河北省秦皇島市青龍滿族自治縣雙山子高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省秦皇島市青龍滿族自治縣雙山子高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在,下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變,還是HClO的漂白性所致參考答案：B2.下列說(shuō)法中正確的組合是①氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同素異形體②1mol酸和1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包括舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程④燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能⑤鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池⑥堿性鋅錳電池屬于二次電池⑦可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等A.①②③④⑤⑥⑦ B.③④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑦參考答案：B【詳解】①氫元素有三種核素H、D、T，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故錯(cuò)誤；②在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.1mol酸和1mol堿末指明酸堿的強(qiáng)弱、酸堿的元數(shù)、生成水的量，故錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包括舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，故正確；④燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故正確；⑤目前，鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池，故正確；⑥堿性鋅錳電池不可重復(fù)使用，屬于一次電池，故錯(cuò)誤；⑦可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故正確。綜上所述：③④⑤⑦正確，故選B。

3.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變參考答案：C4.在生產(chǎn)生活中，對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：C【分析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻繚饬蛩嵊懈g性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯(cuò)誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的辨識(shí)，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷是解答關(guān)鍵。5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略6.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：C略7.相同物質(zhì)的量的Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在常溫常壓下的體積比為A．2：3B．3：2C．8：9

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含SOD．實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣參考答案：C9.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸參考答案：B解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正確；C、堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B．10.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1由此得出的正確結(jié)論是（

）A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D分析：根據(jù)蓋斯定律得出氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧時(shí)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定分析判斷。詳解：已知①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學(xué)方程式3O2(g)＝2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，所以O(shè)2變?yōu)镺3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于O2的能量低，所以O(shè)2更穩(wěn)定。答案選D。11.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．12.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D．若X的最高正化合價(jià)為＋5,則五種元素都是非金屬元素參考答案：B13.“單質(zhì)→氧化物

→酸或堿

→

鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是（

）A.硫

B.碳

C.銅

D．鈣參考答案：C略14.關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是：A.化學(xué)鍵是一種作用力 B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合C.氫鍵不是化學(xué)鍵 D.非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間的作用力?！驹斀狻緼項(xiàng)、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；B項(xiàng)、形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項(xiàng)、氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學(xué)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。15.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（）A.500mL，40g

B.500mL，34.4g

C.430mL，34.4g

D.430mL，40g參考答案：A由于容量瓶的規(guī)格沒有430ml的，試液應(yīng)該配制500ml。試液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下面的幾個(gè)問(wèn)題。

（1）據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為在書寫MnO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一定要注意

符號(hào)的書寫和鹽酸

的標(biāo)注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應(yīng)先進(jìn)行的操作是

，然后再作進(jìn)一步的后續(xù)處理。（3）燒杯中物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時(shí)，為了確證是HClO起了漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是：檢驗(yàn)

（填物質(zhì)名稱）能否使紅色布條褪色。參考答案：（1）加熱（或△），

濃(度)。（2）產(chǎn)生的氯氣中混有水蒸氣；

萃取。（3）尾氣處理，防止環(huán)境污染；（4）稀鹽酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱