江蘇省鹽城市響水中學高一化學期末試題含解析

江蘇省鹽城市響水中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下哪個性質(zhì)不是所有銨鹽的通性A．都易溶于水

B．都可分解放出氨氣C．都能與堿反應(yīng)且均放出氨氣

D．都是離子化合物參考答案：B2.相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A.Mg>Al>Fe

B.Fe>Al>Mg

C.Fe>Mg>Al

D.Al>Mg>Fe參考答案：D3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W>Y>ZD.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略4.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解 D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：C解：A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣飯生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確。

5.下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是A．乙烯

B．二氧化硫

C．丁烯

D．丙烷參考答案：D6.下列說法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA參考答案：B8.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是

A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C9.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn參考答案：D略10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（

）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1參考答案：C略11.3NO2十H2O═2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)中NO2的作用是（）A．只作氧化劑

B．作催化劑C．既作氧化劑又作還原劑

D．作干燥劑參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．解答：解：3NO2十H2O═2HNO3十NO該反應(yīng)二氧化氮中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故選C．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．12.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略13.下列有關(guān)0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是(

)。A．1L該溶液中含有NaOH

40gB．100mL該溶液中含有OH-

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液參考答案：B略14.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正價呈周期性變化參考答案：C略15.下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解． 操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中． 操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處． 操作4、操作5：見圖 （1）儀器X的名稱是

； （2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為

； （3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度

（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）． 參考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱； （2）依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，注意1mol膽礬含有1mol硫酸銅； （3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=進行誤差分析． 【解答】解：（1）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶，故答案為：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案為：2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏小，故答案為：偏小【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2?；瘜W方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl319.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污