高考化學二輪高考專題復習第三部分考前給力天考前第天反應熱和熱化學方程式課件-A3演示文稿設計與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】

高考化學二輪高考專題復習第三部分考前給力天考前第天反應熱和熱化學方程式課件-A3演示文稿設計與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】高考化學二輪專題復習第三部分考前給力14天考前第1天反應熱和熱化學方程式課件-A3演示文稿設計與制作優(yōu)化方案2012高考化學二輪專題復習（廣東專用）課件第三部分考前給力14天考前第10天反應熱和熱化學方程式考前第10天反應熱和熱化學方程式主干知識1．放熱反應和吸熱反應2．化學反應中的能量變化及相關實驗感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設計與制作信息技術2.0微能力認證作業(yè)中小學教師繼續(xù)教育參考資料3．書寫熱化學方程式時的注意事項(1)注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(s、l、g或aq)；(2)注明ΔH的符號，數(shù)值和單位，放熱為負值，吸熱為正值，單位一般為kJ/mol；(3)各物質的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，僅表示該物質的物質的量，因此它可用整數(shù)表示，也可用分數(shù)表示。4．蓋斯定律對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的反應熱(或焓變)是相同的。根據(jù)蓋斯定律，可運用將已知反應相加或相減的方法(有的需要對某個反應乘以適當?shù)南禂?shù))計算與之相關的未知反應的反應熱(或焓變)。

5．燃燒熱和中和熱的大小燃燒熱的大小以“1mol可燃物生成穩(wěn)定氧化物”為基準，中和熱的大小以“生成1molH2O(l)”為基準。6．化學反應中的能量變化化學反應都伴隨著能量變化，發(fā)生能量變化的原因是破壞舊化學鍵吸收的能量與形成新化學鍵放出的能量不同。若反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應為放熱反應，ΔH<0。7．需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應不一定是放熱反應。8．對于可逆反應中的ΔH是指反應物全部轉化時的焓變。9．比較焓變的大小時，要注意ΔH的符號，ΔH為負值時，數(shù)值越大，ΔH越小。10．反應熱的簡單計算，常與化學鍵和物質的穩(wěn)定性等緊密聯(lián)系，物質的能量越高越不穩(wěn)定。易錯易混1．1mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。分析:燃燒熱的定義是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。2．將酸堿中和反應中放出的熱量與中和熱混淆。分析：對于中和熱的理解要注意：(1)中和熱不包括電解質的電離和生成水合離子的熱效應。(2)中和反應的實質是H＋和OH－化合生成H2O，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。3．比較化學反應的熱效應的大小和反應中熱量的變化時，易混淆“＋”、“－”號和單位。分析：化學反應的熱效應用ΔH表示，ΔH由符號和數(shù)字組成，單位是kJ·mol－1，計算和比較時要包括“＋”、“－”號。而化學反應中放出和吸收的熱量沒有符號，只有數(shù)值，單位是kJ。本部分內容講解結束按ESC鍵退出全屏播放感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設計與制作信息技術2.0微能力認證作