2023浙教版科學八升九暑假培優(yōu)訓練（三）：酸堿之間的反應【含解析】

第第頁2023浙教版科學八升九暑假培優(yōu)訓練（三）：酸堿之間的反應【含解析】酸堿之間的反應

1.螞蟻等昆蟲叮咬后，會向人體中注入一種叫蟻酸（甲酸）的物質(zhì)，使皮膚紅腫疼痛，要消除腫痛，可在皮膚上涂下列物質(zhì)中的（）

A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液

C．肥皂水D．食醋

2.下列應用與中和反應原理無關(guān)的是（）

A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸

3.室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（）

A．該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中

B．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的

C．當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

D．當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色

4.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）

A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色

C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

D．測得反應后溶液中Na+與SO42﹣個數(shù)比為2：1

5.25℃時，向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．b、d點對應溶液的pH：b＞d

B．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30%

C．向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色

D．d點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH

6.酸和堿之間的反應在生產(chǎn)生活和科學實驗中應用廣泛，下列利用酸和堿反應的是（）

A．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

B．用醋酸除鐵銹

C．用硝酸銀檢驗汗液中的氯離子

D．用食鹽腌制食品

7.向100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液。下列圖像中大致符合要求的是（）

A．B．

C．D．

8.一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A．M點時溶液呈紅色B．N點時溶液pH最小

C．該化學反應放熱D．P點時溶液呈酸性

9.向盛有稀硫酸的燒杯中加入某種藥品，恰好完全反應。反應前后溶液中離子種類及個數(shù)關(guān)系如圖所示。則加入的藥品可能是（）

A．鋅B．氧化鐵C．氫氧化鈉D．氫氧化鋇

10.稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸

B．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應

C．40s時，溶液中溶質(zhì)為HCl、NaOH和NaCl

D．在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應

11.某校興趣小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示，下列說法正確的是（）

A．圖中c點所示溶液能使酚酞試液變紅

B．圖中b點所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣

C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D．由a點到c點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了化學反應

12.物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻看不到明顯的現(xiàn)象。為證明NaOH溶液與H2SO4，溶液發(fā)生了中和反應，乙小組同學和丙小組同學分別設(shè)計了兩個不同的實驗方案。

（1）乙小組同學設(shè)計如圖所示的實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。乙小組同學選擇的足量的試劑A，試劑A名稱是；CuSO4溶液與NaOH溶液的化學方程式為。

（2）丙小組同學的實驗方案是：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加H2SO4溶液，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與H2SO4溶液發(fā)生了化學反應。請簡述該實驗方案中強調(diào)“測得pH小于7”的理由是。

13.某科學興趣小組同學對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應進行探究，設(shè)計了如下實驗：同學們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：

（1）寫出該反應的化學方程式：。

（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符號）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是。

14.酸和堿反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并測量反應過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：

（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學式）。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的濃鹽酸克。

（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：。

（4）下列說法正確的是。

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

15.酸和堿反應是一類重要的化學反應。某科學興趣小組利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數(shù)量隨加入甲溶液體積的變化圖像，請結(jié)合圖像回答下列問題：

（1）根據(jù)圖1和圖2可知甲溶液的溶質(zhì)是（填化學式）；

（2）結(jié)合圖2、圖3，該興趣小組同學推斷圖3中V的值為12，他的理由是。

16.興趣小組的同學為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內(nèi)溶液的溫度和pH的變化圖象（如圖所示），請回答問題：

（1）在t1時刻，燒杯中存在的陰離子是（填寫離子符號）。

（2）t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是。

17.將稀硫酸逐滴加入到滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，直至過量。如圖是實驗操作和反應的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲表示的微粒是（填符號）。

（2）為驗證反應后的溶液中含有稀硫酸，可行的操作是。

A.取樣，滴加少量紫色石蕊試液

B.取樣，滴加少量CuSO4溶液

C.取樣，加入少量Na2CO3粉末

D.取樣，滴加少量Ba（NO3）2溶液

18.同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示：

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)時（填化學式）

（2）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）

（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線

（4）乙組的中和反應試驗設(shè)計存在的不足是．

答案及解析

1.C

解：甲酸是一種有機酸，顯酸性，利用加入堿性的物質(zhì)中和其酸性，

A、稀硫酸是酸，蟻酸也是酸，兩者不會發(fā)生中和反應，故A錯誤；

B、氫氧化鈉是一種強堿，雖然可以中和蟻酸，但是氫氧化鈉是一種強堿，會腐蝕人的皮膚，故B錯誤；

C、肥皂水具有弱堿性，既可以中和蟻酸，還不會腐蝕人的皮膚，故C正確；

D、食用醋顯酸性，不能與蚊蟲分泌的酸性物質(zhì)物質(zhì)反應，故D錯誤；

故選：C。

2.A

解：A、用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項正確。

B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

C、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

D、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

故選：A。

3.A

解：A、反應的起始pH值小于7，隨著反應的進行，pH值逐漸由小于7到等于7，最后大于7，則該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴加入到一定量的稀鹽酸中，A選項說法錯誤，符合題意；

B、變化圖中是曲線，尤其是接近反應完全的時候，pH值是突變的，因此所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的，B選項說法正確，不符合題意；

C、當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，pH值小于7，溶液呈酸性，鹽酸還沒有反應完，由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，此時所得溶液中含有氯化氫、氯化鈉兩種溶質(zhì)，C選項說法正確，不符合題意；

D、當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，鹽酸已經(jīng)完全反應，氫氧化鈉有剩余，此時溶液pH值大于7，約為12，溶液呈堿性，此時所得溶液能使酚酞試液變紅色，D選項說法正確，不符合題意；

故選：A。

4.D

解：A、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成。如果硫酸過量也不會有沉淀的生成。故A錯誤；

B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤；

C、滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀。只要有硫酸根離子，SO42﹣都會和Ba2+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應，故C錯誤；

D、測得反應后溶液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1．當氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應，溶液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1，故D正確；

故選：D。

5.D

解：A．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7；d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應溶液的pH：b＜d，故錯誤；

B．由化學方程式可知：NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；

C．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；

D．d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，故正確。

故選：D。

6.A

解：A、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，是利用酸和堿反應，故選項A正確

B、用醋酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，反應物是金屬氧化物和酸，不是利用酸和堿反應，故選項B錯誤。

C、用硝酸銀檢驗汗液中的氯離子，利用的是氯離子和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，反應物硝酸銀是鹽，不是利用酸和堿反應，故選項C錯誤。

D、用食鹽腌制食品，是因為食鹽具有咸味，不是利用酸和堿反應，故選項D錯誤。

故選：A。

7.C

解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，加入稀鹽酸，溶液pH逐漸減小，該選項不正確。

B、氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量是100g﹣100g×4%＝96g，100g稀鹽酸中水的質(zhì)量是100g﹣100g×3.65%＝96.35g，4g氫氧化鈉和3.65g氯化氫恰好完全反應，生成水的質(zhì)量是1.8g，溶液中水的質(zhì)量是96g+96.35g+1.8g＝194.15g，該選項不正確。

C、恰好完全反應時生成氯化鈉質(zhì)量是5.85g，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)是100%≈2.93%，繼續(xù)加入稀鹽酸后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，該選項正確。

D、加入50g稀鹽酸，其中氯化氫質(zhì)量是1.825g，反應的氫氧化鈉質(zhì)量是2g，氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)是100%≈1.3%，該選項不正確。

故選：C。

8.B

解：A、M點的溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故選項說法正確。

B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，從M至N的過程中溫度升高，至N點溫度最高，說明此時恰好完全反應，此時溶液的pH＝7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7，N點時溶液pH不是最小的，故選項說法錯誤。

C、從M至N的過程中溫度升高，說明該化學反應放熱，故選項說法正確。

D、至N點溫度最高，說明此時恰好完全反應，此時溶液的pH＝7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，則P點溶液顯酸性，故選項說法正確。

故選：B。

9.A

解：根據(jù)圖示可以看出，反應后的金屬陽離子和硫酸根離子的個數(shù)比為1：1，故加入的物質(zhì)與稀硫酸反應且生成可溶性的鹽，該鹽中金屬的化合價為+2價；

A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，符合題意；

B、氧化鐵和稀硫酸反應生成的鹽中鐵元素為+3價，不符合題意；

C、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成的硫酸鈉中鈉元素為+1價，不符合題意；

D、氫氧化鋇和硫酸反應生成的硫酸鋇是沉淀，不符合題意；

故選：A。

10.A

解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法正確。

B、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度變化圖，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為放熱反應，故選項說法錯誤。

C、40s時，溶液的pH小于7，顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HCl、NaCl，故選項說法錯誤。

D、在20s到40s之間，溶液顯酸性，稀鹽酸有剩余，故選項說法錯誤。

故選：A。

11.D

解：A、圖中c點所示溶液pH小于7，呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項說法錯誤。

B、圖中b點所示溶液中pH＝7，溶質(zhì)為硫酸鈉，含有的微粒是Na+、SO42﹣、H2O，故選項說法錯誤。

C、由圖象可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。

D、氫氧化鈉被稀釋pH減小但不會減少到等于7或小于7，所以由a點到c點的pH變化可知酸和堿發(fā)生了化學反應，故選項說法正確。

故選：D。

12.解：（1）乙小組同學選擇的足量的試劑A，試劑A名稱是H2SO4溶液；CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，的化學方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故答案為：H2SO4溶液；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（2）該實驗方案中強調(diào)“測得pH小于7”的理由是如果測得的pH逐漸變小，可能是加入稀硫酸溶液后稀釋導致的，如果測得的pH逐漸變小且小于7，說明溶液變成顯酸性，則氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應。

故答案為：如果測得的pH逐漸變小，可能是加入稀硫酸溶液后稀釋導致的，如果測得的pH逐漸變小且小于7，說明溶液變成顯酸性，則氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應。

13.某科學興趣小組同學對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應進行探究，設(shè)計了如下實驗：同學們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：

（1）寫出該反應的化學方程式：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。

（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內(nèi)溶液中的離子有H+、K+、SO42﹣（填離子符號）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。

【解答】解：（1）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式是2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。

故答案為：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。

（2）由圖象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氫氧化鉀溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，由圖象乙可知，C點所示溶液的溫度是由最高點下降的過程，即加入的硫酸已經(jīng)過量，此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鉀，離子為氫離子、鉀離子和硫酸根離子。

故答案為：H+、K+、SO42﹣。

（3）圖乙中BC段溫度變化的原因是氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。

故答案為：氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。

14.解：（1）實驗過程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH。

故填：NaOH。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的濃鹽酸質(zhì)量：50g×15%÷30%＝25克。

故填：25。

（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時放熱最多，溫度最高。

故填：由圖2可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時放熱最多，溫度最高。

（4）A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是反應生成的NaCl和過量的HCl，該選項說法正確；

B.取圖2中d點所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是混合物，該選項說法不正確；

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再變化，該選項說法不正確；

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應，該選項說法正確。故填：AD。

15.解：（1）圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，可知甲溶液是稀鹽酸，溶質(zhì)是HCl。

（2）圖3中體積為V時氫氧根離子的數(shù)量恰好是0，此時溶液顯中性，溶液的pH＝7，V的值為12。故答案為：（1）HCl；

（2）圖3中體積為V時氫氧根離子的數(shù)量恰好是0，溶液顯中性，溶液的pH＝7。

16.解：（1）由pH變化圖象可知，在時刻，溶液顯堿性，溶液中陰離子有氫氧根離子和氯離子，符號分別為：OH﹣、Cl﹣；故答案為：OH﹣、Cl﹣；

（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應放出熱量；t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是反應結(jié)束了；故答案為：反應結(jié)束了。

17.解：（