪拌

6.乳濁液定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){?；咎卣鳎喝闈嵋菏遣痪?、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。7.溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)放熱的物質(zhì)：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（H2SO4）溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）

二、飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。注意：=1\*GB3①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡汀?2\*GB3②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

4、轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：

飽和→不飽和：加溶劑、升溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度三、溶解度（符號(hào)S）

1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素=1\*GB3①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)=2\*GB3②外部因素：溫度（與其他量無關(guān)）4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。（2）溶解度曲線的變化規(guī)律=1\*GB3①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO3=2\*GB3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl=3\*GB3③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)25、氣體的溶解度（1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積（2）影響因素溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。四、溶液濃稀的表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：=1\*GB3①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示=2\*GB3②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一=3\*GB3③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量=4\*GB3④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】*100%1．在一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

）A

大于S%B

等于S%C

小于S%D

無法判斷2．在20℃時(shí)，向100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A

24.5%B

26.5%C

28.5%D

無法計(jì)算C．蒸發(fā)掉50克水D．加入100克10%的硝酸鈉溶液20．把200克20%的食鹽水稀釋成10%的溶液需要加水（）A．50克B．100克C．150克D．200克21．將2.5克溶質(zhì)溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是①蒸發(fā)掉25克水②蒸發(fā)掉23.75克水③再加入2.5克溶質(zhì)④再加入50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的該溶液，其中正確的是（）A．①②B．②③C．①④D．①③22．把20%的硝酸鈉溶液50克，加水稀釋至200克，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．12％B．6％C．20％D．5％23．10℃時(shí)的溶解度為80克，該溫度下，將45克放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．80％

B．44.4％

C．90％

D．47.4％24．現(xiàn)有20℃時(shí)的飽和溶液200克，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施為（）A．將溶液升溫至50℃

B．將該溶液降溫至10℃C．溫度不變，加入10克晶體

D．溫度不變，蒸發(fā)掉10克水25．某一接近飽和的食鹽溶液，在下列操作中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是（）A．降溫，使其達(dá)到飽和B．溫度不變，加入10克水C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑，使其達(dá)到飽和D．溫度不變，加入食鹽晶體使其達(dá)到飽和二、填空題1．某溫度下，在100g水中加入一定質(zhì)量的無水硫酸銅，或加入一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。則所加兩種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為________。2．注射用鏈霉素試驗(yàn)針的藥液配制方法如下：①把1.0g鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液a。②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個(gè)配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做是。試求：（1）溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（2）最終得到的試驗(yàn)針?biāo)幰海ㄈ芤篸）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（3）1.0g鏈霉素可配制________mL試驗(yàn)針?biāo)幰骸?．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，含溶質(zhì)________g。要配制100g這種鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸（密度為）________mL（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。4．在20℃時(shí)，取和各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的是________溶液。5．一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。把160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，需加水________g。6．向一定量的鹽酸中，加入硝酸銀溶液到恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。三、計(jì)算題1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計(jì)算原溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．在一定溫度時(shí)，NaCl飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，計(jì)算：（1）這一溫度下NaCl的溶解度（2）該溫度時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）配制該溫度時(shí)NaCl飽和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？3．在10℃時(shí)，，計(jì)算10℃時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在50℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%，計(jì)算50℃時(shí)的溶解度。4．在80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%溶液里加入20g水或20g，計(jì)算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．配500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH（密度為)，需NaOH和水各多少g？6．把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需水多少g？7．實(shí)驗(yàn)室需要配500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸（密度是）多少ml？