河南省濮陽市朱張農(nóng)業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省濮陽市朱張農(nóng)業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A+B→C（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）分兩步進行①A+B→X（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）②X→C（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A.B.C.D.參考答案：B由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象B符合，正確選項B。點睛：明確反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系是解題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題。2.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確是(

)A.a和b不連接時，鐵片上會有H2產(chǎn)生B.a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－=CuC.a和b用導(dǎo)線連接時，電子由a流向bD.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠參考答案：D【分析】鐵比銅活潑，可置換出溶液中的銅離子，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，沒有氫氣放出，故A錯誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比銅活潑，F(xiàn)e為負極，則電子由b流向a，故C錯誤；D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意電解質(zhì)為硫酸銅，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，這也是原電池的總反應(yīng)。

3.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是A.制氯乙烷:CH2=CH2+HClCH2CH2ClB.制甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3)COOCH3C.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（?。?=CuSO4+H2OD.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O參考答案：D4.下列說法正確的是（）A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同參考答案：B【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣；C．Si為親氧元素；D．鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大．【解答】解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；故選B．5.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ參考答案：C設(shè)1molH—H鍵斷裂時吸收能量為xkJ。2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應(yīng)該拆開2molH—H鍵、1molO===O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。6.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.CH4

B.CaCl2

C.HCl

D.NH3參考答案：B 7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略8.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（

）

①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D略9.從海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是

A．加入適量的NaCl溶液

B．加入適量的NaBr溶液

C．加入適量的NaOH溶液

D．通入溴蒸氣參考答案：B10.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①②③

B．①③⑤

C．只有③④

D．②④⑤參考答案：B11.下列分散系均能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的選項（

）A.酒、生理鹽水、花生油

B.霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C.水晶、金剛石、冰

D.大理石、高嶺石、電石參考答案：B【詳解】A、酒、生理鹽水是溶液，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B、霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C、水晶是二氧化硅晶體，金剛石是碳晶體，冰為水的固體，都不是膠體，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D、大理石主要成分是碳酸鈣，高嶺石主要是碳酸鎂，電石主要是碳化鈣，是礦石混合物，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。12.根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略13.下列微粒不屬于同素異形體的是A.H2和D2 B.紅磷和白磷C.O2和O3 D.金剛石和C60參考答案：A【詳解】A、H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故A選；B.紅磷和白磷是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C不選；D.金剛石和C60是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D不選；答案選A。14.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（

）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略15.下列儀器中，通常不能用作反應(yīng)容器的是（

）

A．容量瓶

B．燒杯

C．錐形瓶

D．試管參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除____________的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是____________，還不能確定是否存在的離子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式(提示：可為混合物)。固體B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）寫出①、②反應(yīng)離子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步驟③較難操作，如何將實驗方案進行改進？________________________。參考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本題考查離子檢驗和共存，（1）溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋，H＋與CO32－不能大量共存，H＋與AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，CCl4層顯紫紅色，說明原溶液中I－，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定沒有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）?。?）的溶液，加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀應(yīng)為BaCO3，說明原溶液中含有Ba2＋，因為Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀，則原溶液中不含SO42－；（5）根據(jù)上述分析，一定含有的離子是H＋、I－、Ba2＋，不能確定的離子是NH4＋；II.（1）根據(jù)流程圖，四步對于溶液和成點的分離方法是過濾；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C為Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因為氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，發(fā)生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反應(yīng)①為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反應(yīng)③為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反應(yīng)④氫氧化鋁分解成氧化鋁，即固體B為Al2O3；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應(yīng)②的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氫氧化鋁為兩性，如果鹽酸過量，則發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改進方法是向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，