人教版初中化學知識點框架

人教版初中化學知識點總結歸納一、基本概念物質的變化及性質物理變化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?；瘜W變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質。物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等?；瘜W性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)即質子數(shù)的一類原子的總稱。物質的分類混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示③純凈物可以是一種元素組成的單質）也可以是多種元素組成的化合物）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸一元酸與多元酸含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。化學用語相對原子質量和相對分子質量、分子一原子運動論、核外電子的排布規(guī)律元素符號的意義①某一種元素。②這種元素的一個原子。③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S等。化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零單質中元素的化合價規(guī)定為零價?；瘜W式：用元素符號來表示物質組成的式子?；瘜W方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用?；瘜W反應類型質量守恒定律溶液定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量溶質的質量溶劑的質量特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大少數(shù)物質如氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小也有極少數(shù)物質如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?、趬簭姡簤簭娫酱?，氣體溶解度越大。人教版初中化學知識點總結歸納一、基本概念物質的變化及性質物理變化：沒有新物質生成的變化。宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質。物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等?；瘜W性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)即質子數(shù)的一類原子的總稱。物質的分類混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示③純凈物可以是一種元素組成的單質）也可以是多種元素組成的化合物）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸一元酸與多元酸含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽?；瘜W用語相對原子質量和相對分子質量、分子一原子運動論、核外電子的排布規(guī)律元素符號的意義①某一種元素。這種元素的一個原子。③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S等?；蟽r：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零單質中元素的化合價規(guī)定為零價?；瘜W式：用元素符號來表示物質組成的式子?；瘜W方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用?；瘜W反應類型質量守恒定律溶液定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量溶質的質量溶劑的質量特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大少數(shù)物質如氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小也有極少數(shù)物質如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?、趬簭姡簤簭娫酱?，氣體溶解度越大。人教版初中化學知識點總結歸納一、基本概念物質的變化及性質物理變化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?；瘜W變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質。物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等?；瘜W性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)即質子數(shù)的一類原子的總稱。物質的分類混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示③純凈物可以是一種元素組成的單質）也可以是多種元素組成的化合物）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。氧化物、酸、堿和鹽氧化物:由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物:氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸一元酸與多元酸含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽?；瘜W用語相對原子質量和相對分子質量、分子一原子運動論、核外電子的排布規(guī)律元素符號的意義①某一種元素。②這種元素的一個原子。③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S等?；蟽r：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零單質中元素的化合價規(guī)定為零價?；瘜W式：用元素符號來表示物質組成的式子?；瘜W方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用?；瘜W反應類型質量守恒定律溶液定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量溶質的質量溶劑的質量特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大少數(shù)物質如氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小也有極少數(shù)物質如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?、趬簭姡簤簭娫酱?，氣體溶解度越大。設計實驗試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。試設計一個實驗來證明具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。解題：計算題的類型有有關質量分數(shù)元素和溶質的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)溶質的質量溶液的質量X化合物純凈物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)某元素的原子質量和化合物的質量X混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)某化合物的質量混合物的質量X混合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)某元素的質量和混合物的質量X或：某元素質量分數(shù)化合物的質量分數(shù)X該元素在化合物中的質量分數(shù)解題技巧審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。根據(jù)化學方程式計算的解題步驟:①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學中的“三”構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。構成物質的元素可分為三類即金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學式為、、。溶液的特征有三個均一性穩(wěn)定性混合物?；瘜W方程式有三個意義：表示什么物質參加反應，結果生成什么物質表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數(shù)比表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)遵循質量守恒定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦主要成分為磁鐵礦菱鐵礦。煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：升溫、加溶劑不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑定收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。農(nóng)業(yè)生水污染的三個主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水生活污水的任意排放農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：液態(tài)氧氣是淡藍色硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。與銅元素有關的三種藍色：硫酸銅晶體氫氧化銅沉淀硫酸銅溶液。過濾操作中有“三靠”：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。三大氣體污染物：、、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。取用藥品有“三不”原則：不用手接觸藥品不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味不嘗藥品的味道。古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:實際為任何可燃性氣體和粉塵活與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:實際為任何可燃性氣體和粉塵活濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶液配制的三步驟：計算、稱量量取、溶解生物細胞中含量最多的前三種元素：、、原子中的三等式：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)構成物質的三種粒子：分子、原子、離子工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣水污染的三個主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水生活污水的任意排放農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器干粉滅火器液態(tài)二氧化碳滅火器。固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學中的“一定”與“不一定”化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。是液態(tài)的注金屬常溫下不一定都是固體如是液態(tài)的、非金屬不一定都是氣體或固體如意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆是液態(tài)的注原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根如、酸根也不一定是原子團如叫氫氯酸根緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。原子核中不一定都會有中子如原子就無中子）原子不一定比分子小不能說“分子大，原子小”分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。最外層電子數(shù)為的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8第一層為最外層個電子具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子一個原子一個核一定屬于同種元素。溶液中不一定：濃溶液不一定是飽和溶液稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質而言同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定，如同溫度則一定析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即一定大于。有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變置換反應中一定有元素化合價的改變復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化單質一定不會發(fā)生分解反應。同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如前面的為價，后面的為價鹽的組成中不一定有金屬元素，如是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。陽離子不一定是金屬離子。如、。在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿不一定可能含氧元素的是酸和鹽一定含有氫元素的是酸和堿不一定含氫元素的是鹽和氧化物鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如、-酸組成可能含金屬元素如：叫高錳酸，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。鹽溶液不一定呈中性。如溶液顯堿性。酸式鹽的溶液不一定顯酸性即不一定小于，如溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性,所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：S溶液都顯酸性，而屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含的溶液堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：OC溶液都顯堿性，而、為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含的溶液堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即記?。簤A性氧化物中只22a能溶于水與水反應生成堿。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如、、★常見的酸性氧化物：。OO、等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅不溶于水。生成鹽和水的反應不一定是中和反應。所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：與金屬氧化物的反應②酸性氧化物與堿的反應③有機物的燃燒。凡是單質鐵參加的置換反應鐵與酸、鹽的反應,反應后鐵一定顯價即生成亞鐵鹽于凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣的質量就越少。凡常溫下能與水反應的金屬如、、a就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應但它們與酸反應是最為激烈的。如加入到溶液中，發(fā)生的反應是：TOC\o"1-5"\h\zt!。凡是排空氣法無論向上還是向下，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如、某物質放入水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于?？赡艿扔冢?、等也可能大于，如、、、等也可能小于,如結晶水合物以及、等。十、化學實驗總結三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。氣體氧氣氫氣二氧化碳藥品高錳酸鉀或雙氧水和二氧化錳固固或固液鋅粒和鹽酸或