福建省廈門市英才學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省廈門市英才學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過(guò)量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過(guò)量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；

④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過(guò)量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過(guò)量時(shí)18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)反應(yīng)；

②氫氣氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，過(guò)量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時(shí)對(duì)鹽酸的濃度有要求，當(dāng)鹽酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；

④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；

⑥過(guò)量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)由于生成的硫酸鈣會(huì)覆蓋在石灰石表面而使反應(yīng)停止。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解對(duì)濃度有特殊要求的反應(yīng)以及可逆反應(yīng)等存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。2.旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是（）A．大力開(kāi)發(fā)氫能源

B．充分利用太陽(yáng)能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：答案：C3.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y＝2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A.46︰9

B.32︰9

C.23︰9

D.16︰9參考答案：D

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18∶22，也就是，1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4gR，同時(shí)生成了4.4g×=3.6gQ，消耗Y的質(zhì)量為：3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：=16∶9。

4.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中至少含有1個(gè)手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC5.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的(

)A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的常見(jiàn)化合物C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：B6.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過(guò)程中C(H＋)與Cl2用量的關(guān)系是A

B

C

D參考答案：略7.將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

參考答案：B略8.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關(guān)系為

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b＞c/2

C．a(chǎn)=b＜c/2

D．a(chǎn)＞b＞c參考答案：C9.每年的6月26日是國(guó)際禁毒日，珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)

A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B試題分析：A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯(cuò)誤；B、由搖頭丸的結(jié)構(gòu)知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成冰毒，正確；C、1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2(含有酚羥基苯環(huán)上的兩個(gè)氫發(fā)生取代消耗2mol；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1mol)，錯(cuò)誤；D、由氯胺酮分子結(jié)構(gòu)知其中含有多個(gè)飽和碳原子，判斷分子中所有碳原子一定不會(huì)共平面，錯(cuò)誤。10.能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的是（

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過(guò)氧化鈉和水制取氧氣參考答案：B考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；氣體發(fā)生裝置分析：由圖可知，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，則制取少量氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！?，以此來(lái)解答．解答：解：A．大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用關(guān)閉止水夾實(shí)現(xiàn)固體與液體的分離，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L三氧化硫所含分子數(shù)為(1/22.4)NA

D.1mol過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略13.有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中①~⑥是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是

（

）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：B略14.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變)，且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是(

)A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．改變條件前后，速度圖象為(如右圖)參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是(

)A．一個(gè)乙醛分子中存在7對(duì)共用電子B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小C．熔融的NaHSO4中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比為l：2D．氫化鋰三兄弟－LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某白色混合物粉末中含有Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五種物質(zhì)中的兩種。請(qǐng)完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1鹽酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。Ⅰ、初步探究取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無(wú)色透明溶液A；取少量A于試管眾，滴加稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無(wú)色透明溶液B。（1）上述實(shí)驗(yàn)證明：該混合物中肯定含有

（名稱），肯定不含有

（化學(xué)式）Ⅱ、進(jìn)一步探究（2）為了進(jìn)一步確定該混合固體的組成，需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1或?qū)嶒?yàn)1、2，完成下表：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取少量溶液B于試管中，加入少量Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置觀察。

實(shí)驗(yàn)2：

參考答案：（1）該混合物中肯定含有碳酸氫銨（1分），肯定不含有Al2(SO4)3（1分）（2）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原固體混合物中含有Na2SO4，該混合物的組成為NH4HCO3和Na2SO4（1分）；如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原固體混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。若固體混合物不含Na2SO4，取少量原固體混合物于試管，（1分）將試管套入試管夾，用火柴點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱。（1分）如果試管底部有固體殘留，說(shuō)明混合物中含有KCl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和KCl；如果試管底部無(wú)固體殘留，說(shuō)明混合物中含有NH4Cl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：①加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。②加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高．解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答．19.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)