高中化學-鹽類的水解教學設計學情分析教材分析課后反思

《鹽類水解》教學設計第一環(huán)節(jié)（30S）用日常生活調料品，白醋，食鹽，純堿引入，同時問一下學生這些溶液的酸堿性，白醋，食鹽溶液學生可以清楚得說出他們的酸堿性，純堿就可能出現(xiàn)不同的答案。本環(huán)節(jié)的設計目的是讓學生知道化學離我們并不遠，我們的一切都離不開化學，另外，也為接下來實驗探究埋下伏筆。第二環(huán)節(jié)實驗探究首先，回憶PH值的測定實驗步驟，其次結合教材結合教材上的[活動?探究]內容，設計學生分組實驗，讓學生測相同條件下0.01mol/L的幾組鹽溶液（CH3COONa、Na2CO3?、NH4Cl、AlCl3及Na2SO4）的PH值，讓學生親自看到并不是所有的鹽溶液都呈中性。本環(huán)節(jié)設計的目的，讓學生回憶PH值的測定步驟，培養(yǎng)學生能知識認知的嚴謹性和完整性，并讓學生通過實驗測定鹽類水溶液的PH值，從實驗表象鹽類的水溶液可以呈現(xiàn)酸性，堿性或中性。為下面鹽類水溶液的酸堿性規(guī)律的總結，提供數據和依據。第三環(huán)節(jié)探究鹽類水解酸堿性的規(guī)律總結實驗中CH3COONa、Na2CO3?、NH4Cl、AlCl3及Na2SO4溶液的PH值，然后總結，CH3COONa、Na2CO3?、NH4Cl、AlCl3及Na2SO4溶液的酸堿性，當得出各溶液的酸堿性后，提出這些鹽在形成時所需要的酸和堿分別是什么，這個問題學生不難回答，之后利用鹽形成時的酸和堿的不同將分成強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽和強酸強堿鹽，通過實驗總結出來結論，可以找出每一類鹽酸堿性的規(guī)律，即強堿弱酸鹽溶液為堿性；強酸弱堿鹽為酸性；強酸強堿鹽為中性。本環(huán)節(jié)設計目的，既用到上一環(huán)節(jié)的實驗結論，又總結出不同鹽類酸堿性的規(guī)律，讓學生體驗到實驗不只是實驗表象的記錄，而是化學學科學習和規(guī)律探究和總結的重要的方法，通過實驗結論為鹽類水解酸堿的理論建立提供了重要的依據。第四環(huán)節(jié)鹽類水解酸堿性的規(guī)律運用本環(huán)節(jié)給出NH4Al(SO4)2,CuSO4,Na2SO3,NaClO4,NaClO,KNO3溶液，讓學生通過以上規(guī)律回答溶液的酸堿。本環(huán)節(jié)設計目的，一是檢驗學生對以上規(guī)律的運用，二是檢驗強弱電解質相關知識，讓學生知識鹽類水解的知識體系并不是孤立。第五環(huán)節(jié)探究鹽類水解的本質及概念以醋酸鈉溶液為例，探究醋酸鈉溶液為什么呈現(xiàn)為堿性？本環(huán)節(jié)利用問題推進教學方法來探究鹽類水解反應的本質，首先，讓學生寫出CH3COONa和H2O的電離方程式，利用離子反應條件引導學生哪些離子之間可以反應，并分析為什么可以反應，然后引導學生分析CH3COO-對水電離平衡的影響，最后通過各微粒的濃度變化情況分析，讓學生試著總結出化學方程式和離子方程式，并指出這類反應為水解反應。分析過程：CH3COONa=CH3COO-+Na+分析過程：CH3COONa=CH3COO-+Na++H2OH++OH-CH3COOH所以水解方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-通過實驗及結論，我們從表象中知道了鹽類的水溶液酸堿性的規(guī)律，但是這也只讓學從宏觀的定性認知和規(guī)律方面運用而已，所以本環(huán)節(jié)的設計使學生運用CH3COO-對水的電離平衡移動影響的分析，來實現(xiàn)從宏觀認知到微觀理解的過渡，進而初步了解鹽類水解的本質。第六環(huán)節(jié)知識運用綜合以上的知識，讓學生先判斷Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的水溶液能否發(fā)生水解反應，若能發(fā)生水解反應指出發(fā)生反應的離子，讓學試著寫Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3離子的水解方程式（但是這里要提示一下學生多元弱酸根離子和多元弱堿陽離子的水解情況，因為學生已經有多元弱酸的電離和多元弱堿離子水解的相關的知識，當在老師的提示下，學生有可能完成CO32-和Fe3+水解方程式，也有可能出現(xiàn)錯誤）本環(huán)節(jié)的設計主要讓學生學會書寫各種弱離子的水解方程式，進一步了解水解反應的本質，并且能掌握不同弱離子的水解規(guī)律，同時強化學生的動手能力。通過水解方程式的書寫進一步定性的了解各種弱離子水解反應時反應物和生成物。第七環(huán)節(jié)探究鹽類水解程度極小問題提出，鹽類水解程度大還是??？如何來衡量鹽類水解程度呢？以CH3COONa為例，通過可逆反應的計算和實驗數據的運用來計算水解平衡常數Kh的值，通過計算Kh=10-10，說明真鹽類的水解程度極小，然后用柱形圖來說明CH3COONa溶液中各種微粒的大小關系，將微觀世界以相對量的多少呈現(xiàn)在學生的面前。本環(huán)節(jié)設計的目的是讓學生通過實驗數據的測量實現(xiàn)對鹽類水解微觀世界的探究，讓學生初步體驗實驗在化學微觀建立中的重要的作用。同時復習可逆反應的計算方法。第八環(huán)節(jié)運用習題的完成來檢驗本節(jié)課學生掌握情況。最后，用PPT來總結本節(jié)課重點知識，同時將本節(jié)課的主要內容總結為三句話：“有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性?！薄尔}類的水解》學情分析《鹽類的水解》是魯科版第三章第三節(jié)課內容，之前學習了水的電離和弱電解質的電離，三個平衡體系是相輔相成的，看上去是三個獨立的內容，但是它是統(tǒng)一的，對于學生來說，只會看到它們的獨立面，而不會將三個內容聯(lián)系起來，這是學生最大的問題，所以我們在教學中要適時的引導學生找到并且建立它們之間的聯(lián)系。另外，高二的學生的認知能力各不相同，學習的積極性也不一樣，而鹽類的水解，不僅僅要建立水解反應的知識體系，而且還有學會相關定量的分析的內容和方法，還要從微觀角度來理解水解內容，這個對該階段的學生來說又是一個難點，對于理解能力強的學生來說，可能容易接受，但是還有不少的學生難以接受，所以，在教學過程中，要照顧到這些學生，盡能在問題設計過程中，說清甚至提示一些必要的解決思想或方案，讓后面的學生有解決問題的突破口。高二——是學生學習生涯的關鍵期，有些學生還沒有意識到這一點，學習松懈，叛逆的心理時常出現(xiàn)，作為教師也要時刻關心一下學生的心理變化，增加他們的學習積極性?！尔}類的水解》效果分析本節(jié)課《鹽類的水解》，由生活引入本節(jié)課，通過實驗探究讓學生對鹽類的水解由宏觀定性的認識到微觀定量的理解的認知過程。本節(jié)課設計的大概思路是實驗探究得出規(guī)律，舊知運用探究原因，定量計算深入微觀。由于每個內容中利用必要的問題推進課堂，每個問題又環(huán)環(huán)相扣，大大減小了學生對鹽類水解的認識的難度，所以本節(jié)課從整體上來說還是比較順利。但是也有沒很明顯的不足，學生對基本實驗的操作了解的粗枝大葉，記憶不深，某些學生預習不夠到位，回答問題時有些緊張，有幾處出現(xiàn)了錯誤，但是有些錯誤，我也沒有置之不理，讓我抓住來推進課程，例如：田帥寫CH3COONa水解的化學方程式，中間的符號用了“=”，這實際上是很多同學都會出現(xiàn)的錯誤，我利用這個錯誤為鹽類水解程度的探究和認識埋下了伏筆?？傊?，本節(jié)課在教師的引導幫助下，全體學生的潛力得到很大限度的挖掘，智力好的學生吃得飽，中等水平的學生吸收得好，差的學生消化得了，學生人人學有所得。課堂教學中充分體現(xiàn)師生平等、教學民主的思想，師生信息交流暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學的氣氛達到最優(yōu)化，課堂教學效果達到最大化。教師教得輕松，學生學得愉快?！尔}類的水解》教材分析本節(jié)課位于新課程魯科版高中化學選修4《化學反應原理》第三章《物質在水溶液中的行為》的第二節(jié)《弱電解質的電離鹽類的水解》的第二大部分。（一）本節(jié)課在教材中的地位和作用1、從教材編排上看---承前啟后承前：在本節(jié)課內容之前，學生已經學習了化學平衡的移動原理以及弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，也初步從微觀角度認識了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質。在此基礎上再來探究鹽類的水解規(guī)律，既能促進學生認知層次上的階梯式發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質概念進行具體而明確的應用。啟后：鹽類水解的知識與本章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》將要學習的難溶電解質的沉淀溶解平衡緊密相連，其相關知識還可以進一步指導高三有關物質性質的檢測及應用等知識的學習。2、從知識結構上講--完善體系鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱電解質的電離平衡之后的又一平衡體系，它們與將要學習的難溶電解質的沉淀溶解平衡共同構成了中學化學完整的平衡體系。通過學習鹽類的水解，有利于學生構建一個完整的電解質溶液的平衡體系?！尔}類水解》測評練習學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1.下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是()A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-

C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+2.現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①②③④⑤，由水電離出的大小關系正確的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②二、填空題3.寫出下列鹽類水解的離子方程式:

1.NH4Cl::________________________2.CH3COONa:______________________3.FeCl3:_________________________4.Na2CO3:___________________________________________5.NaHCO3:________________________4.常溫下的兩種溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中:

(1)溶液①的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應,升溫可以______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl溶液的水解。

(3)兩種溶液中的大小關系為()(填字母)

A.兩種溶液中都等于0.1mol/L

B.兩種溶液中都小于0.1mol/L

C.NH4Cl溶液中小于NH3·H2O溶液中D.NH4Cl溶液中大于NH3·H2O溶液中5.AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___________________；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是__________。6.常溫下,2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后,發(fā)現(xiàn)溶液呈中性,試計算:該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數Kb=________________(用含a的代數式表示。)

參考答案1.答案：B解析：A項不應標“↓”;C項應分步水解;D項應用“”。2.答案：A解析：3.答案：1.;

2.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;

3.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;4.5.解析：4.答案：1.>;;2.酸;促進;3.BD解析：5.答案：酸;Ag＋+H2OAgOH+H＋;抑制Ag＋水解解析：6.答案：(0.5a-1)×l0-7解析：

《鹽類的水解》教學反思

《鹽類的水解》教學反思安豐中學化學組準備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在備課組成員的幫助下，經過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每一個細節(jié)都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做到百分百的完美這節(jié)課《鹽類的水解》，本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的離子反應、電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用，因此，本節(jié)的教學與前面的教學有密切的聯(lián)系，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學習。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關知識，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點。本節(jié)課的重難點是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解的實質。對于本節(jié)課的處理方式，我認為有以下幾個亮點：1、創(chuàng)設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。3、組織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯(lián)系，通過計算讓學生認識到鹽類水解程度極小。4、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點。6、運用多媒體技術，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側面的對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發(fā)展的需求。通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結、課堂練習、實驗驗證、教師引