2021年人教版化學(xué)九上《原子的結(jié)構(gòu)》-(21)課件

原子的結(jié)構(gòu)塘沽三中劉建玲第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)課堂的翻轉(zhuǎn)微課的回憶學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解原子的構(gòu)成，理解原子不帶電的原因。2.了解原子核外電子排布的規(guī)律。3.初步了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握稀有氣體元素、金屬元素及非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點。4.了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系。威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。九上P53頁圖3-8原子的體積很小10832億立方千米33.49立方厘米若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。原子核更小一、原子的構(gòu)成九上P53圖3-9原子構(gòu)成示意圖原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817九上P53頁表3-1幾種原子的構(gòu)成原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氧8

8硫16

16

鎂

12

121.填寫表中的空格（教材P58頁1-（5））二、原子核外電子的排布1九上P54圖3-10核外電子分層排布示意圖九上P54圖3-10核外電子分層排布示意圖九上P54圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖2.填空題（教材P57頁1-（3）、（4））（1）右圖所示某原子的核電荷數(shù)為（），核外有（）個電子層，第二層上有（）個電子，最外層上有（）個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易（）電子。

（2）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般（）4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易（）電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)一般（）4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易（）電子；稀有氣體的原子最外層有（）個電子，氦有（）個電子，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2+11182+1182+17882+1778氯原子(Cl)氯離子(Cl)-鈉原子(Na)(Na)+鈉離子三、離子的形成218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-1電子圖3-13鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖2.填空題（教材P57頁1-（2））（3）原子失去電子后，就帶有（）電荷，成為（）離子；原子得到電子后，就帶有（）電荷，成為（）離子。帶電的原子叫做（）。

3.選擇題（教材P58頁2-（1）、（2）、（4）)（1）原子核（）A由電子和質(zhì)子構(gòu)成B由質(zhì)子和中子構(gòu)成C有電子和中子構(gòu)成D由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成（2）在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）A中子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)之和D中子數(shù)和電子數(shù)之差3.選擇題（教材P58頁2-（4））（3）核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)一定是（）A分子B原子C陽離子D陰離子（4）絕大多數(shù)原子的原子核中含有()A．質(zhì)子、中子、電子B．質(zhì)子、電子C．中子、電子D．質(zhì)子、中子D5．下列粒子(微粒)中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A．原子B．分子C．離子D．電子

6.如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是()A.它的核內(nèi)有12個質(zhì)子B.它屬于非金屬元素C.它有3個電子層D.它的最外層有2個電子DB7.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化