2022年中考二輪復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)（ 含答案）

與教“金屬的但質(zhì)

【竟敗債秣】

【例】(2021?江蘇)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。

探究一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用

(1)化學(xué)小組用一定量AgNQ,和Al(N03)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過

濾，得到溶液甲和固體乙，下列說法正確的是(填序號)。

a.溶液甲中一定含有Al(NO；,)3和Zn(N03)2

b.固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

c.若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al(N03)3、Zn(N03)Z和CU(NO：,)2

d.向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNQ，和Cu(N03)2

(2)碳還原氧化銅的實驗裝置如圖甲、乙所示。

I.甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是o

［提出問題］碳燃燒時可能生成C02也可能生成co,那么碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體是否也

有多種可能？

［作出猜想］猜想①：CO；猜想②：C02；猜想③：co和co”

［設(shè)計方案］實驗裝置如圖乙。打開K,緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間，關(guān)閉K,點燃酒精噴

燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K,再通一段時間氮氣。

方案一：從定性觀察角度判斷

若B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處氣體能被點燃，則猜想①成立。

方案二：從定量計算角度判斷

取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進(jìn)行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)：

反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量

A（玻璃管+固體）IB1n)2

B+C（廣口瓶+混合液）m3mi

II.若猜想②成立，則理論上（m1-%）（填“v”"=”或“>”）（mi-nh）。

III.若猜想③成立且Cut）全部轉(zhuǎn)化成Cu,則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是。

（3）兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生

成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。青銅器屬于（填序號）。銅綠Cih（OH）2CO3

分解的化學(xué)方程式為。

a.無機(jī)材料b.合成材料c.復(fù)合材料d.復(fù)合肥

為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設(shè)

圖1

實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)（填試管編號）試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗

還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一個實驗。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個實驗是：Cu和

（寫出試管中需要的物質(zhì)）.可以省略不做的實驗是試管（填試管編號）。

探究二、銅的制備研究

銅可采用如下方法制備：

高溫

方法一：火法煉銅：CU2S+O2^2CU+SO2

方法二：濕法煉銅：CuSO,+Fe=FeSOU+Cu

（4）上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是。

輝銅礦的主要成分為CuzS,常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%,生產(chǎn)

64tCu需要含Cu2s80%的輝銅礦to（保留一位小數(shù)）

探究三、銅的化合物的制備研究

堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含一定量Cu"、H\SO：、

生。2和微量Fb)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：

圖2

(5)加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用(填序號)。

a.Fe2O3b.CaC0:!c.CuO

(6)加入NazCOs沉淀前須除去Fe*否則Fe?(SO.,)3會與Na2c0,反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同

時生成NaFe,(OH)6(SO,),沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(7)加入Na2c沉淀時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的S0尸含量以及反應(yīng)液中沉淀效率的影

響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在________________o

(8)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuC03?yCu(OH)2?zH20?某研究小組設(shè)計如

圖4實驗裝置測定其中CuCQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮植物油中溶解C0?產(chǎn)生的影響)。

?

w

喇e

如j

跖

為

0

S產(chǎn)品中so廣的含量——

，

H-0溶淹殘留銅元素濃度

DS-i-

也

固體的質(zhì)量g

圖324.0

22.2

20.4

o

16.

水

c準(zhǔn)

。J

管

水

樣a

品

200D

橡膠

管

實驗步驟如下：①連接裝置并檢驗裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g;③裝藥品，

調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；④向錐形瓶內(nèi)加入50mL(足量)的

稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度

為172mL。

I.步驟一中檢驗裝置氣密性的方法是。

II.裝置B的作用是,C中的試劑是（填序號）。

a.堿石灰b.濃硫酸c.無水硫酸銅

III.步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是一。

IV.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CuCQ；的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，保留到0.設(shè)）。

計算過程：

V.若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結(jié)果偏小的是（填序號）。

a.步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)

b.硫酸的用量不足

c.量氣管中未加植物油

d.步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)

（9）堿式碳酸銅（xCuCXVyCu（OH）2?zH2O）的熱分解研究。小組同學(xué)用熱分析儀對固體

進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如圖5。（已知Cu（OH）2

的分解溫度小于CuCO：,的分解溫度。）

I.通過計算可得x：y：z=o

II.若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改

變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【強(qiáng)化體可】

1.將一定量的鐵粉加入到含有Zn（NO：））2、Cu（N0；t）2和AgNOa的廢液中,充分反應(yīng)后過

濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是)

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe（N0,O2

B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液的質(zhì)量一定比原廢液質(zhì)量大

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu（N03）2和AgNQ,

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu（?。?和AgNOs

2.實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進(jìn)行如下圖所示實驗。

一定量的鋅粉、

鋁粉的混合物

廢液

過濾

A濾液

下列說法正確的是()

A.若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)

B.若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物

C.若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍(lán)色

D.若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽離子

3.將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過

濾，得到濾渣和濾液，根據(jù)實驗分析，下列說法正確是（）

①若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定不含鋅和M

②若濾液只含一種溶質(zhì)，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序：鋅＞銅＞銀

③若濾渣含有M,則濾液中的溶質(zhì)種類最多含3種，最少含一種

④向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能含M

A.②④B.①④C.②③D.①③

4.甲、乙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。如圖所示，甲發(fā)生一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙有兩種途徑，乙

發(fā)生一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲，下列說法錯誤的是()

②

A.若甲是Fe?！眲t乙是Fe

B.若乙是金屬，則單質(zhì)、氧化物中可能含有同種元素

C.若甲的相對分子質(zhì)量比乙小16,則甲、乙一定分別是正和H,0

D.若甲是氧化物，則反應(yīng)①和③的基本反應(yīng)類型不一定相同

5.將未知金屬M和金屬鎂的粉末狀混合物共ag,加入一定質(zhì)量的Cu(N03)2、Fe(N03)2

的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣.下列有關(guān)判斷中，正確的是()

A.若濾渣中含有Cu、Fe,則濾液一定為無色溶液

B.濾渣的質(zhì)量一定大于ag

C.若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定只含有Cu

D.若濾液中金屬離子只含有Mg,則金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序有可能為Mg>Fe>M>Cu

6.(1)將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，4溶液質(zhì)量g

溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是(填標(biāo)號)o

A.金屬活動性Zn>R

B.反應(yīng)結(jié)束后過濾、濾渣中一定有Cu,可能有Zn和RJ而高s

C.反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定無色

(2)某金屬粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸

反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣，則該金屬粉末的組成有_____種情況。

7.有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。

元素名稱銅鈉氧氮恢依

元素符號Cu\a0NCII

(1)若某物質(zhì)易潮解，能用來制作葉脈書簽，該物質(zhì)的化學(xué)式是

(2)兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成金屬，兩種化合物的化學(xué)式是。

(3)一種堿和一種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)甲、乙、丙都是以上元素組成的物質(zhì)，具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)甲

系。下列推斷不正確的是(填序號)。

A甲、乙、丙可分別為NazCOa、NaOH、NaN03乙(*丙

B若甲、乙是組成元素相同的兩種液體，則丙可能為氧氣

C若乙、丙是組成元素相同的兩種氣體，則甲一定為氧氣

D若甲、乙都為鈉鹽，則丙可能二氧化碳?xì)怏w

8.回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機(jī)械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某

化學(xué)小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。

（活動一）回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下：

透里

金

屬

廢

料

（1）步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是（填寫化學(xué)式）。

（2）步驟ni加入試劑甲的名稱是。

（3）步驟IV加入適量NaOIl溶液的目的是。

（活動二）利用活動一回收的銅制取硫酸銅，設(shè)計方案如下：

A桶皮酸

方案A：Cu—>CuO—>CuSO4

方案B：cu—^1S-?CuSO4

（信息）CU+2H,SO4（^）-CuSO4+SO2T+2H2O

（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是

___________________________________________________________（寫出一條即可）。

9.學(xué)習(xí)金屬活動性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實驗探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小

明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實驗后，將反應(yīng)后的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒

入有水的廢液缸中時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計實驗開展了如下探

究。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

（發(fā)現(xiàn)問題）

小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大

量白色沉淀（像牛奶一樣）。

（提出問題）

待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？

（查閱資料）

（1）A1CL是一種無色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al（OH）3而產(chǎn)生白色沉

淀；

（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的K。、NaCl等含C1-的溶液

中；CuCl中Cu的化合價為。

（提出猜想）

猜想I：白色沉淀是AI（OH）3猜想n：白色沉淀是cuci

猜想HI：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物

（實驗探究）

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三無明顯實驗

分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中現(xiàn)象

取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中有紅色固體猜想___________

②

插入足量潔凈的A1條，充分反應(yīng)析出正確

取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛無明顯實驗

③

有約三分之二試管體積的水中現(xiàn)象

（結(jié)論與反思）

（1）上述實驗表明，A1和CuC12溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl,第二步

CuCl繼續(xù)和A1反應(yīng)生成Cu。請分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一步：，

第二步：。

（2）待測溶液中含有大量CuCl,為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原因:

（3）設(shè)計實驗③的目的是。

（啟示與拓展）

通過對A1和CuCL溶液反應(yīng)的實驗探究，使我們認(rèn)識到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識遠(yuǎn)沒有做到

細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個反應(yīng)是個簡單的、一步

完成的置換反應(yīng)。實際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的結(jié)論。

經(jīng)過無數(shù)次實驗證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實際上是分步進(jìn)行的。請根據(jù)你所學(xué)

知識，任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實例：。

10.在實驗室中常用二氧化鎬和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

MnC>2+4HCl（濃）=MnCl2+CLT+2Hq

請回答下列問題：

I.CL的制備

(1)根據(jù)實驗室制備CL的反應(yīng)原理，圖一中應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填字母)。

(2)為獲得純凈的氯氣，可利用裝置D除去Ch中混有的;裝置E

中濃硫酸的作用是_若將濃硫酸滴到白紙上，現(xiàn)象是一。

(3)圖二的裝置用于收集CL,則氣體應(yīng)從圖三中的_(填“a”或a」

“b”)進(jìn)入。fit

(4)多余的Ch通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣吸收，請配平相應(yīng)的化學(xué)方程

式：NaOH+CL=NaCl+NaC10+H,0

圖二

II.Ch的性質(zhì)及用途

(5)根據(jù)金屬活動性順序，可用活動性強(qiáng)的金屬把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出

來；同理非金屬單質(zhì)間也存在相似的規(guī)律。已知，非金屬單質(zhì)活動性強(qiáng)弱關(guān)系如下：Cl2>

L>S.試寫出將Ck通入Na2S溶液中的化學(xué)方程式。

(6)CL可用于生產(chǎn)“84”消毒液(有效成分為NaClO)和鹽酸。

①NaClO中氯元素