新教材人教版《離子反應(yīng)》教學(xué)課件5

離子反應(yīng)（第二課時）新教材人教版《離子反應(yīng)》教學(xué)課件5新教材人教版《離子反應(yīng)》教學(xué)課件5本節(jié)重點(diǎn)離子反應(yīng)的實質(zhì)離子方程式的書寫本節(jié)難點(diǎn)離子方程式的書寫實驗現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液[實驗2-1]沒有明顯變化有白色沉淀生成把這個化學(xué)方程式寫出來：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO42-K+Cl-++不反應(yīng)Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4實驗一實驗二Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1、有自由離子參加(或生成)的反應(yīng)稱離子反應(yīng)2、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式三、離子反應(yīng)和離子方程式教學(xué)內(nèi)容1、“寫”--寫出化學(xué)方程式：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、離子方程式的書寫步驟(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反應(yīng)為例)3、“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓4、“查”

--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2、“拆”--把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示。教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））4、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3H2CO3H3PO4HAc等)、

弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））⑶多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫例：①NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑②NaHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑷對于微溶物的處理①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+H+=H2O如石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2

+2H+=Ca2++2H2O教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑書寫離子方程式教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒MnO2與濃鹽酸反應(yīng)書寫離子方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl-教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））【課堂練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-=SO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。H++OH-=H2O2.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-=H2O3.碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COOH+H2O+CO2↑4.大理石與鹽酸反應(yīng)。CaCO3+2HCl=Ca2++H2O+CO2↑教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））上列反應(yīng)的離子方程式均是：

Ba2++SO42-=BaSO4↓⑴能揭示反應(yīng)的實質(zhì):離子間的反應(yīng)。⑵不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。5、離子方程式表示的意義表示稀H2SO4或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應(yīng)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl例：1.2.兩個反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2O,所以說化學(xué)方程式表示的是某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。例如，H++OH-=H2O可以表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））將下列

離子方程式

改寫成

化學(xué)方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶S2-+2H+=H2S↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↑Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））◎?qū)⑾铝?/p>

離子方程式

改寫成

化學(xué)方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶S2-+2H+=H2S↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↑Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））四、離子方程式正誤判斷1、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，如Fe跟稀HCl反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2、看物質(zhì)是否可拆，如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2+H2O3、看是否守恒（原子守恒、電荷守恒、電子守恒）：如：Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑4、看是否漏掉離子反應(yīng)：如稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））例：下列離子方程式中，正確的是（）（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（C）大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB（D）Ba(OH)2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））1、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：2、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：3、氨氣通入醋酸溶液：4、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：5、碳酸鋇溶于醋酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCH3COOH+NH3＝CH3COONH4H++

OH-=H2OBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【課堂練習(xí)】判斷下列離子方程式正誤√××√×教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））1、復(fù)分解反應(yīng)⑴生成難溶物質(zhì)或微溶物，如Ag2SO4、BaSO4

、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓⑵生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2

、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2↑共同特點(diǎn)反應(yīng)后離子濃度減小五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-無沉淀生成

沒有發(fā)生離子反應(yīng)！無氣體生成無難電離物質(zhì)生成教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））2、有離子參加的氧化還原反應(yīng)

⑴置換反應(yīng)：

Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++CuCl2+2I-=2Cl-+I2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑵其它：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O△活動性強(qiáng)的置換活動性弱的教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））離子之間能否發(fā)生離子反應(yīng)判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存！六、離子共存問題⑧Ca2+K+Cl-OH-教學(xué)內(nèi)容}生成弱電解質(zhì)新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子：即一切弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Fe3+、

Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及H+離子不能大量共存。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子：一切弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-

、F-)以及OH-離子不能大量共存。(4)弱酸酸式根離子(如H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3-等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存！教學(xué)內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））

1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B隨堂練習(xí)新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張PPT））2、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－A隨堂練習(xí)新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)（31張