福建省泉州市惠安縣輞川中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

福建省泉州市惠安縣輞川中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵D.Na2O，F(xiàn)e2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物參考答案：C試題分析：A．干冰是非電解質(zhì)，A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯誤；C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；D．Na2O、Fe2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤，答案選C。2.下列圖示的裝置不能形成原電池的是A. B. C. D.參考答案：C【詳解】A．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鐵和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故A錯誤；B．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鋅和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．該裝置銅和銀與稀硫酸都不反應(yīng)，不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C正確；D．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鋁和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故D錯誤；故答案為C。【點睛】明確原電池的組成結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，原電池的構(gòu)成條件為：①活潑性不同的兩個電極；②電極材料平行的插入電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。

3.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水小⑤熱和電的良導(dǎo)體A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D4.下列說法中錯誤的是A.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等參考答案：B5.下列表達方式錯誤的是（

）A.甲烷的電子式：

B.氯化鈉的電子式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.碳－12原子：參考答案：CA.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個電子，C不正確；D.碳－12原子的符號為，D正確。本題選C。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-參考答案：C7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是ks5uA．Ag+、K+、MnO4-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．Na+、H+、NO3-、SO42-參考答案：B略8.

參考答案：A略9.氯化鋇溶液32.33克恰好與20克硫酸溶液完全反應(yīng)，濾出沉淀后得到50克鹽酸，該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是

A．0.374%

B．0.292%

C．0.73%

D．1.46%參考答案：D10.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），結(jié)合選項驗證解答．【解答】解：電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為5：3：2，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不選；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：2，則c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B選；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為5：4：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不選；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不選，故選：B．11.當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②稀硫酸

③蒸餾水

④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是A．①④B．②③C．①②D．②④參考答案：A試題分析：膠體有丁達爾現(xiàn)象，其中①④屬于膠體，②是溶液，③是純凈物，答案選A?！久麕燑c睛】本題考查膠體的性質(zhì)和判斷常見的三種分散系。三種分散系分別為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，據(jù)此解答即可。12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

（

）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略13.下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾參考答案：B14.在下列變化過程中，既有離子健被破壞又有共價鍵被破壞的是A.將SO2通入水中

B.燒堿溶于水

C.將HCl通入水中

D.硫酸氫鈉溶于水參考答案：D試題分析：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，只有共價鍵被破壞和形成，A錯誤；B、燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，B錯誤；C、氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被破壞，C錯誤；D、硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，硫酸氫根離子中氧原子和氫原子之間的共價鍵被破壞，所以既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞說明物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下進行電離，或者是物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。注意硫酸氫鈉在水中電離和熔融狀態(tài)下電離的區(qū)別。15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。參考答案：⑴Ba(NO3)2〔或BaCl2〕、BaSO4、AgCl

⑵除去過量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕和AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共