九年級化學(xué)上冊原子構(gòu)成課件新人教版

什么是原子?原子有哪些特征?原子在化學(xué)變化中可不可以再分?復(fù)習(xí)舊知識:本節(jié)課我們要知道1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、表示原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量1、原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史原子的內(nèi)部運動構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計原子質(zhì)子(帶正電)原子核中子(不帶電)不顯電性電子(帶負(fù)電)(核外)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格，思考下列問題1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？概括原子的結(jié)構(gòu)(從位置,電性,數(shù)量,所占體積等不同角度描述)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運動的電子構(gòu)成的;原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電2、原子的質(zhì)量——相對原子質(zhì)量表(1)原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26鐵9.288*10-26說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值相對原子質(zhì)量的單位是1相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)小結(jié):原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量課堂練習(xí)1

下列敘述正確的是(C、D)A

原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同A

56克C

9.288*10-26

KgB

56D1/56課堂練習(xí)2

鐵原子的相對原子質(zhì)量是(

B

)A

質(zhì)子C

質(zhì)子中子電子B

質(zhì)子電子D

質(zhì)子中子3

組成一切原子必不可少的粒子是(

B

)課堂練習(xí)4

鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷)個中子構(gòu)成一個原子核,核外有(

)個電子作高速運動而構(gòu)成.整個數(shù)為13,則鋁原子由(

13

)個質(zhì)子和(

1413原子不顯電性的原因是:質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反思考:19世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說:他認(rèn)為