湖南省株洲市火田中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省株洲市火田中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。D.0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-參考答案：A略2.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．導(dǎo)電性：b點>c點C．Kw的數(shù)值：a點>c點D．酸的總濃度：b點>a點參考答案：B略3.在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ/mol)：容

器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH22molCH3OHCH3OH的濃度(mol/L)c0.8mol/L反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ平衡時體積(L)V1L達到平衡時間t2min

下列說法正確的是

（

）A.c=0.4mol/L

B.2a=b

C.V乙(CO)=0.6mol/L﹒min

D.V=0.5L參考答案：D4.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D．離子晶體熔化時離子鍵未被破壞參考答案：A5.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－3。下列說法正確的是()。圖K3－20－3A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：BC略6.下列說法正確的是A．0.01mol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞bD．25℃時，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存參考答案：D略7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2粉末反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3

mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略8.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì)B．乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略9.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略10.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va

L④溶液與Vb

L②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb）,若混合后溶液

pH=4，則Va

:Vb=11:9參考答案：C11.參考答案：答案：A12.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺毒參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；C、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量來計算回答；D、根據(jù)化合價規(guī)則判斷化合物中元素化合價，確定物質(zhì)的性質(zhì)．解答：解：A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A錯誤；B、還原劑Fe2O3對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O叫還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯誤；D、根據(jù)化合價規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強氧化性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．13.對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是學(xué)

A．對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇D．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰參考答案：D略14.工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO3）2·4H2O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分數(shù)為

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%參考答案：B略15.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關(guān)實驗【實驗一】收集NO氣體．（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號）．a(chǎn)．從①口進氣，用排水法集氣

b．從①口進氣，用排氣法集氣c．從②口進氣，用排水法集氣

d．從②口進氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ωZn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗．方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標(biāo)．（2）選用B和（填儀器標(biāo)號）兩個裝置進行實驗．（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是．（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標(biāo)．實驗同樣使用儀器C．（7）從實驗誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．參考答案：

考點：氣體的收集；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；計算題；實驗設(shè)計題；化學(xué)實驗常用儀器．分析：（1）從NO的性質(zhì)考慮收集方法；（2）從實驗?zāi)康暮虳裝置可以量取氣體的體積來選擇；（3）根據(jù)氫氣和金屬鋅的物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算；（4）根據(jù)質(zhì)量與體積之間的關(guān)系思考；（5）比較兩種漏斗的優(yōu)劣進行判斷；（6）判斷減少的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算；（7）根據(jù)導(dǎo)致的誤差大小進行評價．解答：解：（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集．排水時應(yīng)用短進長出，故答案為：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分數(shù)．所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置．故答案為：D；（3）Zn與H2之間量為1：1，則n（Zn）=，w（Zn）==．故答案為：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案為：金屬鋅的密度（或其他合理答案）；（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏大．故答案為：偏大；（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量．減少的質(zhì)量為m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案為：（或其他合理答案）（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計算偏差大．故答案為：劣于．點評：本題考查實驗的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計算等，注意氣體的收集與氣體性質(zhì)的關(guān)系．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)________（填“